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高考二轮复习知识点:化学平衡常数1

更新时间:2023-07-30 浏览次数:32 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2020·浙江) 溶液与 溶液发生反应: ,达到平衡。下列说法错误的是( )
    A . 加入苯,振荡,平衡正向移动 B . 经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入 ,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C . 加入 固体,平衡逆向移动 D . 该反应的平衡常数
  • 2. (2022·浙江模拟) 根据下列图示所得出的结论错误的是(   )

    A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0 B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
  • 3. (2019高二上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是(   )
    A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 , 转移电子的数目小于6×6.02×1023 D . 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
  • 4. (2023·绍兴模拟) 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时,仅考虑三种微粒,其分布分数()与溶液关系如图。[如的分布系数:]。下列说法不正确的是

    A . 曲线a代表 B . 两性离子的浓度在附近最大,说明两性离子的电离能力比水解强 C . 的平衡常数 D .
  • 5. (2023·江西模拟) 下列实验能达到预期目的的是

    选项

    实验目的

    实验及现象

    结论

    A

    比较CH3COO-的水解常数的大小

    分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4 和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者

    Kh(CH3COO-)〈Kh()

    B

    验证蔗糖水解产物

    向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸,将混合液煮沸几分钟、冷却,在冷却后的溶液中加入银氨溶液

    有银镜产生

    C

    探究氢离子浓度对转化为的影响

    向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色

    增大氢离子浓度,平衡向生成的方向移动

    D

    比较AgCl和AgI的溶度积常数

    向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色

    Ksp (AgI)<Ksp( AgCl)

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2023·张家口模拟) 我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中,按物质的量为2:1的比例充入H2和CO,发生反应:。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示,下列说法错误的是

    A . B . 该反应的焓变ΔH>0 C . N点时对应该反应的 D . M、N两点使用不同催化剂时,正反应速率可能相等
  • 7. (2023·武汉模拟) 在恒温恒容条件下,向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时,部分实验数据如表所示:

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(N2O5)/mol·L-1

    4.00

    2.5

    2.00

    2.00

    下列有关说法错误的是

    A . 温度T时,该反应平衡常数K=64 B . 150s后再充入一定量N2O5 , 再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C . 达平衡后升高温度,该容器内混合气体的密度不会改变 D . 其他条件不变,若将恒容改为恒压,则平衡时N2O5的转化率增大
  • 8. (2023·益阳模拟) 某探究小组设计实验测定反应的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下:

    ⑴实验Ⅰ:配制溶液和溶液。各取混合(忽略反应引起的溶液体积变化,下同),测得平衡时浓度为

    ⑵实验Ⅱ:将溶液、溶液与水混合,测得平衡时浓度为

    下列分析正确的是

    A . 配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒 B . C . 该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据 D . 测得该反应的
  • 9. (2023·奉贤模拟) 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B,发生反应:2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)在不同压强下,该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是(   )

    压强/MPa

    平衡常数

    温度/℃

    1.0

    1.5

    2.0

    300

    a

    b

    16

    516

    c

    64

    d

    800

    160

    f

    g

    A . g>f B . 正反应是放热反应 C . 2.0MPa、800℃时,A的转化率最小 D . 1.5MPa、300℃时,B的转化率为50%
  • 10. (2023·崇明模拟) 其他条件不变,升高温度,不一定增大的是(   )
    A . 化学平衡常数 B . 气体摩尔体积 C . 水的离子积 D . 化学反应速率
  • 11. (2023·朝阳模拟) 向体积为1L的密闭容器中充入一定量 , 发生反应: 

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    I

    0.40

    0.16

    0.16

    II

    0.20

    0.09

    0.09

    下列说法错误的是

    A . B . ℃,该反应的平衡常数K=4 C . II中存在: D . ℃时,向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体,反应将逆向进行
  • 12. (2024高三下·南通模拟) 消除的反应为  。下列说法正确的是
    A . 平衡时升高温度,增大,减小 B . 反应平衡常数 C . 反应中生成22.4 L  , 转移电子数目为 D . 实际应用中,适当增加的量有利于消除 , 减轻空气污染程度
  • 13. (2023·南开模拟) 已知:现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表:


    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度(℃)

    400

    400

    500

    起始量

    1mol、1mol(g)

    2mol HI

    1mol、1mol(g)

    平衡浓度

    平衡转化率

    平衡常数

    下列各项关系错误的

    A . B . C . D .
二、多选题
  • 14. (2019·江苏) 室温下,反应 +H2O H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(   )
    A . 0.2 mol·L−1氨水:c (NH3·H2O)>c( )> c (OH)> c (H+) B . 0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7):c ( )> c ( )> c (H2CO3)> c (NH3·H2O) C . 0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合:c( )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ( )+c( ) D . 0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3·H2O)+ c( )+ c(OH)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
  • 15. (2022·临沂模拟) 常温下,向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与-lg X[X为]变化如图所示。下列说法错误的是( )

    A . 常温下, B . a点溶液中: C . 溶液中: D . b点溶液中:
  • 16. (2022·德州模拟) 用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染,该反应的热化学方程式为:。在体积为1L的密闭容器A(500℃,恒温)、B(起始500℃,绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO,测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是(   )

    A . A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a B . 可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间,同时不改变的平衡转化率 C . 500℃该反应的化学平衡常数 D . 在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol , 则平衡正向移动
  • 17. (2022·济宁模拟) 25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX,CuSO4、FeSO4三种溶液,pM=-lgM[M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]等]随pH变化关系如图所示,其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有关分析正确的是 (   )

    A . ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B . Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6 C . a点时,③中c(H+)与②中c(M)的关系为:c(H+)=10-5c(M) D . Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
  • 18. (2021·青岛模拟) 常温下,将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中,溶液中含铁微粒FeO 、HFeO 、H3FeO 的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是(   )

    A . Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线 B . a、b、c三点水的电离程度相等 C . 25℃时,FeO +3H2O H3FeO +3OH-的平衡常数K=10-12.1 D . b点处:c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO )=c(OH-)+2c(FeO )+3c(HFeO )
  • 19. (2021·岳阳模拟) 25℃时,用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液,溶液中 关系如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . H2A 为弱酸,其Ka1 约为 10−4 B . 滴定过程中,当 pH=5 时,c(Na+)+ c(H+)=3c(A2−)+c(OH) C . 已知 H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 , 则足量Na2CO3 溶液中滴入少量H2A溶液,发生的离子反应为:H2A + 2 = 2 +A2- D . 向H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液,完全反应后溶液显碱性
  • 20. (2021·永州模拟) 常温下,向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知:pBa=-lgc(Ba2+),pKa=-lgKa;常温下H2CO3:pKa1=6.4,pKa2=10.3。下列说法正确的是(   )

    A . 常温下,Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数) B . 常温下,Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9 C . E,F,G三点的Ksp从大到小的顺序为:G>F>E D . 其他条件相同,用MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F点向G点迁移
  • 21. (2021·衡阳模拟) 已知 水溶液都显碱性,与 类似。如 在水中的电离方程式 。常温下,浓度均为1mol/L的 两种溶液,起始体积均为 。分别向两溶液中加水稀释,所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积, ]。下列说法错误的是(   )

    A . 常温下, 的水解常数约为 B . 常温下,用盐酸滴定 时,最好选用酚酞作指示剂 C . 溶液中存在关系: D . 等物质的量浓度的 混合溶液中离子浓度的大小关系为
  • 22. (2021·郴州模拟) 常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 , Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A . H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 B . 在pH=4的溶液中:3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH- C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H2R溶液混合后,溶液中:(R2-)<c(H2R) D . 向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生的反应是:CO +H2R=CO2↑+H2O+R2-
  • 23. (2021·常德模拟) 常温下,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)=10-4.76。下列说法正确的是( )

    A . 滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B . 水的电离程度:b>a>c C . d点时,lg =5.24 D . b点溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
  • 24. (2020·徐州模拟) 在温度T1和T2时,分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有关数据如表:

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(   )

    A . T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L1·min1 B . T2时CH4的平衡转化率为70.0% C . 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动 D . 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2 , 与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
三、非选择题
  • 25. (2020·) 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:
    1. (1) CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=。当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)(填“变大”“变小”或“不变”)。
    2. (2) 理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

      图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

    3. (3) 根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)−3(列出计算式。以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
    4. (4) 二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当
  • 26. (2019·江苏) 实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:

    1. (1) 室温下,反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡,则溶液中 =[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
    2. (2) 将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是
    3. (3) 废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有

    4. (4) 滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。
  • 27. (2012·海南) 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题:

    1. (1) 该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”);
    2. (2) 830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L1•s1 . ,则6s时c(A)= mol•L1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为
    3. (3) 判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):

      a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

      c.c(A)不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

    4. (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为
  • 28. (2016·海南)

    顺﹣1,2﹣二甲基环丙烷和反﹣1,2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化:

    该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.回答下列问题:

    1. (1) 已知:t1温度下,k(正)=0.006s1 , k(逆)=0.002s1 , 该温度下反应的平衡常数值K1=;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),则△H0(填“小于”“等于”或“大于”).

    2. (2) t2温度下,图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是(填曲线编号),平衡常数值K2=;温度t1t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是

  • 29. (2016·上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点.

    完成下列填空:

    1. (1) 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

      CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)

      已知H2的体积分数随温度的升高而增加.

      若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(选填“增大”、“减小”或“不变”)

      v

      v

      平衡常数K

      转化率α

    2. (2) 相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:


      [CO2]/mol•L1

      [H2]/mol•L1

      [CH4]/mol•L1

      [H2O]/mol•L1

      平衡Ⅰ

      a

      b

      c

      d

      平衡Ⅱ

      m

      n

      x

      y

      a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

    3. (3) 碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011

      草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105

      0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(选填“大于”“小于”或“等于”)

      等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是.若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是.(选填编号)

      a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32]      b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]

      c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]      d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]

    4. (4) 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++HCO3⇌H2CO3 , 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象.

  • 30. (2023·贵阳模拟) 氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域,是重要的化工原料。回答下列问题:
    1. (1) 科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g),ΔH=kJ·mol-1。该历程中决速步的活化能(E)为kJ·mol-1。(“TS”代表过渡态)

    2. (2) 将n(N2):n(H2)=1:3的混合气进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图甲所示。

      ①压强p1、p2、p3中,最大的是

      ②p1=0.5MPa,A点的平衡转化率为,压强平衡常数Kp=

    3. (3) 在一定温度和催化剂的条件下,将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示),理由是

  • 31. (2023·郴州模拟) 以固体废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的工艺流程如下:

    已知:①“浸取”时。转化为进入溶液;②25℃时,;③深度除杂标准:溶液中

    1. (1) “滤渣1”的主要成分为
    2. (2) “深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为 , 离子方程式为
    3. (3) “深度除铜”时,锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示]与“加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。

      ①当加入量时,锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示),该反应的平衡常数为。{已知}

      ②“深度除铜”时加入量最好应选(填字母)。

      A.    B.    C.    D.

    4. (4) 存在多种晶体结构,其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构,如图为这两种晶体的局部结构。

      ①图a纤锌矿型晶体中的配位数为

      ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中,闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

      ③图b闪锌矿型晶胞密度为 , 则的距离为nm。(设为阿伏加德罗常数的值)

  • 32. (2023·宝山模拟)               
    1. (1) Ⅰ.氢气是重要的工业原料,煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下:

      的结构式为,C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为

    2. (2) 反应①的平衡常数表达式
    3. (3) Ⅱ.在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量。反应平衡时,的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。

      下列说法正确的是

      a.将炭块粉碎,可加快反应速率

      b.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡

      c.平衡时的体积分数可能大于

    4. (4) 若平衡时向容器中充入惰性气体,容器内压强(选填“增大”“减小”或“不变”),反应①的(选填“增大”“减小”或“不变”),平衡 (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
    5. (5) 达到平衡时,整个体系(选填“吸收”或“放出”)热量kJ。
  • 33. (2023·湛江模拟) 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务,的综合利用成为热点研究对象,作为碳源加氢是再生能源的有效方法,加氢可以合成甲醇,Olah提出“甲醇经济”概念,认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色,通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一,该过程主要发生如下反应:

    反应Ⅰ:  

    反应Ⅱ:  

    1. (1) ①相关键能如下表,则,该反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。

      化学键

      键能

      436

      1071

      464

      803

      ②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数,则的平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。

      ③已知的正反应速率( k为正反应的速率常数),某温度时测得数据如下:


      1

      0.02

      0.01

      2

      0.02

      0.02

      a

      则此温度下表中a=

    2. (2) 据文献报道,基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的 , 不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比),为了保证生成甲醇的法拉第效率,最合适的电势及最佳催化剂是

    3. (3) 在催化剂作用下,发生上述反应Ⅰ、Ⅱ,达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图,判断p1、p2、p3的大小关系:,解释压强一定时,的平衡转化率呈现如图变化的原因:

    4. (4) 某温度下,初始压强为 , 向容积为的恒容密闭容器中充入发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时的转化率是50%,体系内剩余 , 反应Ⅱ的平衡常数K=
  • 34. (2023·厦门模拟) 在化工生产中有重要作用.天然气法合成相关反应如下:

    反应I  

    反应Ⅱ 

    1. (1) 随温度变化不大。温度不同时,反应体系中不同。合成总反应随温度T变化如图。

        

      ②为提高平衡转化率,控制温度范围在(填标号),理由是

      A.   B.        C.        D.以上

    2. (2) 合成总反应中硫蒸气达到饱和时,反应时间t与初始浓度转化率满足关系 , 式中k为速率常数。

      时,测得 , 则

      时,计划在内转化率达 , 应控制初始浓度大于

    3. (3) 利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用 , 维持体系压强为 , 反应达到平衡时,四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。

      ①图中表示的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。

      时,该反应的(以分压表示,分压总压物质的量分数)。

      ③相比以硫磺矿为原料,使用的优点是,缺点是

  • 35. (2023·日照模拟) 溴代烷的制备,常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程,通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备Br2(g)(溴易液化,注意控制温度和压强),再利用Br2完成溴代过程来制备;新工艺是将烷烃、HBr和O2混合,直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题:
    1. (1) 已知:T K时,部分物质的相对能量如下表:

      物质

      HBr(g)

      (g)

      (g)

      (g)

      相对能量/

      x

      y

      z

      w

      此温度下,在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O2(g)发生“氧化”,测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变,改为绝热状态,平衡时测得放出热量为Q kJ,则下列关系正确的是____(填标号)。

      A . B . C . D .
    2. (2) “溴化”时容器体积可变。在温度为T K时,向10 L容器中投入初始浓度均为0.1(g)和(g),发生反应:。保持温度不变,压缩容器体积,测得不同容积下(g)的平衡浓度如下表:

      容器体积V/L

      10

      3

      m

      0.09

      0.25

      当容器体积从10 L缩小到3 L时,测得此时容器内仅有四种气态组分,平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”),m=;容器体积缩小到 L时,平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时,此反应在容积为10L和L时化学平衡常数分别为 , 则(填“大于”“小于”或“等于”)。

    3. (3) 新工艺中,“氧化溴化”反应:  。反应起始物料n()、n(HBr)、n()分别为2mol、2mol、1mol时,在不同条件下达到平衡,设体系中的物质的量分数为x(),在T为500K下的x()~p、在p为下的如图所示。

      a点对应的压强为;b点对应的反应条件为,此时(保留三位有效数字)。

  • 36. (2023·福州模拟) 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO·xSnO2)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下:

    已知:①水溶液中铟主要以In3+的形式存在。

    ②In3++3HXInX3+3H+

    回答下列问题:

    1. (1) “氯化浸出”时,主要反应的离子方程式为 ,此步骤加热的目的是;(浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。
    2. (2) 在不同的溶液初始pH下,萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示,则适宜的条件为

    3. (3) 反萃取剂应选用(填化学式)。
    4. (4) 常温下,在0.1 mol·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系:

      In3+(aq)+3H2O(I)  In(OH)3(aq)+3H+(aq),则该反应的化学平衡常数

      K=(计算结果保留两位有效数字,常温下Kap[ In(OH)3]=1.3×10-37)。

    5. (5) “置换"时,主要反应的离子方程式为;所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟,检验粗铟已洗涤干净的方法为

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