高考二轮复习知识点：化学平衡常数1

更新时间：2023-08-19 浏览次数：32 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·浙江) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 加入苯，振荡，平衡正向移动 B . 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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2. (2022·浙江模拟) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B . 图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D . 图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

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3. (2019高二上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）

A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C . 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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4. (2023·绍兴模拟) 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时，仅考虑 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种微粒，其分布分数( $\text{[math]}$ )与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。[如 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是

A . 曲线a代表 $\text{[math]}$ B . 两性离子 $\text{[math]}$ 的浓度在 $\text{[math]}$ 附近最大，说明两性离子的电离能力比水解强 C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2023·江西模拟) 下列实验能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 $\text{[math]}$ 的水解常数的大小	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄ 和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)〈K_h( $\text{[math]}$ )
B	验证蔗糖水解产物	向盛有1mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3-5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	有银镜产生
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	比较AgCl和AgI的溶度积常数	向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	K_sp(AgI)<K_sp( AgCl)

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·张家口模拟) 我国在H₂和CO合成 $\text{[math]}$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得不同压强下 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 该反应的焓变ΔH>0 C . N点时对应该反应的 $\text{[math]}$ D . M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

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7. (2023·武汉模拟) 在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
t/s
0
50
100
150
c(N₂O₅)/mol·L^-1
4.00
2.5
2.00
2.00
下列有关说法错误的是

A . 温度T时，该反应平衡常数K=64 B . 150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大 C . 达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D . 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

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8. (2023·益阳模拟) 某探究小组设计实验测定反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
⑴实验Ⅰ：配制 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。各取 $\text{[math]}$ 混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
⑵实验Ⅱ：将 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 水混合，测得平衡时 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
下列分析正确的是

A . 配溶液所用玻璃仪器只需容量瓶、量筒和玻璃棒 B . $\text{[math]}$ C . 该组实验可作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据 D . 测得该反应的 $\text{[math]}$

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9. (2023·奉贤模拟) 向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是（）

压强/MPa 平衡常数温度/℃	1.0	1.5	2.0
300	a	b	16
516	c	64	d
800	160	f	g

A . g＞f B . 正反应是放热反应 C . 2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D . 1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%

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10. (2023·崇明模拟) 其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（）

A . 化学平衡常数 B . 气体摩尔体积 C . 水的离子积 D . 化学反应速率

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11. (2023·朝阳模拟) 向体积为1L的密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
编号	温度(℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	$\text{[math]}$	0.40	0.16	0.16
II	$\text{[math]}$	0.20	0.09	0.09

下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ℃，该反应的平衡常数K=4 C . II中存在： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

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12. (2024高三下·南通模拟) 用 $\text{[math]}$ 消除 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 平衡时升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 B . 反应平衡常数 $\text{[math]}$ C . 反应中生成22.4 L $\text{[math]}$ ，转移电子数目为 $\text{[math]}$ D . 实际应用中，适当增加 $\text{[math]}$ 的量有利于消除 $\text{[math]}$ ，减轻空气污染程度

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13. (2023·南开模拟) 已知： $\text{[math]}$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

容器1
容器2
容器3
反应温度(℃)
400
400
500
起始量
1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
2mol HI
1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列各项关系错误的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

14. (2019·江苏) 室温下，反应 $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH⁻的平衡常数K=2.2×10⁻⁸。将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.2 mol·L⁻¹氨水：c (NH₃·H₂O)>c( $\text{[math]}$ )> c (OH⁻)> c (H⁺) B . 0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液(pH>7)：c ( $\text{[math]}$ )> c ( $\text{[math]}$ )> c (H₂CO₃)> c (NH₃·H₂O) C . 0.2 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(H₂CO₃)+c ( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) D . 0.6 mol·L⁻¹氨水和0.2 mol·L⁻¹ NH₄HCO₃溶液等体积混合：c (NH₃·H₂O)+ c( $\text{[math]}$ )+ c(OH⁻)= 0.3 mol·L⁻¹+ c (H₂CO₃)+ c (H⁺)

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15. (2022·临沂模拟) 常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lg X[X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . a点溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . b点溶液中： $\text{[math]}$

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16. (2022·德州模拟) 用CO还原 $\text{[math]}$ 可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ 。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol $\text{[math]}$ 和0.4molCO，测得容器中 $\text{[math]}$ 转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是（）

A . A容器中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a B . 可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 500℃该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ D . 在平衡后向A容器中加入0.075mol $\text{[math]}$ 与0.025mol $\text{[math]}$ ，则平衡正向移动

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17. (2022·济宁模拟) 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM=-lgM[M表示 $\text{[math]}$ 、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表 $\text{[math]}$ 。已知K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是（）

A . ①代表滴定FeSO₄溶液的变化关系 B . K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6 C . a点时，③中c(H⁺)与②中c(M)的关系为：c(H⁺)=10^-5c(M) D . Fe(OH)₂、Cu(OH)₂固体均易溶解于HX溶液

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18. (2021·青岛模拟) 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒FeO $\text{[math]}$ 、HFeO $\text{[math]}$ 、H₃FeO $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是（）

A . Ⅲ代表H₂FeO₄的变化曲线 B . a、b、c三点水的电离程度相等 C . 25℃时，FeO $\text{[math]}$ +3H₂O $\text{[math]}$ H₃FeO $\text{[math]}$ +3OH^-的平衡常数K=10^-12.1 D . b点处：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃FeO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)+2c(FeO $\text{[math]}$ )+3c(HFeO $\text{[math]}$ )

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19. (2021·岳阳模拟) 25℃时，用 NaOH 溶液滴定H₂A 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂A 为弱酸，其K_a1 约为 10⁻⁴ B . 滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na⁺)+ c(H⁺)=3c(A²⁻)+c(OH⁻) C . 已知 H₂CO₃ 的 K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，则足量Na₂CO₃ 溶液中滴入少量H₂A溶液，发生的离子反应为：H₂A + 2 $\text{[math]}$ = 2 $\text{[math]}$ +A^2- D . 向H₂A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性

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20. (2021·永州模拟) 常温下，向20mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液中滴加0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc（Ba²⁺），pK_a=-lgK_a；常温下H₂CO₃：pK_a1=6.4，pK_a2=10.3。下列说法正确的是（）

A . 常温下，Na₂CO₃溶液的pK_h1=3.7（K_h1为一级水解常数） B . 常温下，K_sp（BaCO₃）≈1.0×10^-9 C . E，F，G三点的K_sp从大到小的顺序为：G＞F＞E D . 其他条件相同，用MgCl₂溶液替代BaCl₂溶液，F点向G点迁移

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21. (2021·衡阳模拟) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水溶液都显碱性，与 $\text{[math]}$ 类似。如 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式 $\text{[math]}$ 。常温下，浓度均为1mol/L的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液，起始体积均为 $\text{[math]}$ 。分别向两溶液中加水稀释，所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积， $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数约为 $\text{[math]}$ B . 常温下，用盐酸滴定 $\text{[math]}$ 时，最好选用酚酞作指示剂 C . $\text{[math]}$ 溶液中存在关系： $\text{[math]}$ D . 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中离子浓度的大小关系为 $\text{[math]}$

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22. (2021·郴州模拟) 常温下，已知Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7 ， Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c（R^2-）<c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-） C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：（R^2-）<c（H₂R） D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是：CO $\text{[math]}$ +H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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23. (2021·常德模拟) 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

A . 滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B . 水的电离程度：b＞a＞c C . d点时，lg $\text{[math]}$ =5.24 D . b点溶液中存在：c（Na⁺）=2[c（A^-）+c（HA）]

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24. (2020·徐州模拟) 在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是（）

A . T₁时0~10minNO₂的平均反应速率为0.15mol·L^－¹·min^－¹ B . T₂时CH₄的平衡转化率为70.0% C . 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.3molCH₄和0.80molH₂O(g)，平衡向正反应方向移动 D . 保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂ ，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

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三、非选择题

25. (2020·) 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
1. （1） CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(H₂O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)(填“变大”“变小”或“不变”)。
2. （2）理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
  
  图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是、。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)。
3. （3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。
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26. (2019·江苏) 实验室以工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如下：
1. （1）室温下，反应CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq) CaCO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ =[K_sp(CaSO₄)=4.8×10⁻⁵ ， K_sp(CaCO₃)=3×10⁻⁹]。
2. （2）将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。
3. （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有。
4. （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂]。
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27. (2012·海南) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
1. （1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
2. （2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ．，则6s时c（A）= mol•L^﹣¹ ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
3. （3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
  a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
  
  c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
4. （4） 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．
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28. (2016·海南)
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
1. （1）已知：t₁温度下，k（正）=0.006s^﹣¹ ， k（逆）=0.002s^﹣¹ ，该温度下反应的平衡常数值K₁=；该反应的活化能E_a（正）小于E_a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．
2. （2） t₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K₂=；温度t₁t₂（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．
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29. (2016·上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
1. （1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
  CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
  已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
  若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
  v_正
  v_逆
  平衡常数K
  转化率α
2. （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
  
  [CO₂]/mol•L^﹣¹
  [H₂]/mol•L^﹣¹
  [CH₄]/mol•L^﹣¹
  [H₂O]/mol•L^﹣¹
  平衡Ⅰ
  a
  b
  c
  d
  平衡Ⅱ
  m
  n
  x
  y
  a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
3. （3）碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
  草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
  0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
  等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
  a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
  c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]
4. （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
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30. (2023·贵阳模拟) 氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：
1. （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应 $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g)，ΔH=kJ·mol^-1。该历程中决速步的活化能(E)为kJ·mol^-1。(“TS”代表过渡态)
2. （2）将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图甲所示。
  ①压强p₁、p₂、p₃中，最大的是。
  ②p₁=0.5MPa，A点的平衡转化率为，压强平衡常数K_p=。
3. （3）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是。
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31. (2023·郴州模拟) 以固体废锌催化剂(主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液；②25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\text{[math]}$ 。
1. （1） “滤渣1”的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和。
2. （2） “深度除锰”是在碱性条件下将残留的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
3. （3） “深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 $\text{[math]}$ 表示]与“ $\text{[math]}$ 加入量”[以 $\text{[math]}$ 表示]的关系曲线如图所示。
  ①当 $\text{[math]}$ 加入量 $\text{[math]}$ 时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为。{已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ }
  ②“深度除铜”时 $\text{[math]}$ 加入量最好应选(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
4. （4） $\text{[math]}$ 存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。
  
  ①图a纤锌矿型 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为。
  
  ②闪锌矿型中 $\text{[math]}$ 填入 $\text{[math]}$ 所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。
  
  ③图b闪锌矿型晶胞密度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的距离为nm。(设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)
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32. (2023·宝山模拟)
1. （1） Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的结构式为，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为。
2. （2）反应①的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
3. （3） Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。反应平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
  下列说法正确的是
  a．将炭块粉碎，可加快反应速率
  b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
  c．平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数可能大于 $\text{[math]}$
4. （4）若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的 $\text{[math]}$ (选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
5. （5）达到平衡时，整个体系(选填“吸收”或“放出”)热量kJ。
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33. (2023·湛江模拟) 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务， $\text{[math]}$ 的综合利用成为热点研究对象， $\text{[math]}$ 作为碳源加氢是再生能源的有效方法， $\text{[math]}$ 加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过 $\text{[math]}$ 加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） ①相关键能如下表，则 $\text{[math]}$ ，该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  436
  1071
  464
  803
  ②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。
  ③已知 $\text{[math]}$ 的正反应速率 $\text{[math]}$ ( k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如下：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  0.02
  0.01
  $\text{[math]}$
  2
  0.02
  0.02
  a
  则此温度下表中a=。
2. （2）据文献报道， $\text{[math]}$ 基纳米材料作为高性能催化剂可将 $\text{[math]}$ 电还原为高能量密度的 $\text{[math]}$ ，不同催化剂对生成 $\text{[math]}$ 的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是。
3. （3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率随温度和压强的变化如图，判断p₁、p₂、p₃的大小关系：，解释压强一定时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率呈现如图变化的原因：。
4. （4）某温度下，初始压强为 $\text{[math]}$ ，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率是50%，体系内剩余 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。
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34. (2023·厦门模拟) $\text{[math]}$ 在化工生产中有重要作用．天然气法合成 $\text{[math]}$ 相关反应如下：
反应I $\text{[math]}$
反应Ⅱ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度变化不大。温度不同时，反应体系中 $\text{[math]}$ 不同。合成 $\text{[math]}$ 总反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 随温度T变化如图。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②为提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率，控制温度范围在(填标号)，理由是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 以上
2. （2）合成 $\text{[math]}$ 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与 $\text{[math]}$ 初始浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化率 $\text{[math]}$ 满足关系 $\text{[math]}$ ，式中k为速率常数。
  ① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 时，计划在 $\text{[math]}$ 内转化率达 $\text{[math]}$ ，应控制初始浓度 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 。
3. （3）利用工业废气 $\text{[math]}$ 替代硫磺矿生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。反应物投料比采用 $\text{[math]}$ ，维持体系压强为 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。
  ①图中表示 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。
  ② $\text{[math]}$ 时，该反应的 $\text{[math]}$ (以分压表示，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
  ③相比以硫磺矿为原料，使用 $\text{[math]}$ 的优点是，缺点是。
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35. (2023·日照模拟) 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O₂在合适温度下催化氧化HBr制备Br₂(g)(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用Br₂完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
1. （1）已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：
  物质
  HBr(g)
  $\text{[math]}$ (g)
  $\text{[math]}$ (g)
  $\text{[math]}$ (g)
  相对能量/ $\text{[math]}$
  x
  y
  z
  w
  此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr(g)和1mol O₂(g)发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2） “溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 $\text{[math]}$ L容器中投入初始浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)，发生反应： $\text{[math]}$ 。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下 $\text{[math]}$ (g)的平衡浓度如下表：
  容器体积V/L
  10 $\text{[math]}$
  3 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  m
  0.09
  0.25
  当容器体积从10 $\text{[math]}$ L缩小到3 $\text{[math]}$ L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)，m=；容器体积缩小到 $\text{[math]}$ L时，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。T K时，此反应在容积为10 $\text{[math]}$ L和 $\text{[math]}$ L时化学平衡常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （3）新工艺中，“氧化溴化”反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应起始物料n( $\text{[math]}$ )、n(HBr)、n( $\text{[math]}$ )分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x( $\text{[math]}$ )，在T为500K下的x( $\text{[math]}$ )～p、在p为 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。
  a点对应的压强为；b点对应的反应条件为，此时 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)。
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36. (2023·福州模拟) 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO·xSnO₂)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以In³⁺的形式存在。

②In³⁺+3HX $\text{[math]}$ InX₃+3H⁺

回答下列问题：
1. （1） “氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为，此步骤加热的目的是；(浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。
2. （2）在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。
3. （3）反萃取剂应选用(填化学式)。
4. （4）常温下，在0.1 mol·L^-1的InCl₃溶液中存在平衡体系：
  In³⁺(aq)+3H₂O(I) $\text{[math]}$ In(OH)₃(aq)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数
  
  K=(计算结果保留两位有效数字，常温下Kap[ In(OH)₃]=1.3×10^-37)。
5. （5） “置换"时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：化学平衡常数1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：化学平衡常数1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)	2mol HI	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

	[CO₂]/mol•L^﹣¹	[H₂]/mol•L^﹣¹	[CH₄]/mol•L^﹣¹	[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	1071	464	803

物质	HBr(g)	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (g)	$\text{[math]}$ (g)
相对能量/ $\text{[math]}$	x	y	z	w

容器体积V/L	10 $\text{[math]}$	3 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	m	0.09	0.25

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	0.02	0.01	$\text{[math]}$
2	0.02	0.02	a