高考二轮复习知识点：离子共存2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：25 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^- D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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2. (2019·江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D . 0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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3. (2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A . 无色透明的溶液中:Fe³⁺、Mg²⁺、SCN ^﹣、Cl ^﹣ B . c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10 ^﹣¹²的溶液中:K⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . c（Fe²⁺ ）=1 mol•L^﹣¹的溶液中:K⁺、NH₄⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣ D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

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4. (2016·江苏) 制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣ C . 加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣

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5. (2016·四川) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A . 某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ B . pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃²^﹣ C . Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O D . 稀硫酸与Ba（OH）₂溶液的反应：H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

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6. (2022·崇明模拟) 在 $\text{[math]}$ 的含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（　　）
① $\text{[math]}$ 　② $\text{[math]}$ 　③ $\text{[math]}$ 　④ $\text{[math]}$

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③

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7. (2023·开封模拟) 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	透明溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因为Cu²⁺呈蓝色
B	能溶解Al₂O₃的溶液中：Na⁺ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$	能大量共存，粒子间不反应
C	NaCl溶液中：Fe³⁺、I^-、Ba²⁺、CH₃COO^-	不能大量共存，Fe³⁺和I^-会发生氧化还原反应
D	NaHSO₄溶液中：K⁺ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023·河西模拟) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . 无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 碱性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2023·汕头模拟) 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2023·吉林模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na^＋ B . 由水电离的c(H^＋)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Al³^＋、K^＋、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Al³^＋、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . c(Fe³^＋)=0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^-、SO $\text{[math]}$ 、SCN^-

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11. (2023·合肥模拟) 下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. (2023·天河模拟) 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A . 在 $\text{[math]}$ 的氨水中： $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 的氯化钠溶液中： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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13. (2023·安徽模拟) 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生氧化还原反应
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 会发生氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

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14. (2023·黄山模拟) 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法错误的是

A . 1mol过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）中含有σ键数9N_A B . 氧化除锰后的溶液中一定存在：Na⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ C . 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO₃等物质 D . 氧化除锰过程中生成MnO₂的离子方程式：Mn²⁺+S₂O $\text{[math]}$ +2H₂O=MnO₂↓+2SO $\text{[math]}$ +4H⁺

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15. (2023·漳州模拟) 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 发生水解
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

16. (2023高一下·运城期中) 某 $\text{[math]}$ 无色溶液可能含有 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A . 原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定存在离子有 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ C . 该过程中可能涉及到氧化还原反应 D . 若原溶液中 $\text{[math]}$ ，则一定存在 $\text{[math]}$

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17. (2022高一上·定州期中) 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . b点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . c点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . d点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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18. (2022高二上·日照期中) 表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	生成白色沉淀、溶液红色变浅	$\text{[math]}$ 水解显碱性
B	将0.1 mol•L^-1氨水稀释到0.01 mol•L^-1 ，用pH计测量其pH	pH由11.1变为10.6	稀释氨水NH₃•H₂O的电离程度减小
C	冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO₂	溶液红色褪去时析出沉淀	利用物质溶解度的不同制备NaHCO₃
D	向2 mL0.1 mol•L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL1 mol•L^-1Na₂S溶液，再加入2 mL0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液	先出现白色沉淀，后变为黑色沉淀	CuS的溶度积比ZnS小

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022高一上·菏泽期中) 向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的两支试管中，分别滴入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸 B . a、d点溶液呈中性 C . b点溶液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 用离子方程式表示ob段的反应 $\text{[math]}$

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20. (2021高一上·容县期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 碳酸钠溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . 常温下pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^-

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21. (2021高一上·赣州期中) 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）

A . K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺ B . Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe³⁺ C . Na⁺、K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ D . Na⁺、Cl^-、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺

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22. (2021高一上·临沂期中) 某地区的雾霾中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）

A . 可能含有CO $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . 操作①中产生的无色气体为CO₂ C . 肯定含有Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ D . 一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

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23. (2021高一上·湖南期中) 某100mL溶液含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

已知： $\text{[math]}$

A . 原溶液中一定存在的阴离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ C . “沉淀1”中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2：1 D . 若原溶液中不存在 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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24. (2021高二上·湖南期中) 室温下，在由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A . F^-、Cl^-、Na⁺、K⁺ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Mg²⁺ C . I^-、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Ba²⁺ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺

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25. (2020高三上·泰安期中) 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、Ba²^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生6.99 g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是（）

A . K^＋可能存在 B . Ba²^＋一定不存在 C . 可能存在 $\text{[math]}$ D . 100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl^－，则K^＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L^-1

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三、非选择题

26. (2021高一上·沧州期末) 某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH－、CO $\text{[math]}$ 和Cl－中的几种。回答下列问题：
1. （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是。
3. （3）取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是；写出白色沉淀溶解的离子方程式：。
4. （4）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子，应进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。
5. （5）取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 mol∙L⁻¹的Ca(OH)₂溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)₂溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液，应取用的原溶液的体积为mL。
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27. (2021高一上·咸阳期末) 有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 离子中的几种，为分析其成分，取该溶液分别进行如图四个实验，其操作和有关现象如图所示：
回答下列问题：
1. （1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
2. （2）实验②中加入稀盐酸的目的是。
3. （3）实验③中产生无色无味气体发生反应的化学方程式为。实验反应过程中转移N_A个电子，则产生L气体(标准状况下)。
4. （4）实验④中最终产生的沉淀是(填化学式)。写出A→B过程中发生反应的离子方程式。
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28. (2021高一上·乐山期末) A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同，由表中的离子组成：
阳离子
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
阴离子
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
为确定它们的组成，进行以下实验：
①分别将它们溶于水，均为无色溶液。
②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解。
③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体。
回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：A；B。
2. （2） D溶液显(选填“中性”、“碱性”或“酸性”)。
3. （3）实验②中沉淀溶解的离子方程式为。
4. （4） D溶液中滴加少量C发生反应的离子方程式为。
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29. (2020高一上·大荔期末) 某无色透明溶液中可能大量存在离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：
1. （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是。
3. （3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。生成白色沉淀的离子方程式是。
4. （4）原溶液中一定含有的离子有；可能存在的离子有。
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30. (2020高一上·桂林期末) 有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 $\text{[math]}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

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31. (2020高一上·楚雄期末) 已知： $\text{[math]}$ 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 $\text{[math]}$ 中的某一种，阴离子分别是 $\text{[math]}$ 中的某一种。
1. （1）根据所学知识推断这四种盐的化学式分别为。
2. （2）设计实验确定此猜想：
  ①将四种盐分别加入试管中，并加水溶解，可观察到溶液颜色的情况为。
  ②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，可观察到的现象为。
3. （3）检验上述四种溶液中的某一种中含有氯离子的方法为。
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32. (2020高一上·遂宁期末) 某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。
①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；
②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；
③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；
④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。
回答下列问题：
1. （1）不做实验就可确定一定不含有的离子是。
2. （2）通过实验①确定一定不含有的离子是；通过实验②确定一定含有的离子是；通过实验③确定一定含有的离子是。
3. （3）写出操作②涉及的化学反应的离子方程式。
4. （4）通过上述实验分析不能确定是否存在的离子是；K⁺的物质的量浓度至少为。
5. （5）在操作③的过程中判断加入的BaCl₂溶液过量的操作是。
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33. (2020高二下·哈尔滨期末) 某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、Na⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ ，加入铝粉后，只产生H₂ ，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

（1）甲同学分析“若H⁺大量存在，则NO $\text{[math]}$ 就不能大量存在”，设计实验证实如下：

装置

现象

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Ⅰ.实验初始，未见明显现象

Ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方出现浅棕色气体

Ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①现象Ⅲ产生的原因。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	试纸未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因。

（2）乙同学分析“若OH^-大量存在，NO $\text{[math]}$ 也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

装置

现象

Ⅰ.实验初始，未见明显现象

Ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是。
（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是。
（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是。

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34. (2020高二下·长春期末) 已知某溶液X可能由K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是。
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定不含的离子是，一定含有的离子是。
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A	③原溶液中还一定含有的离子是，生成沉淀A的离子方程式为。
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有，可能含有。

（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段一定发生的离子方程式是。
（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

Y可能为(填化学式)，B的组成为。

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35. (2020高一上·榆树期末) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

可能大量含有的阴离子

Cl^-、CO₃^2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH₄⁺+OH^- =NH₃·H₂O）
1. （1）该溶液中一定不含有的离子是。
2. （2） V₁、V₂、V₃、V₄之间的关系。
3. （3） V₃V₄段离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：离子共存2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：离子共存2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

阳离子	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

可能大量含有的阳离子	H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、CO₃^2-