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【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题21 等效...

更新时间:2024-02-23 浏览次数:23 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2023高二上·抚松月考) 如表所示,在三个初始温度均为的容器中进行反应: , 下列说法正确的是( )

    容器编号

    容器类型

    初始体积

    反应物的起始投入量/

    平衡时

    A

    B

    C

    恒温恒容

    0

    0

    2

    1.6

    恒容绝热

    2

    1

    0

    a

    恒温恒容

    6

    3

    0

    b

    A . B . C . 下该反应的平衡常数 D . 平衡时A的正反应速率:
  • 2. (2023·重庆市模拟) 恒容密闭容器中,在不同温度下发生反应: , 达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示:

    下列说法正确的是

    A . 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B . 曲线Y表示随温度的变化关系 C . 提高投料比 , 可提高的平衡转化率 D . 其他条件不变,℃下反应,达到平衡时
  • 3. (2022高二上·兴宁月考) 已知    △H<0,向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温,恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(   )
    A . C的质量m: B . 容器内压强p: C . c(A)与c(B)之比k: D . 反应放出或吸收热量的数值Q:
  • 4. (2022高二上·重庆月考) 在3种不同条件下,分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g) +B(g)2D(g)  ΔH  实验的相关条件和数据如下表所示: 下列说法正确的是(       )

    实验编号

    实验I

    实验II

    实验III

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    达到平衡时间/min

    40

    10

    30

    平衡时c(D)/(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    0.15

    反应的能量变化

    Q1

    Q2

    Q3

    A . 由表中信息可知:ΔH>0 B . 实验I达到平衡后,恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D, 达到平衡时,c(D) = 1.0mol·L-1 C . 实验II可能隐含的条件是使用催化剂,实验III,30 min 内:

    v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1

    D . 由表中信息可知: Q1=Q2<Q3
  • 5. (2022高二上·浙江月考) 某温度下,反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25,该温度下,在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如表所示,下列判断错误的是(   )

    起始量

    H2(mol)

    1

    2

    2

    CO2(mol)

    1

    1

    2

    A . 反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快 B . 平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60% C . 平衡时,乙中H2的转化率大于60% D . 平衡时,丙中c(H2)是0.08mol/L
  • 6. (2023高二上·合江月考) 500K时,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中,发生反应:。实验测得。其中为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )

    容器编号

    起的时物质的量/mol

    平衡时的物质的量/mol

    I

    0

    0

    1.2

    0.4

    II

    0.4

    1.0

    0.6

    III

    0.7

    1.2

    0

    A . 到达平衡时,容器III中的体积分数小于50% B . 到达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为4:5 C . 到达平衡时,容器II中比容器I中的大 D . 当温度改变为T时。若、则
  • 7. (2022高二上·开封月考) 如图所示,初始体积均为1L的两容器,甲保持恒容,乙保持恒压。起始时关闭活塞K,向甲中充入1molPCl5(g),乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒温下,均发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达平衡时,乙的容积为0.8L。下列说法错误的是(   )

    A . 平衡时PCl5(g)的体积分数:甲<乙 B . 从乙中移走0.5molPCl3(g),0.5molCl2(g),再次平衡时乙中n(PCl5)=0.2mol C . 打开K一段时间,再次平衡时乙容器的体积为0.6L D . 甲中PCl5(g)的转化率小于60%
  • 8. (2021高二上·台州期末) 一定压强下,向10L密闭容器中充入 , 发生反应: 的消耗速率(v)、 的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示,以下说法中正确的是(   )

    A . A,B,C三点对应状态下,达到平衡状态的是C B . 温度升高,平衡常数K减小 C . 若投料改为通入 的平衡转化率不变 D . 125℃,平衡时 的消耗速率为0.015
  • 9. (2021高二上·汕尾期末) 相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

    容器编号

    起始时各物质物 质 的量 /mol

    平衡时反应中的能量变化

    SO3

    SO2

    O2

    2

    0

    0

    吸收热量akJ

    0

    2

    1

    放出热 量 bkJ

    4

    0

    0

    吸收热量ckJ

    下列叙述正确的是(   )

    A . 达平衡时O2的体积分数:①>③ B . 热量关系:a一定等于b C . ①②③ 反应的平衡常数:③>①>② D . ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
  • 10. (2021高二上·泾阳期中) 在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

    物质的量

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    amol

    amol

    0mol

    0mol

    2amol

    amol

    0mol

    0mol

    0mol

    0mol

    2amol

    2amol

    0mol

    0mol

    amol

    amol

    上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )

    A . 乙=丁>丙=甲 B . 乙>丁>甲>丙 C . 丁>乙>丙=甲 D . 丙>乙>丁=甲
  • 11. (2021高二上·柳林期中) 向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g)   △H=akJ·mol-1。相关数据如表所示,反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    容器

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物起始量

    1.5molA0.5molB

    1.5molA0.5molB

    6molA2molB

     

    A . 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.10mol·L-1·min-1 B . a>0,x=1 C . T2时,该反应的平衡常数为0.8 D . 平衡时,C的体积分数:丙>乙
  • 12. (2021高二上·玉门期中) 某密闭容器中充入1molN2、3molH2 , 在温度恒定时达平衡,测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2 , 同温下达到平衡,对容器内NH3物质的量的说法正确的是(   )
    A . 若为恒容容器,n(NH3)<1.2mol B . 若为恒压容器,n(NH3)=0.6mol C . 若为恒容容器,n(NH3)=1.2mol D . 若为恒压容器,n(NH3)=1.2mol
  • 13. (2021高二上·长春月考) 如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始 ,在相同温度和催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应: ;达到平衡时, ,则下列说法错误的是( )

    A . 反应开始时,B容器中化学反应速率快 B . A容器比B容器中X的转化率大 C . 打开K一段时间达平衡时,A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计) D . 打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
  • 14. (2021高二上·咸阳期末) 温度为 时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和 ,发生反应: .数据如下,下列说法正确的是( )

    容器

    反应物

    CO

    CO

    起始时物质的量(mol)

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量(mol)

    0.9

    0.3

    a

    b

    A . 甲容器中,平衡时,反应放出的热量为13.2kJ B . 时,反应的平衡常数 C . 乙容器中,平衡时CO的转化率为35% D . 平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍
  • 15. (2021高二下·昆山期中) 700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生如下反应: ,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法错误的是(   )

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    A . 反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol/(L·min) B . 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H2O (g),则到达平衡时n(CO2)=0.40 mol C . 保持其他条件不变,若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO2 , 则平衡将向正反应方向移动 D . 温度升至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则该反应的正反应为放热反应
  • 16. (2020高二上·黄山期中) 某温度下,在2L的密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应: X(g)+mY(g) 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的
    A . m=2 B . 两次平衡的平衡常数相同 C . X与Y的平衡转化率之比为1:1 D . 第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol/L
  • 17. (2020高二上·黑龙江期中) 某温度时,发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)ΔH>0,向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入①2molHI;②3molHI;③1molH2与1molI2 , 分别达到平衡时,以下关系正确的是(    )
    A . 平衡时,各容器的压强:②=①=③ B . 平衡时,I2的浓度:②>①>③ C . 平衡时,I2的体积分数:②=①=③ D . 从反应开始到达平衡的时间:①>②=③
  • 18. (2020高二上·山西期中) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1 . 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3 . 恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
    A . 容器内压强p:P=P>2P B . SO2的质量m:m=m>2m C . c(SO2)与c(O2)之比k:k=k=2k D . 甲乙中SO2的转化率分别为a 甲、a , 丙中SO3的转化率为a a a a +a =1
  • 19. (2020高二上·洛阳月考) 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ·mol1 , 在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(   )

    容器

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol N2、6 mol H2

    2 mol NH3

    NH3的浓度(mol·L1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A . Q3+92.4c1=92.4 B . α2+α3<1 C . 2p1=2p3<p2 D . 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
  • 20. (2020·赤峰模拟) 700℃时,向容积为 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 ,发生如下反应: ,反应过程中测定的部分数据见表:

    反应时间/min

    0

    0.30

    0.60

    20

    0.10

    30

    0.20

    下列说法正确的是(   )

    A . 保持其他条件不变,升高温度,平衡时 ,则反应的 B . 反应在 内的平均速率为 C . 保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入 ,达到新平衡前v(正)<v(逆) D . 相同温度下,若起始时向容器中充入 ,达到平衡时 转化率大于
  • 21. (2019高二上·砀山月考) 一定温度下,将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g)⇋ N2O4(g)ΔH=-60 kJ/mol 达到平衡时,恢复到原来的温度,测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。 下列说法正确的是(     )
    A . 温度升高,平衡常数 K 增大 B . 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅 C . 上述反应达到平衡时,NO2的转化率是 40% D . 若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4 , 保持温度不变,达到平衡时共吸收 20 kJ的热量
  • 22. (2019高二上·韩城期中) 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(   )
    A . 容器内压强p:P=P> 2P B . SO3的质量m:m=m> 2m C . c(SO2)与c(O2)之比k:k=k> k D . 反应放出或吸收热量的数值Q:Q=Q> 2Q
二、多选题
  • 23. (2020高二下·徐州期末) 初始温度为t ℃,向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物,发生如下反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol1 , 测得反应的相关数据如下:

    容器

    容器类型

    初始体积

    初始压强/Pa

    反应物投入量/mol

    平衡时Cl2的物质的量/mol

    HCl

    O2

    Cl2

    H2O

    I

    恒温恒容

    1L

    4

    1

    0

    0

    1

    II

    绝热恒容

    1L

    p2

    0

    0

    2

    2

    a

    III

    恒温恒压

    2L

    p3

    8

    2

    0

    0

    b

    下列说法正确的是( )

    A . 反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116 kJ·mol1 B . a>1, b>2 C . p2=1.6×105Pa,p3=4×105Pa D . 若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O,则反应向逆反应方向进行
  • 24. (2020高二下·苏州期末) 在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )

    容器编号

    容器类型

    初始体积

    起始物质的量/mol

    平衡时SO3物质的量/mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    1.0 L

    2

    1

    0

    1.6

    II

    绝热恒容

    1.0 L

    2

    1

    0

    a

    III

    恒温恒压

    0.5 L

    0

    0

    1

    b

    A . a>1.6 B . b<0.8 C . 平衡时v(SO2):v(I)<v(II) D . 若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g),则反应将向正反应方向进行
  • 25. (2020高二下·合肥期中) 在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下,发生下列反应:2NH3  N2+3H2 , 达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的含量仍为a%的是(   )
    A . 3molH2和1molN2 B . 2molNH3和1molN2 C . 2molN2和3molH2 D . 0.1molNH3 , 0.95molN2和2.85molH2
三、非选择题
  • 26. (2021高二上·长春月考) 请回答下列问题:
    1. (1) Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g) C(g)

      若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。

    2. (2) 若开始时放入3molA和3 molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。
    3. (3) 若开始时放入xmolA、2 molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x =mol,y =mol。平衡时,B的物质的量可能大于,等于或小于2mol,作出判断的理由是
    4. (4) 若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是
    5. (5) Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

      开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。

      (甲)a<b    (乙)a>b     (丙)a=b     (丁)不能比较a和b的大小

      作出此判断的理由是

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