| 选项 | 实验操作 | 目的分析 |
| A | 称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡 | 准确称量氯化钠质量 |
| B | 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
| C | 量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 | 准确读数 |
| D | 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
NaCl溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
KNO3溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | A | 27.6 | 37.0 | 50.0 | 59.5 | 69.1 | 77.8 |
B | 13.3 | 36.6 | 75.9 | 120 | 172 | 246 | |
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 碳酸钠 | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 碳酸氢钠 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①表中物质的溶解度受温度影响较大的是。
②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是。
A．取两只烧杯，分别加样品各4g，各加50g水溶解，观察现象
B.20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象
C.30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃，观察现象
D.40℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象
（ρ水=1.0 g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。
①计算 ②混匀 ③量取 ④称量 ⑤溶解
①样品中碳酸钙的质量分数是 ▲ 。
②计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到 0.1）
（写出计算过程）
小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。
①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是（填字母序号）：
②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。
③配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%。
④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水g。
①图1实验中观察到的现象是：锌片表面。
②图2中两种金属触碰后铜（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
④（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁（选“更活泼”或“更不活泼”）的金属。
硬水是；软水是。
（进行实验）向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
|
组别 |
第1组 |
第2组 |
第3组 |
||||||
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实验操作 |
| | |||||||
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 混合溶液用量/滴 | 0 | 0 | 0 | 1 | X | 1 | 2 | 2 | 2 |
| 肥皂水用量/滴 | 5 | 10 | 20 | 5 | 10 | 20 | 5 | 10 | 20 |
| 产生泡沫量 | 少 | 多 | 很多 | 无 | 少 | 多 | 无 | 无 | 少 |
（解释与结论）
对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是。
（进行实验）用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
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实验操作 |
水样 |
肥皂水用量/滴 |
|
| 市售纯净水 | 2 |
| 煮沸后的自来水 | 6 | |
| 自来水 | 9 | |
| 湖水 | 14 |
（解释与结论）
硬度最大的水样是。
