B . 
C . 
D . 
B . 称量 7.2g 氧化钠 
C . 量取 32.8mL 水 
D . 玻璃棒搅拌溶解 
测定空气中氧气的含量
B . 
探究甲烷中是否含碳元素
C . 
验证质量守恒定律
D . 
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
B . 酒精灯
C . 漏斗
D . 试管
①计算：需要称取NaCl的质量是g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是（填字母序号）。
常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
|
溶解度S |
S≥10g |
1g≤S＜10g |
0.01g≤S＜1g |
S＜0.01g |
|
溶解性 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于。
②80℃时，KNO3的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是。
水——化学变化的参与者
①写出水与生石灰反应的化学方程式。
②列举一条该反应的用途。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
NaCl的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
NH4Cl的溶解度/g | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | 氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
次氯酸钠 | 22.7 | 26.7 | 34.8 | 50.0 | 52.4 | 56.5 | |
①0℃时，100g水里最多只能溶解g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
实验序号 | 水样的体积/mL | 加入絮凝剂溶液的体积/mL | 静置时间/min | 浊度去除率/% |
① | 200 | 0 | 20 | 12.48 |
② | 200 | 0.2 | 20 | 76.54 |
③ | 200 | 0.3 | 20 | 84.60 |
④ | 200 | 0.4 | 5 | 64.45 |
⑤ | 200 | 0.4 | 10 | 70.85 |
⑥ | 200 | 0.4 | 15 | 81.04 |
⑦ | 200 | 0.4 | 20 | 86.02 |
⑧ | 200 | 0.5 | 20 | 88.15 |
⑨ | 200 | 0.6 | 20 | 86.49 |
【解释与结论】
正确的操作顺序是(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是。
依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是。
装置B中仪器甲的名称是。
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。(结果保留整数)
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。
实验燥作 | 实验现象 | 实验结论 | |
① | 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液 | 烧杯壁无发热现象 | |
② | 取①中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液 | 有Ca(OH)2 | |
③ | 取①中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸 | 有气泡产生 |
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
④将②③两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是。(填离子符号)
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 | 试剂 |
第1组 | 2mL 5% H2O2 |
第2组 | 2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液 |
第3组 | 2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液 |
第4组 | 2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末 |
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
温度 H2O2% | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
5% | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 极少量气泡 |
10% | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 少量气泡 |
15% | 无明显气泡 | 少量气泡 | 较多气泡 |
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。
②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)
①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。
②装置C中试剂X应该选用(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g | 375.00 | 371.56 | 366.28 | 365.56 | 365.40 | 365.40 | 365.40 |
