高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：25 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·北京) 利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。
已知： $\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系。

$\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 注：起始 $\text{[math]}$ ，不同 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 由图 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是（）

A . 由图 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，无沉淀生成 C . 由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 由图 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

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2. (2023·湖南) 处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A . “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$ C . “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ D . “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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3. (2023高二下·满洲里期末) 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A . 石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B . 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C . 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D . Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

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4. (2023高二下·金东月考) 室温下，用过量 $\text{[math]}$ 溶液浸泡 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是

A . 浸泡后 $\text{[math]}$ 未完全转化为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$ D . 过滤后所得清液中一定存在： $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$

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5. (2023·张家口模拟) 下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 $\text{[math]}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
B	加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向等浓度的NaCl和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·江西模拟) 在T° C时，Ag₂CrO₄ (橘红色)及CdCO₃和Cd (OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A . T° C时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.0×10^-9 B . T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等 C . 曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 D . T℃，在CdCO₃(s) +2OH^- (aq) $\text{[math]}$ Cd(OH)₂(s)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

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7. (2023·湖州模拟) 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (酸根离子) $\text{[math]}$ (酸根离子)。下列说法错误的是

A . 曲线Ⅱ为 $\text{[math]}$ 沉淀溶解曲线 B . 加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C . b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D . 向碳酸钙饱和溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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8. (2023·朝阳模拟) 分析化学中以 $\text{[math]}$ 为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 。
已知：i． $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
ii.25℃时， $\text{[math]}$ (砖红色)， $\text{[math]}$ (白色)
下列分析错误的是

A . 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B . 产生白色沉淀时，存在 $\text{[math]}$ C . 当产生砖红色沉淀时，如果 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 已沉淀完全 D . 滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低

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9. (2023·开封模拟) 工业上以SrSO₄(s)为原料生产SrCO₃(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO₃(s)的0.1 mol·L¹Na₂CO₃溶液和1.0mol·L¹ Na₂CO₃溶液，含 SrSO₄(s)的0.1 mol·L¹ Na₂SO₄溶液和1.0mol·L¹ Na₂SO₄溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr²⁺)随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是

A . a=-6.5 B . pH相同时，溶液中c( $\text{[math]}$ )越大，c(Sr²⁺ )越小 C . 曲线③对应含SrCO₃(s)的0.1 mol·L¹Na₂CO₃溶液 D . 在Na₂SO₄和Na₂CO₃初始浓度均为1.0 mol·L¹的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO₄(s)转化为SrCO₃(s)

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10. (2023·齐齐哈尔模拟) 一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物总的浓度c_总=c(H₂SO₃) +c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。室温下，H₂SO₃的电离常数分别为K_a1 =1.4×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；K_sp (BaSO₄)=1×10^-10。

下列说法中错误的是

A . SO₂是由极性键构成的极性分子 B . “吸收”过程中，溶液中c_总=0.1 mol·L^-1时溶液呈酸性 C . “吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2 $\text{[math]}$ +O₂=2 $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合，最终溶液中c( $\text{[math]}$ )=2×10^-9 mol· L^-1

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11. (2023·辽阳模拟) 二元有机酸 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 难溶于水，常温下，将 $\text{[math]}$ 溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HY是一元强酸， $\text{[math]}$ 易溶于水。

A . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 B . 溶度积 $\text{[math]}$ C . b点： $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HY溶液中得到 $\text{[math]}$ 点溶液，则 $\text{[math]}$

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12. (2023·巴中模拟) 25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn²⁺或Fe²⁺或 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是
已知：常温下，Fe(OH)₂的K_sp=-8.1×10^-16；强碱性溶液中Zn元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。

A . 曲线②代表-lgc(Zn²⁺)与pH的关系 B . 常温下，Zn(OH)₂的K_sp的数量级为10^-18 C . 向等浓度的ZnCl₂和FeCl₂的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn²⁺先沉淀 D . 向c[ $\text{[math]}$ ]=0.1mol·L^-1的溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)₂的形式存在

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13. (2023·温州模拟) 分离废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，有关物质 $\text{[math]}$ 的如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
物质下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液调节废水的pH至8.0， $\text{[math]}$ 能沉淀完全 D . 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，当 $\text{[math]}$ 完全沉淀生成 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、多选题

14. (2023·聊城模拟) 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

A . 曲线③代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C . $\text{[math]}$ D . pH由4到8的过程中 $\text{[math]}$ 增大的比 $\text{[math]}$ 快

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15. (2023·山东模拟) 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图所示：
已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl $\text{[math]}$ (aq) △H＞0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.25×10^-5。下列说法错误的是

A . “浸取”的主要离子反应：MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B . “沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快 C . “滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D . PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄ ，若用1LH₂SO₄溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则H₂SO₄溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L^-1

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16. (2023高二下·上高期末) 地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为 $\text{[math]}$ ，流经 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等含硫矿石又可以转化为 $\text{[math]}$ ， [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

A . 工业上可用 $\text{[math]}$ 处理含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等金属硫化物的废水 B . 当溶液中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共存时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个

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17. (2022高二上·如皋期末) 常温下， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . Y点表示 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液 C . 向X点中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点 D . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

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18. (2022高三上·泗水期中) 下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $\text{[math]}$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在
D	向碘水中加入等体积 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022高二上·日照期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A . 可乐打开时产生气泡，是因为压强减小促使CO₂逸出 B . 去除锅炉水垢中的CaSO₄ ，用饱和Na₂CO₃溶液浸泡预处理 C . 误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用Na₂CO₃溶液来解毒 D . 工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率

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20. (2022高三上·德州期中) 根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃	说明 $\text{[math]}$ 支持燃烧
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡	溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色	证明还原性： $\text{[math]}$
C	室温，取少量铜和浓硫酸反应后的溶液，加入到盛水的烧杯中稀释	溶液 $\text{[math]}$	证明有硫酸剩余
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加少量NaCl溶液，然后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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21. (2022高二上·湖南月考) 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 加热可使b点移动到a点 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 D . 若要除去 $\text{[math]}$ 溶液中混有的少战 $\text{[math]}$ ，则可加入 $\text{[math]}$ 固体

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22. (2022高二上·河北月考) 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点有ZnS沉淀生成 B . 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量ZnCl₂ C . 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)减小 D . CuS和MnS共存的悬浊液中， $\text{[math]}$ =10^-20

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23. (2022高三上·德州月考) 旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。
已知：a.铅膏的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是强酸；
b. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
下列有关说法正确的是（）

A . 铅酸蓄电池放电时，负极质量减小 B . 气体N为 $\text{[math]}$ ，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸 C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 步骤⑤中 $\text{[math]}$ 在阳极析出

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三、非选择题

24. (2023·北京) 以银锰精矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和氧化锰矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 。
1. （1） “浸锰”过程是在 $\text{[math]}$ 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 $\text{[math]}$ ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 $\text{[math]}$ 的形式残留于浸锰渣中。
  $\text{[math]}$ “浸锰”过程中，发生反应 $\text{[math]}$ ，则可推断： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 。
  
  $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中，银锰精矿中的 $\text{[math]}$ 和氧化锰矿中的 $\text{[math]}$ 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。
2. （2） “浸银”时，使用过量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液作为浸出剂，将 $\text{[math]}$ 中的银以 $\text{[math]}$ 形式浸出。
  $\text{[math]}$ 将“浸银”反应的离子方程式补充完整： $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 结合平衡移动原理，解释浸出剂中 $\text{[math]}$ 的作用：。
3. （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
  $\text{[math]}$ 该步反应的离子方程式有。
  
  $\text{[math]}$ 一定温度下， $\text{[math]}$ 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 $\text{[math]}$ 分钟后 $\text{[math]}$ 的沉淀率逐渐减小的原因：。
4. （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。
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25. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。
2. （2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。
3. （3） “氧化”中，用石灰乳调节 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为( $\text{[math]}$ 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4） “氧化”中保持空气通入速率不变， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 $\text{[math]}$ 体积分数为时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 $\text{[math]}$ 体积分数时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率减小的原因是。
5. （5） “沉钴镍”中得到的 $\text{[math]}$ (Ⅱ)在空气中可被氧化成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
6. （6） “沉镁”中为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ ，需控制 $\text{[math]}$ 不低于(精确至0.1)。
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26. (2023·马鞍山模拟) 我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、 SiO₂。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
Al³⁺
Mg²⁺
Fe³⁺
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全(c=1.0× 10^-5mol/L)的pH
4.7
11.1
3.2
回答下列问题：
1. （1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称；
2. （2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：；
3. （3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：；
4. （4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为mol/L；
5. （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
  由图可知，Pt 浸出的最佳条件为；
6. （6）金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为，该合金的密度为ρg/cm³ ，两个最近的铜原子之间的距离为pm(写出计算式，不用简化)。
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27. (2023·益阳模拟) $\text{[math]}$ 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺如下：
已知：
I.“焙烧”后，固体中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；“酸浸”后钒以 $\text{[math]}$ 形式存在，“中和还原”后钒以 $\text{[math]}$ 形式存在。
Ⅱ.有机溶剂对四价钒 $\text{[math]}$ 具有高选择性，且萃取 $\text{[math]}$ 而不萃取 $\text{[math]}$ 。
Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为 $\text{[math]}$ )开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀 $\text{[math]}$
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：
1. （1）基态钒原子的价层电子排布式为。
2. （2） “中和还原”时， $\text{[math]}$ 参与反应的离子方程式为，该工序的 $\text{[math]}$ 低于7.0，试计算出 $\text{[math]}$ 。
3. （3）指出 $\text{[math]}$ 各元素的第一电离能由大到小的顺序， $\text{[math]}$ 的空间结构为形。
4. （4）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为。
5. （5） “氧化”时，每消耗 $\text{[math]}$ ，可得到 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为pm。
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28. (2023·宜宾模拟) 废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO₄、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：
已知：①LiFePO₄不溶于碱，可溶于稀酸。
②常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0 × 10^-38。
③Li₂CO₃在水中溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
回答下列问题：
1. （1）将电池粉粹前应先放电，放电的目的是。
2. （2） “滤液A”中的溶质主要是。
3. （3） “酸浸”时，加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。。
4. （4） “沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是。
5. （5） “提纯”时，可用热水洗涤Li₂CO₃粗品，理由是。
6. （6）制取的Li₂CO₃、FePO₄与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO₄ ，反应的化学方程式是。
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29. (2023·太原模拟) 以电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：
已知： AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，K_sp(Li₂CO₃) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2.5×10^-2、K_sp( CaCO₃) = 2.8×10^-9。回答下列问题：
1. （1） ①电解氧化铝生成铝的化学方程式为，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是。
  ②已知AlCl₃可形成共价分子， AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：。
2. （2） “气体1”是 ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是。
3. （3）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式。
4. （4） “苛化”中存在如下反应：Li₂CO₃(s)+Ca²⁺(aq)⇌2Li⁺(aq)+ CaCO₃(s)。通过计算解释生石灰能使Li₂CO₃完全转化的原因：。
5. （5） Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为g·cm^-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。
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30. (2023·南通模拟) 实验室以含锰废液为原料可以制取 $\text{[math]}$ ，部分实验过程如下：
已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）经检测，含锰废液中 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。“氧化”阶段， $\text{[math]}$ 用量为理论用量的1.1倍。
  ①“氧化”1 L该废液，需要加入 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
  ②检验 $\text{[math]}$ 已经完全被氧化的方法是。
2. （2） “除杂I”加入 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 。该过程中发生反应的离子方程式为。
3. （3） “除杂Ⅱ”中反应之一为 $\text{[math]}$ 。结合反应的平衡常数解释用 $\text{[math]}$ 能除去 $\text{[math]}$ 的原因：。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度如图所示。请补充完整由粗 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：取实验所得粗 $\text{[math]}$ 溶液，，得到 $\text{[math]}$ 晶体。(可选用的试剂：1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，1 mol·L $\text{[math]}$ 盐酸)
5. （5）如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由 $\text{[math]}$ 固体制取活性 $\text{[math]}$ 的方案为：将 $\text{[math]}$ 固体置于可控温度的反应管中，，将 $\text{[math]}$ 冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L^-1 $\text{[math]}$ ， 1 mol·L^-1 NaOH溶液)
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31. (2023·南京模拟) 以粉煤灰浸取液(含Al³⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等)为原料制备电极材料LiFePO₄的实验流程如图：
1. （1） “焙烧”过程中AlCl₃最终转化为Al₂O₃和(填化学式)。
2. （2） “浸出”后的滤液中主要含Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.5×10^-12 ，欲使c(Mg²⁺)≤5.5×10^-6mol•L^-1 ， “除杂”需要调节溶液的pH不低于。
3. （3）离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li⁺容量较大，其可能原因为。
4. （4）已知Li₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li⁺沉淀率随温度升高而增加，其原因有。
5. （5） “合成”在高温下进行，其化学方程式为。
6. （6） LiFePO₄的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。
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32. (2023·许昌模拟) 某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、LiMn₂O₄、LiNiO₂、LiFePO₄等)，制备三元锂电池正极材料LiNi_1/3Mn_1/3Co_1/3O₂_。
回答下列问题：
1. （1）为提高原料利用率，在“酸浸”步骤可采取的措施有(至少写两条)。
2. （2） “酸浸”中H₂O₂既表现还原性，又表现氧化性，则酸浸后的滤液中含有的金属阳离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺和，“酸浸”中LiCoO₂发生反应的离子方程式为。
3. （3） “酸浸”中控制溶液的温度未发生较大变化，但双氧水消耗量仍超过理论用量，其可能原因是。
4. （4） “调pH”的目的是，部分离子浓度及对应氢氧化物的K_sp ，如下表，则“调pH”时pH不应超过。
  离子
  浓度(mol·L⁻¹)
  氢氧化物K_sp
  Ni²⁺
  1.00
  1.00×10^-15.2
  Co²⁺
  1.00
  1.00×10^-14.2
  Mn²⁺
  1.40
  1.00×10^-12.7
5. （5）若“调pH”过程中，Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺浓度不变，则“调浓度”过程需要向溶液中添加的X为(填标号)。
  a．NiSO₄ b．CoSO₄ c．MnSO₄ d．H₂SO₄
6. （6） Ni_1/3Mn_1/3Co_1/3(OH)₂与Li₂CO₃焙烧生成LiNi_1/3Mn_1/3Co_1/3O₂的反应中，另一种反应物是。
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33. (2023·石景山模拟) 某小组探究不同阴离子与 $\text{[math]}$ 的结合倾向并分析相关转化。
资料：i. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为白色，难溶于水。
ii. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 能生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
iii.与 $\text{[math]}$ 结合倾向 $\text{[math]}$ 。
1. （1）探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合倾向
  实验
  滴管
  试管
  现象
  I
  10滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液
  等浓度的NaI和 $\text{[math]}$ 溶液
  黄色沉淀
  II
  等浓度的NaI和 $\text{[math]}$ 溶液
  黄色沉淀
  ①由实验I推测：与 $\text{[math]}$ 结合倾向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
  ②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式(填化学式)。推测：与 $\text{[math]}$ 结合倾向 $\text{[math]}$ 。
2. （2）查阅资料证实了，上述推测。
  $\text{[math]}$ 的转化
  实验
  滴管
  试管
  现象
  III
  0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液
  0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液
  白色沉淀，振荡后消失
  IV
  0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液
  0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液
  白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
  ①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式。
  ②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中S元素的化合价分别为 $\text{[math]}$ 和+6.写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因。
  ③ $\text{[math]}$ 溶液可用作定影液。向 $\text{[math]}$ 溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入(填试剂和操作)，可使定影液再生。
3. （3） $\text{[math]}$ 的转化
  分析试管1出现银镜的原因。
4. （4）资料显示：S原子与 $\text{[math]}$ 结合比O原子更稳定。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结构相似，但与 $\text{[math]}$ 结合倾向： $\text{[math]}$ ，试从微粒空间结构角度解释原因。
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34. (2023·烟台模拟) 工业上以制备抗癌药物“顺铂”[Pt(NH₃)₂Cl₂]的废渣——含铂的碘化银为主要原料回收银粉和海绵铂的工艺流程如下：
已知：①N₂H₄是一种强还原剂，在碱性条件下可将多数金属离子还原成单质。
②K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， NaCl在浓硫酸中难溶，Ag₂SO₄在不同浓度硫酸中的溶解量如下：
硫酸浓度/(mol•L^-1)
18
15
12
9
6
0
硫酸银溶解量/(g•L^-1)
209.00
78.94
31.20
11.14
8.74
4.68
回答下列问题：
1. （1） “顺铂”分子中Pt的化合价为。
2. （2） “氧化浸出”中，应选用上表所列mol·L^-1H₂SO₄ ，发生反应的化学方程式为。
3. （3） “稀释”在陶瓷反应釜中进行，具体操作为；“沉银”过程中反应Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)⇌2AgCl(s)+ $\text{[math]}$ (aq)的化学平衡常数为mol^-1·L。
4. （4） “还原浸出”制银粉过程中有N₂产生，发生反应的离子反应方程式为；该工艺经物理处理，可再生循环利用的物质有(填化学式)。
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35. (2023·曲靖模拟) 氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：
已知： As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
回答下列问题：
1. （1） Zn²⁺的简化电子排布式为。
2. （2）操作X过程中，需用到的玻璃仪器有、烧杯。
3. （3） “浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1：2参加反应生成了[ Zn(NH₃)₄]²⁺ ，发生的离子反应方程式为。
4. （4） “除砷”过程中，先加入过量的(NH₄)₂S₂O₈ ，然后再加入FeSO₄·H₂O，该过程中 (NH₄)₂S₂O₈过量的原因是。
5. （5）已知三种硫化物的K_sp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol · L^-1时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol·L^-1时，Pb²⁺是否完全沉淀(填 “是”或“否”)，理由是(请列式计算说明)。
  物质
  CdS
  CuS
  PbS
  K_sp
  8.0× 10^-27
  6.3×10^-36
  8.0× 10^-28
6. （6）流程中可循环利用的含氮物质有 (填物质化学式)。
7. （7）已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在，写出CO₂“沉锌”的化学方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	Al³⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10^-5mol/L)的pH	4.7	11.1	3.2

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

离子	浓度(mol·L⁻¹)	氢氧化物K_sp
Ni²⁺	1.00	1.00×10^-15.2
Co²⁺	1.00	1.00×10^-14.2
Mn²⁺	1.40	1.00×10^-12.7

实验	滴管	试管	现象
I	10滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液	等浓度的NaI和 $\text{[math]}$ 溶液	黄色沉淀
II	10滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液	等浓度的NaI和 $\text{[math]}$ 溶液	黄色沉淀

硫酸浓度/(mol•L^-1)	18	15	12	9	6	0
硫酸银溶解量/(g•L^-1)	209.00	78.94	31.20	11.14	8.74	4.68

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

物质	CdS	CuS	PbS
K_sp	8.0× 10^-27	6.3×10^-36	8.0× 10^-28