高考二轮复习知识点：原子核外电子排布1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：19 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·浙江1月选考) 下列化学用语表示正确的是

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ B . 碳的基态原子轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：(平面三角形) D . $\text{[math]}$ 的形成过程：

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2. (2023·湖南) 下列化学用语表述错误的是

A . HClO的电子式： B . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O C . NH₃分子的VSEPR模型： D . 基态N原子的价层电子排布图：

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3. (2023·辽宁) 下列化学用语或表述正确的是

A . BeCl₂的空间结构：V形 B . P₄中的共价键类型：非极性键 C . 基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D . 顺—2—丁烯的结构简式：

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4. (2023·佛山模拟) 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

A . 所有C原子的杂化方式均相同 B . 所含元素的第一电离能：O>N>C C . 该分子能与水形成分子间氢键 D . O的价层电子轨道表示式： $\text{[math]}$

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5. (2023·宁波模拟) 下列化学用语表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 离子结构示意图： B . 基态铜原子价电子的轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：(正四面体形) D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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6. (2023·重庆市模拟) 三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A . 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B . 基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C . 第一电离能最大的是As D . 电负性最大的是O

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7. (2023·西城模拟) 下列化学用语或图示错误的是

A . 1－丁烯的实验式：CH₂ B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： C . 基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹ D . HCl分子中σ键的形成：

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8. (2023·广东模拟) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。下列有关说法错误的是

A . H₂O的球棍模型为 B . 基态Fe³⁺的简化电子排布式为[Ar]3d³4s² C . NaClO的电子式为 D . ³⁷Cl原子结构示意图为

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9. (2023·岳阳模拟) 某水性钠离子电池电极材料由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A . 普鲁士蓝中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比为1∶2 B . 格林绿晶体中 $\text{[math]}$ 周围等距且最近的 $\text{[math]}$ 数为6 C . 基态Fe原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，失去4s电子转化为 $\text{[math]}$ D . 若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 $\text{[math]}$

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10. (2023·河北模拟) 含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是

A . N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B . Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s²4p⁴ C . O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D . 第一电离能As＞Se

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11. (2023·河北模拟) (CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺ ，下列说法正确的是

A . Pb²⁺的价电子排布式为：6s²6p² B . A代表I^- C . 若原子分数坐标A为(0，0，0)，B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则C的原子分数坐标为(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) D . 已知CH₃NH₃)PbI₃的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3

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12. (2023·邯郸模拟) “太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO₂ ，含少量FeO和Fe₂O₃)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A . 基态钛原子核外有4个未成对电子 B . 金属Mg与TiCl₄可在氮气气氛条件下进行反应 C . 步骤II加热可促进TiO²⁺的水解 D . 步骤III中可能发生的反应为TiO₂+2Cl₂+C $\text{[math]}$ TiCl₄+CO

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13. (2023高三下·抚顺模拟) 砷化镓（GaAs）作为第二代半导体材料的代表，是目前研究最成熟、生产量最大的半导体材料。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（）

A . GaAs属于离子晶体 B . 基态砷原子价电子排布图为 C . As的配位数为4 D . 该晶体密度为 $\text{[math]}$

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二、多选题

14. (2022·日照模拟) 金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题：
1. （1）基态钴原子的价电子排布式为，其最高能层电子云轮廓图为形。
2. （2）钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。
  ①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为原子(填元素名称)。
  ②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为；下列对[Co(NH₃)₆]²⁺的中心原子采取的杂化类型判断合理的是(填标号)。
  A．sp³ B．sp³d C．sp³d² D．dsp²
3. （3）工业上用CH₄处理N₂O的化学方程式为：CH₄+N₂O $\text{[math]}$ N₂+CH₃OH。
  ①写出一种与N₂O互为等电子体的阴离子的化学式：。
  ②CH₃OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有。
4. （4）金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。
  
  ①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为。
  
  ②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为g·cm^-3(用含r、h、N_A的式子表示，列出计算式即可)。
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15. (2022高二下·沧州期末) 某蓝色晶体可表示为 $\text{[math]}$ (x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为a cm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 的最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中含有配位键、极性共价键和离子键 D . 阴离子晶胞密度 $\text{[math]}$

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16. (2021高二上·益阳期末) M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有机物的主要元素，Y的基态原子的2p能级中含有3个未成对电子，Z的s能级和p能级上的电子总数相等，W是短周期元素中电负性最小的元素。下列说法正确的是（）

A . YM₃是由极性键构成的极性分子 B . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C . M、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水均会抑制水的电离 D . 工业上采用电解W的氯化物水溶液的方法制取W的单质

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17. (2020高二下·日照期末) 实验室中常用丁二酮肟来检验Ni²⁺ ，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是（）

A . 基态Ni²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ B . 丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp² C . 每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键 D . 二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

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18. (2020高二下·德州期末) 下列说法错误的是（）

A . 基态Cr原子有6个未成对电子 B . 元素Ga的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ，位于元素周期表中p区 C . NH₃中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小 D . XY₂分子为V形，则X原子一定为sp²杂化

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19. (2020高一下·黄冈期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y是短周期中金属性最强的元素，X、Z同主族，Y与W原子的电子数之差等于X原子的最外层电子数。下列说法错误的是（）

A . W能形成多种氢化物 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . X的最高价氧化物的水化物是弱酸 D . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

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20. (2016高二上·海南期末) 下列说法正确的是（）

A . 在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，因此三氯化铁晶体是分子晶体 C . Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 D . SO₂、H₂O都是由极性键形成的非极性分子

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21. (2015高二上·南充期末) 下列化学用语的书写正确的是（）

A . 基态Mg原子的核外电子排布图： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p³ D . 羟基的电子式：

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22. (2018高二下·深圳期中) 下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）

A . H B . Na C . Al D . Si

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三、非选择题

23. (2023·北京) 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 $\text{[math]}$ 可看作是 $\text{[math]}$ 中的一个 $\text{[math]}$ 原子被 $\text{[math]}$ 原子取代的产物。
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布式是。
2. （2）比较 $\text{[math]}$ 原子和 $\text{[math]}$ 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。
3. （3） $\text{[math]}$ 的空间结构是。
4. （4）同位素示踪实验可证实 $\text{[math]}$ 中两个 $\text{[math]}$ 原子的化学环境不同，实验过程为 $\text{[math]}$ 。过程 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 断裂的只有硫硫键，若过程 $\text{[math]}$ 所用试剂是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过程 $\text{[math]}$ 含硫产物是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞形状为长方体，边长分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，结构如图所示。
  晶胞中的 $\text{[math]}$ 个数为。已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$
6. （6）浸金时， $\text{[math]}$ 作为配体可提供孤电子对与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 。分别判断 $\text{[math]}$ 中的中心 $\text{[math]}$ 原子和端基 $\text{[math]}$ 原子能否做配位原子并说明理由：。
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24. (2023·全国乙卷) 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( $\text{[math]}$ )。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。
2. （2）已知一些物质的熔点数据如下表：
  
  物质
  
  熔点/℃
  
  $\text{[math]}$
  
  800.7
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为第三周期元素， $\text{[math]}$ 熔点明显高于 $\text{[math]}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点变化趋势及其原因。 $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中 $\text{[math]}$ 的轨道杂化形式为。
3. （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $\text{[math]}$ 。该物质化学式为，B-B最近距离为。
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25. (2022·河北) 【选修3：物质结构与性质】
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
1. （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。
2. （2） Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。
3. （3） SnCl $\text{[math]}$ 的几何构型为，其中心离子杂化方式为。
4. （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
  
  A . [Cu(NH₃)₂]Cl B . [Cu(NH₃)₄]SO₄ C . [Zn(NH₃)₄]SO₄ D . Na₂[Zn(OH)₄]
5. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
  A． B． C． D．
  根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $\text{[math]}$ 的是(填标号)，理由是。
6. （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
  ①该物质的化学式为。
  ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B原子的坐标为。
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26. (2023·绍兴模拟) 物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 常常作为有机反应的催化剂，画出基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式；要制备高纯 $\text{[math]}$ 可先制得 $\text{[math]}$ ，其中C原子的杂化方式为。
2. （2）乙二酸 $\text{[math]}$ 具有优良的还原性，易被氧化成 $\text{[math]}$ 。测得乙二酸中的 $\text{[math]}$ 的键长比普通 $\text{[math]}$ 的键长要长，说明理由。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B . 电负性大于1.8一定是非金属 C . 配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D . $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，图示晶胞 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的距离 $\text{[math]}$
4. （4）锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个 $\text{[math]}$ 。(请选择合适的编号填写一种组合)
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27. (2023·莆田模拟) $\text{[math]}$ 是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。 $\text{[math]}$ 晶胞如图所示( $\text{[math]}$ 未标出)。
1. （1）基态Mn原子的外围电子轨道表示式为。
2. （2） Mn、Fe元素的第三电离能(I₃)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 中的第二周期元素与H元素形成的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是。其中 $\text{[math]}$ 分子中N原子的杂化类型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 晶胞中，与 $\text{[math]}$ 形成配位键的元素有。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中 $\text{[math]}$ 处于位置。
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28. (2023·达州模拟) 科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：
1. （1）下列属于碳原子激发态轨道表示式的有(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是。
2. （2）含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子 $\text{[math]}$ ，该离子的几何构型为；乙醇的挥发性比水的强，原因是；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为，C-Nσ键有个。
3. （3）某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O^2-)=anm。
  ①阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体密度为g·cm^-3.(用含a，N_A的表达式表示)。
  ②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是。
  ③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为；N所替代的O的位置可能是。
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29. (2023·陈仓模拟)
1. （1） I.2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。
  运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为。
3. （3） Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。
  钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式。
4. （4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。
5. （5）已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol⁻¹。该晶体密度为 g∙cm⁻³。
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30. (2023·阿勒泰模拟) 氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。
1. （1） NH₃BH₃(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH₄与H₂O进行合成。
  ①基态氮原子的电子排布图为。
  ②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是(填元素符号)。
2. （2） BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为。
3. （3）若配离子[Co(CN)_x]^(x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=。
4. （4）咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
  ①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)。
  ②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为。
  ③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu²⁺形成配位键的是(填“①”或“②” )号氮原子。
5. （5）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子3的原子分数坐标为。
6. （6）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
  ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。
  ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。
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31. (2023·天津市模拟) 奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
1. （1） 5G芯片主要材质是高纯硅。基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为；该原子价层电子的运动状态有种。
2. （2）硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，原因是。
3. （3）复兴号高铁车体材质用到 $\text{[math]}$ 等元素。
  ① $\text{[math]}$ 的一种配合物的化学式为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 原子的配位数为， $\text{[math]}$ 中C原子的杂化类型为。
  ② $\text{[math]}$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
  元素
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离能 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  717
  759
  $\text{[math]}$
  1509
  1561
  $\text{[math]}$
  3248
  2957
  锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的 $\text{[math]}$ ，可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去1个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去1个电子难，对此你的解释是。
4. （4）时速 $\text{[math]}$ 的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为 $\text{[math]}$ ，其中阴离子 $\text{[math]}$ 采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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32. (2023·聊城模拟) 金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：
1. （1）与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有种。
2. （2）次磷酸的正盐KH₂PO₂中P的杂化轨道与O的轨道形成 $\text{[math]}$ 键。
3. （3） Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
  ①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是。
  ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)₃ ，配体SCN^-中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。
  ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是。
  A．［Cu(NH₃)₂］Cl B．［Cu(NH₃)₄］SO₄
  C．［Zn(NH₃)₄］SO₄ D．［Cr(H₂O)₅Cl］Cl₂
4. （4）硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。
  ①该晶体中，锌的配位数为。
  ②已知空间利用率 $\text{[math]}$ ，设锌和硫的原子半径分别r₁cm和r₂cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)。
  ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为。
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33. (2023·汉中模拟) 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO₂水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

回答下列问题：
1. （1） Zn基态原子核外电子排布式。
2. （2）碳酸酐酶的部分结构中与Zn²⁺配位的原子是(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是；与H₂O互为等电子体的一种微粒为(填化学式)。
3. （3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。
4. （4） Zn(NO₃)₂中除了含有离子键以外还含有____。
  
  A . 氢键 B . σ键 C . π键 D . 非极性共价键
5. （5）立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn²⁺的配位数为；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A为 (用含d、ρ的式子表示)。
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34. (2023·嘉兴模拟) 铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：
1. （1）基态铬原子的价层电子排布式，属于周期表的区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有(写元素符号)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的三种结构：① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。
  
  A . ①②③中Cr的配位数都是6 B . ①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr) C . ②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D . 等物质的量的①②③分别与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，得到AgCl物质的量也相等
3. （3）对配合物 $\text{[math]}$ 进行加热时，配体 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易失去，请解释原因。
4. （4）铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为pm(写出表达式即可)。
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35. (2023·重庆市模拟) 高纯度六氟磷酸锂( $\text{[math]}$ )是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯 $\text{[math]}$ 的绿色低温工艺如下。
1. （1） $\text{[math]}$ 中基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式为， $\text{[math]}$ 中P原子上的孤电子对数为。
2. （2）反应釜1中生成的 $\text{[math]}$ 在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为。本工艺未采用 $\text{[math]}$ (工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是。
3. （3）为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到 $\text{[math]}$ ，其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是。
4. （4） $\text{[math]}$ 遇水易发生水解反应，生成 $\text{[math]}$ 等，其化学反应方程式为。
5. （5）某温度下， $\text{[math]}$ ，不考虑 $\text{[math]}$ 水解，饱和 $\text{[math]}$ 水溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。
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