【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第7题

更新时间：2023-08-04 浏览次数：17 类型：二轮复习

一、原题

1. (2024·河池二模) 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A . a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B . b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C . Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9 D . 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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二、基础

2. (2022高二下·成都期末) 对下列事实解释的方程式错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变为红褐色： $\text{[math]}$ B . 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂： $\text{[math]}$ C . 收集的酸雨过一段时间后pH值会减小： $\text{[math]}$ D . 工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠： $\text{[math]}$

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3. (2022高二下·三明期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 热的纯碱溶液去污能力强 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C . 可用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合制取 $\text{[math]}$ D . 锅炉水垢中含有 $\text{[math]}$ ，可先用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡，再用盐酸除去

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4. (2021高二上·大连期末) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B . 人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 C . 工业上处理废水时，只能使用可溶性硫化物(如Na₂S)除去废水中的Hg²⁺ D . 蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用

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5. (2021高二上·石家庄期末) 下列对应的方程式错误的是（）

A . 水的电离：2H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^- B . 明矾净水的原理：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ C . 酸性氢氧燃料电池的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D . 闪锌矿(ZnS)经CuSO₄溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：ZnS(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq)

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6. (2021高二上·重庆市月考) 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

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7. (2021高二上·云南期末) 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

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三、提高

8. (2023高二下·揭阳期中) 在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18 ， CuS的K_sp＝1.3×10^－36 ， ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是（）

A . 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B . 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1 C . 向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D . 除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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9. (2023高三上·石家庄月考) 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液的pH值	pH： $\text{[math]}$	酸性强弱： $\text{[math]}$
B	向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，用力振荡	紫色褪去	甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化
C	取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol•L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
D	向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	说明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023高二下·揭阳期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl₂的氧化性强于I₂	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液	将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二下·电白期中) 某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO₂、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . “酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO₂ B . “除锰”中，H₂O₂的作用是将Mn²⁺、Fe²⁺氧化 C . “除铁”中，ZnO与Fe³⁺发生反应生成Fe D . “除锰”后滤液中 $\text{[math]}$ ， “除铁”操作中可以调节pH的范围是3<pH<5.5(当离子浓度 $\text{[math]}$ 时，表示该离子沉淀完全)

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12. (2023高二下·安徽期中) 一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该温度下 $\text{[math]}$ B . 从Y点到Z点发生的离子反应为 $\text{[math]}$ C . AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D . P点溶液中 $\text{[math]}$

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13. (2023高二下·泸县期中) 向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是

A . 原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度之比为3：1 B . 该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小 C . 若向Mg(OH)₂悬浊液中滴入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成 D . 水的电离程度：A＞B＞C

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14. (2023高二下·浙江期中) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述不正确的是（）

A . 计算可得 $\text{[math]}$ B . a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C . 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

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四、培优

15. (2023高三下·河北开学考) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加5滴0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液	溶液呈血红色	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液	溶液紫红色褪去	有乙烯生成
D	向5 mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液，再滴加几滴CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022高二上·南京期中) 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向两支盛有2mL 5% $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，比较产生气泡速率	$\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解效果优于 $\text{[math]}$
B	两个封有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C	用pH计测定不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 的电离程度增大
D	向盛有2mL 0.1 $\text{[math]}$ NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 $\text{[math]}$ KI溶液，观察沉淀及颜色变化	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022高二下·新乡期中) 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) △H>0；Ksp(PbSO₄)=1. 08×10^-8 ， Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
下列说法正确的是（）

A . “浸取”时发生的主要离子反应为MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B . “沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl^-)=0.1 mol/L时，c( $\text{[math]}$ )=6.75×10^-6 mol/L C . “沉降”时加入冰水使PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)平衡向右移 D . “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₂

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18. (2022高二下·金坛期中) 一定温度下，三种碳酸盐 $\text{[math]}$ (M： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量水，充分振荡后 $\text{[math]}$ 不变 C . a点表示的溶液中， $\text{[math]}$ D . 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，最先生成 $\text{[math]}$ 沉淀

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19. (2020高二上·大兴期末) 某温度时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A . CaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO₄ $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq) B . a点表示CaSO₄在水中达到沉淀溶解平衡 C . b点有CaSO₄沉淀生成 D . 由图可知，含大量SO $\text{[math]}$ 的溶液中不存在Ca²⁺

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20. (2021高三上·大同月考) 某温度下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由 $\text{[math]}$ 点变到 $\text{[math]}$ 点 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 两点代表的溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乘积相等 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点代表的溶液中达到饱和

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21. (2021高三上·陈仓月考) 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21 ， K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO $\text{[math]}$ )。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下NiCO₃的溶解度大于NiS的溶解度 B . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C . 对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D . P为3.5且对应的阴离子是CO $\text{[math]}$

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