高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020高二上·金华期末) 水溶液呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2020·浙江) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性 C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质 D . 常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

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3. (2019·全国Ⅲ卷) 设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是（）

A . 每升溶液中的H⁺数目为0.02N_A B . c(H⁺)= c( H₂PO₄^- )+2c( HPO₄²^- )+3c( PO₄^3- )+ c(OH⁻) C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D . 加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性增强

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4. (2019·全国Ⅰ卷) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B . Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C . b点的混合溶液pH=7 D . c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

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5. (2023·郴州模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 盐酸中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 B . 已知核反应： $\text{[math]}$ ，则1mol $\text{[math]}$ 中含有中子数55 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和小于 $\text{[math]}$

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6. (2022·绍兴模拟) 下列说法正确的是

A . 常温下，等pH的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的导电性相同 B . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，是由于 $\text{[math]}$ 水解大于电离 C . 常温下，pH=3的① $\text{[math]}$ 溶液②HCl溶液③ $\text{[math]}$ 溶液中水电离程度：③>②=① D . 常温下， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，加水稀释10倍，所得溶液 $\text{[math]}$

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7. (2022·柳州模拟) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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8. (2022·阳泉模拟) 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当K_a≤10^-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示
已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是（）

A . 曲线I和II对应的酸分别为HY和HX B . 相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小 C . 把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B₁、C₁和E三点溶液中由水电离出的c(H⁺)大小关系为C₁>E>B₁ D . 0.01mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10

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9. (2022·鹰潭模拟) 25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-) C . X点时溶液的pH=5 D . K_a2(H₂A)=10^-8

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10. (2022·滨州模拟) 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4
②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq) K₂=0.19
③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8
下列说法错误的是（）

A . 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C . a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $\text{[math]}$ )>c(ClO^-) D . b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $\text{[math]}$ )

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11. (2022·成都模拟) 常温下，向某浓度的二元弱酸H₂X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H₂X、HX^-、X^2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . M →A反应的离子方程式为： H₂X+OH^- = HX^- + H₂O B . B点的溶液中： c(Na⁺)> 3c(X^2-) C . NaHX溶液中： c(OH^-)+ c(X^2-)= c(H⁺) + c(H₂X) D . 外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， $\text{[math]}$ =10，且始终保持不变

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12. (2022·昌吉模拟) 甲胺(CH₃NH₂)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH₃NH₃Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L^-1CH₃NH₂水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 图中a=2.7，b=7 B . 该过程中， $\text{[math]}$ 增大 C . Q点溶液中溶质为CH₃NH₃Cl和CH₃NH₂ D . N点溶液中：c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

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13. (2022·嘉兴模拟) 25℃时，下列说法正确的是（）

A . N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B . 向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 C . 中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D . pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

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14. (2022·云南模拟) 常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，导电能力、pH与 $\text{[math]}$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，该温度下的 $\text{[math]}$ C . 该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ D . a点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$

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15. (2022·嘉兴模拟) 水溶液呈酸性的盐是（）

A . HNO₂ B . NaHCO₃ C . NaCl D . KHSO₄

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16. (2022·茂名模拟) H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A . NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B . 0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C . H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ D . 0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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17. (2022·杭州模拟) 已知 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 分别测定某醋酸溶液样品、 $\text{[math]}$ 溶液样品的 $\text{[math]}$ 发现前者小于后者，可推测 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时， $\text{[math]}$ 可能大于 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸混合， $\text{[math]}$ 的电离度增大

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二、多选题

18. (2020·江苏) 室温下，将两种浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 混合溶液(pH=10.30)： $\text{[math]}$ B . 氨水-NH₄Cl混合溶液(pH=9.25)： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 混合溶液(pH=4.76): $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 混合溶液(pH=1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸): $\text{[math]}$

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19. (2022·滨州模拟) 25℃时，0.10mol·L^-1HCOONH₄溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH₃·H₂O)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。下列说法正确的是（）

A . 原溶液中， $\text{[math]}$ +c(OH^-)= $\text{[math]}$ +c(H⁺) B . 该体系中，c(NH₃·H₂O)-c(HCOOH)=c(NH $\text{[math]}$ )-c(HCOO^-) C . N点时，c(HCOO^-)=c(NH $\text{[math]}$ )>c(H⁺)=c(OH^-) D . M点时，pH=6.5

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20. (2021·潍坊模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时， $\text{[math]}$

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21. (2021·邵阳模拟) 常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

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22. (2018·南京模拟) 常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O₄^-)、pc(C₂O₄^2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 B . pH=x时，c(HC₂O₄^-)<c(H₂C₂O₄)=c(C₂O₄^2-) C . M点时，c(Na⁺)<2c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) D . $\text{[math]}$ 随pH的升高而增大

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三、非选择题

23. (2022·石景山模拟) 从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。
已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Zn²⁺
ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表
物质
电离常数
物质
溶度积常数
物质
溶度积常数
H₂S
K_a1=1.1×10⁻⁷
K_a2=1.3×10⁻¹³
CuS
6.3×10⁻³⁶
FeS
6.3×10⁻¹⁸
NiS
3.2×10⁻¹⁹
Ni(OH)₂
5.5×10⁻¹⁶

CaF₂
4×10⁻¹¹
Fe(OH)₃
2.8×10⁻³⁹
1. （1） H₂S是弱电解质，K_a1×K_a2=[用c(H₂S)、c(H⁺)和c(S²⁻)表示]=1.43×10⁻²⁰。
2. （2）滤渣1中含有As₂S₃和S，写出生成As₂S₃和S的离子方程式。
3. （3）解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)₃的原因。
4. （4） “氟化除杂”中试剂a为。
5. （5） “P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因。
6. （6）理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu²⁺)=mol/L[计算时c(H₂S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。
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24. (2021·台州模拟)
1. （1）多硫化钠( $\text{[math]}$ )是一系列含多硫离子的化合物，有 $\text{[math]}$ 等，各原子均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构，其中 $\text{[math]}$ 的电子式是。
2. （2）水因质子自递( $\text{[math]}$ )能导电，无水硫酸也能导电，其原因是(用化学用语表示)。
3. （3）青蒿素结构如图，只能在低温条件下萃取青滿索是因其分子中的某个基团对热不稳定，且该基团能与NaI反应生成 $\text{[math]}$ 。该基团的结构式为。
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25. (2020·嘉兴模拟) 某兴趣小组用白云石(主要含CaCO₃ 和MgCO₃)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al₂O₃。

相关信息如下：

①MgCO₃分解温度低于 CaCO₃；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Ca²⁺

11.3

-

Mg²⁺

8.4

10.9

③AlCl₃ 易水解，易升华。请回答：
1. （1）从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO₃。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：
  煅粉→加入适量 NH₄NO₃ 溶液→( )→()→()→通入 NH₃和 CO₂ ，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO₃
  
  a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液
2. （2）煅粉加入 NH₄NO₃ 溶液发生反应的离子方程式是。
3. （3）通入 NH₃ 和 CO₂ 时，需控制 pH＜11.0 的原因是。
4. （4）下列说法正确的是_________。
  
  A . 煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀 B . 煅烧时产生 CO₂ 的体积恰好等于制备 CaCO₃ 时需要通入 CO₂的体积(已换算为相同状况) C . NH₄NO₃ 溶液还可用(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃等溶液代替 D . 过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
5. （5）废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是。取出晾干，用以下装置制备 AlCl₃溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。
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26. (2022高二上·荆州期末) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 $\text{[math]}$ 表示)。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
1. （1）写出醋酸(用 $\text{[math]}$ 表示)的电离方程式：。
2. （2） 25℃时， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3）某小组研究25℃下 $\text{[math]}$ 电离平衡的影响因素。
  提出假设：稀释 $\text{[math]}$ 溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据。
  序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  I
  40.00
  ／
  ／
  0
  2.86
  II
  4.00
  ／
  36.00
  0
  3.36
  …
  VII
  4.00
  a
  b
  $\text{[math]}$
  4.53
  VIII
  4.00
  4.00
  32.00
  $\text{[math]}$
  4.65
  ①根据表中信息，补充数据：a=，b=。
  ②由实验I和II可知，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。
4. （4）小组分析上表数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。对比数据发现，实验VIII中 $\text{[math]}$ 与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度再验证。
  ①移取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $\text{[math]}$ ，则R是(填名称)，该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，如何准确测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：
  I
  移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
  II
  (填实验操作步骤)，测得溶液的 $\text{[math]}$ 为4.76
  实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
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27. (2022高一上·闵行期末) 下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。

①

②

③

④
1. （1） ①中存在Na⁺和Cl^- ，但①不能导电，请说明理由。
2. （2）结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是____。
  
  A . 由②③可知，a为Cl^- ， b为Na⁺ B . 在③中，只存在Na⁺和Cl^-两种微粒 C . ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D . NaCl溶于水时，在H₂O分子作用下，Na⁺和Cl^-脱离固体表面进入水中，与H₂O结合成自由移动的水合Na⁺和水合Cl^-
3. （3）写出③状态下发生反应的化学方程式。可用于检验N极产生气体的试剂是。
  A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液
4. （4）由④可知M与电源的(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是。
5. （5）若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是____。
  
  A . B . C . D .
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28. (2022高二上·延庆期末) 滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。
1. （1）对比盐酸和醋酸分别与 $\text{[math]}$ 的反应
  室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。
  ①曲线Ⅱ表示滴定盐酸的过程，判断的理由是。
  ②a点溶液中，离子浓度大小关系为。
  ③b点溶液中，由水电离的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”，下题同)。
  ⑤c点溶液中 $\text{[math]}$ b点的。
2. （2）测定某些物质的含量。
  如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
  ⅰ可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 $\text{[math]}$ 晶体，反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得 $\text{[math]}$ 溶液。
  ⅱ将ⅰ得到的 $\text{[math]}$ 溶液，再用 $\text{[math]}$ 酸性溶液滴定，氧化产物为 $\text{[math]}$ ，还原产物为 $\text{[math]}$ 。
  ⅲ终点时用去 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①写出用 $\text{[math]}$ 酸性溶液滴定 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
  ②如何判定滴定终点。
  ③计算：血液中含钙离子的浓度为 $\text{[math]}$ (用字母表示)。
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29. (2020高二上·昌平期末) 25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH₃COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH₄Cl 溶液⑤饱和 FeCl₃ 溶液。
1. （1）溶液①的 pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。
2. （2）写出 CH₃COOH 的电离方程式。
3. （3）将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
4. （4）用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH₄Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明。
5. （5）加热⑤可制备 Fe(OH)₃ 胶体，请结合化学用语解释。
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30. (2021高二上·泸州期末) 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
1. （1）已知： HCHO(g )+H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁= - 84kJ/mol
  CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= - 49.5 kJ/mol
  则反应CO₂(g)+ 2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H₃=kJ/mol
2. （2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₄ ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
  ①压强p₁ P₂(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是(填标号)。
  A．反应速率v_正(H₂) =2v_逆(CH₃OH )
  B．容器内CO和H₂物质的量之比为1：2.
  C．混合气体的质量不再变化
  D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
  ②a点条件下，H₂的平衡转化率为，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 $\text{[math]}$ mol CO和 $\text{[math]}$ mol CH₃OH，平衡(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
3. （3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ (aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴ ，该温度下，甲胺的电离常数K_b=(填数值)。
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31. (2021高一上·昌平期末) 如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

（1）从物质类别看，Ba(OH)₂属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。

（2）向小烧杯中滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用化学用语表达：①。
2	产生白色沉淀	用化学用语表达：②。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：④。

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32. (2021高二上·邢台期末) 常温下，有以下五种溶液：
编号
①
②
③
④
⑤
溶液
醋酸
硫酸
氨水
氢氧化钠
氯化铵
$\text{[math]}$
3
3
11
11
3
请回答以下问题：
1. （1）向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v_①(填“>”、“<”或“=”)v_② ，若收集等体积的 $\text{[math]}$ ，则消耗时间更短的是(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为。
2. （2）若向⑤溶液中加入少量④，⑤的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将。
3. （3）将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是(填编号)。
4. （4）分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是(填化学名称)。
5. （5）将等体积的①和②溶液混合后，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
6. （6） ①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是(填编号)。
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33. (2021高二上·石景山期末) 强弱电解质在水中的行为是不同的。
1. （1）醋酸在水中的电离方程式为。
2. （2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。
  ①II表示滴定的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
  ②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是(填“盐酸”或“醋酸”)。
  ③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
  ④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是(填序号)。
  A．碱式滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
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34. (2021高二上·宜宾期末) 常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随( $\text{[math]}$ )的变化如下图所示。
回答下列问题：
1. （1） HBF₄为酸(填“强”或“弱”)。
2. （2） HClO₂的电离方程式为。
3. （3） b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了倍。
4. （4）中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是(写出化学式)。
5. （5）依据a点，K_a(HClO₂)=(结果保留两位有效数字)。
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35. (2021高二上·成都期末) 在实验室探究温度对盐溶液和水的pH的影响，测得0.1 mol/LCuSO₄溶液、0.1 mol/L Na₂SO₃溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
1. （1）温度升高H₂O的pH减小，c(H⁺)c(OH^-)(填“>”、“<”或“＝”)。
2. （2）加热 CuSO₄溶液pH变小，试结合化学用语解释原因。
3. （3）常温时向Na₂SO₃溶液滴加2滴酚酞，现象是；恢复至室温与加热前相比K_w(填“增大”、“减小”或“不变”)；计算25℃时，H₂SO₃的K_a2的值为(忽略水的电离及 $\text{[math]}$ 的二级水解)。
4. （4）向加热前后的Na₂SO₃溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，发现加热后的溶液中产生的白色沉淀更多。试以此分析Na₂SO₃溶液pH随温度升高而降低的原因：①；②温度升高K_w增大。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	CuS	6.3×10⁻³⁶	FeS	6.3×10⁻¹⁸
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	NiS	3.2×10⁻¹⁹	Ni(OH)₂	5.5×10⁻¹⁶
		CaF₂	4×10⁻¹¹	Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Ca²⁺	11.3	-
Mg²⁺	8.4	10.9

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	40.00	／	／	0	2.86
II	4.00	／	36.00	0	3.36
…
VII	4.00	a	b	$\text{[math]}$	4.53
VIII	4.00	4.00	32.00	$\text{[math]}$	4.65

I	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
II	(填实验操作步骤)，测得溶液的 $\text{[math]}$ 为4.76

编号	①	②	③	④	⑤
溶液	醋酸	硫酸	氨水	氢氧化钠	氯化铵
$\text{[math]}$	3	3	11	11	3