HOOCCH2NH-OOCCH2NH
+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时,向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
下列说法正确的是( )
①完成化学方程式:
。
② 催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1,
过程的焓变为(列式表示)。
③ 可用于
的催化氧化。设计从
出发经过3步反应制备
的路线(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关 溶液的说法正确的有。
A.加入少量硫酸,溶液的pH不变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量 溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量 固体,平衡时
与
的比值保持不变
② 时,
溶液中
随pH的变化关系如图2。当
时,设
、
与
的平衡浓度分别为x、y、z
,则x、y、z之间的关系式为
;计算溶液中
的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长(
)取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、
不同的
稀溶液,测得其A随
的变化曲线如图3。波长
、
和
中,与
的
最接近的是;溶液
从a变到b的过程中,
的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
①水解反应:(离子方程式)。
②聚合反应:mFe2(OH)n(SO4)( )=[Fe2(OH)n(SO4)(
)]m
①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH-与Fe3+的物质的量比值),盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下,请补全步骤并计算。
资料:KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不与OH-反应。
取ag样品,完全溶解于V1mLc1mol/L盐酸中,,滴入酚酞溶液,用c2mol/LNaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积为V2mL;另取ag样品,测得Fe3+的物质的量为bmol。该样品的盐基度为(列出表达式)。
②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液,B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。
i.离子交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
ii.简述反应室中提高盐基度的原理:。
资料:钒的盐类的颜色五光十色,有绿的、红的、黑的、黄的,绿的碧如翡翠,黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物,常被制成鲜艳的颜料。如: 溶液为黄色,
溶液为蓝色,而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式。 ,
②该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是。
③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量: ;
。
资料
①水溶液中存在平衡:2Cl-(aq)+CuCl(s) CuCl
(aq)。
②CuCl是难溶于水的白色固体,在热水中迅速水解生成Cu2O。
③CuCl在潮湿的空气中易被氧化,生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中,加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液,然后在溶液中通入SO2气体。
“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__。
a. 0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. 浓度均为0.1 mol·L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+) > c(Na+)
已知:i. pH>4时,Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是:,。
②趁热过滤的原因是:。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点时,消耗高锰酸钾VmL,则M =。(已知:部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
Ⅰ.制备高铁酸钾(夹持装置略)
将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个:
①Cr(OH)4−+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH− ,
②,
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
该粗产品中K2FeO4的质量分数为(用含w、c、V的代数式表示)。若滴定管没有用标准液润洗,则测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) ∆H=-241kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) ∆H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是 。
①353.15K时,平衡转化率为,该反应是反应(填“放热”“吸热”)。
②323.15K时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的最佳措施是。
A.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出
B.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸
D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
A.浓盐酸 B.浓氨水 C.无水乙醇 D.水+乙醇
真空干燥的原因是。
S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+ , 配平该反应方程式:若反应中生成2molSO42- , 则转移电子mol。