高考二轮复习知识点：离子化合物的结构特征与性质

更新时间：2023-07-31 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高一下·泸县期末) 关于反应 $\text{[math]}$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A . H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B . Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C . Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D . SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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2. (2023·红桥模拟) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A . a为Na⁺ ， b为Cl^- B . 水分子破坏了NaCl中的离子键 C . NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D . 上述过程可表示为NaCl $\text{[math]}$ Na⁺+Cl^-

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3. (2022·青浦模拟) 含有极性键的离子化合物是

A . NaOH B . HCl C . SiO₂ D . MgCl₂

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4. (2022·舟山模拟) 下列水溶液呈酸性的离子化合物是（）

A . CO₂ B . NH₄Cl C . H₂SO₄ D . NaOH

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5. (2022·静安模拟) 水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . CH₃COONa D . NH₄Cl

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6. (2022·普陀模拟) 含有共价键的离子化合物是（）

A . SiO₂ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . CH₂Cl₂

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7. (2022·长春模拟) 用中子轰击 $\text{[math]}$ X原子产生α粒子(即氦核 $\text{[math]}$ He)的核反应为： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A . H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B . Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C . X和氢元素形成离子化合物 D . ⁶Y和⁷Y互为同素异形体

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8. (2022·和平模拟) 下列说法错误的是（）

A . 晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO₂ B . H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键 C . NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D . 碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

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9. (2021·顺德模拟) 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）

A . W与Z形成的化合物中只含离子键 B . 该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C . 原子半径：Z＞W＞Y D . X₃YW₃是弱酸

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10. (2021·诸暨模拟) 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（）

A . 海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大 B . 海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少 C . 海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在 D . 海冰内层NaCl的浓度约为10^-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm³)

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11. (2021·深圳模拟) NH₄ClO₄可用作火箭燃料，其分解反应为2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是（）

A . NH₄ClO₄为含有共价键的离子化合物 B . N₂的电子式为 C . Cl原子的M电子层有7个电子 D . ¹⁶O₂分子中的质子数与中子数之比为1：1

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12. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A . 元素X、Y可以形成离子化合物 B . 简单离子半径：Y < Z C . 元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D . M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

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13. (2021·黄浦模拟) 下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2021·嘉定模拟) 有共价键的离子化合物是（）

A . 氧化钠 B . 溴化氢 C . 氯化铵 D . 氯化镁

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15. (2021·河西模拟) 下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（）

A . AlCl₃升华 B . 酒精溶于水 C . NaI溶于水 D . Fe单质熔化

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16. (2020·温州模拟) 有共价键的离子化合物是（）

A . NaCl B . H₂O₂ C . C₂H₅Br D . K₂SO₄

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17. (2020·杭州模拟) 有共价键的离子化合物是（）

A . NH₂Cl B . Mg₃N₂ C . 苯酚钠 D . Ca₂OCl₂

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18. (2020·邵阳模拟) 下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是（）

A . NaCl B . CH₄ C . Na₂O₂ D . Na₂S

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19. (2023高二上·金山期中) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）

A . 含共价键的化合物一定是共价化合物 B . 离子化合物中一定含有离子键 C . 离子键是阴阳离子的静电吸引 D . 极性键与非极性键无法共存

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20. (2023高二上·金山期中) 含有共价键的离子晶体是（）

A . H₂SO₄ B . KOH C . MgCl₂ D . Na₂O

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21. (2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）

A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物 B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O₂ $\text{[math]}$ Hg +SO₂ C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

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22. (2017·普陀模拟) 能证明NaCl是离子化合物的事实是（）

A . 常温下是固体 B . 易溶于水 C . 水溶液能导电 D . 熔融态能导电

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23. (2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）

A . CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同 B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D . NaOH，NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

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24. (2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）

A . KClO₃分解得氧气 B . NaHSO₄加热熔化 C . KHSO₄晶体溶于水 D . NH₄Cl受热分解

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25. (2015·成都模拟) 分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（）

A . 纯碱、Na₂O₂、NH₄NO₃、Ca（OH）₂均为离子化合物 B . HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸 C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 D . 金属氧化物一定是碱性氧化物

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26. (2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣（2）电解熔融AlCl₃不能得到金属铝，AlCl₃溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb，则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（）

A . 均为强电解质 B . 均为弱电解质 C . 均为离子化合物 D . 均为共价化合物

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27. (2016·奉贤模拟) 下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）

A . 在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B . 由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C . 有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D . 只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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二、多选题

28. (2013·海南) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

A . CaC₂ B . N₂H₄ C . Na₂S₂ D . NH₄NO₃

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29. (2015·海南模拟) 下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

A . Ca（OH）₂ B . N₂H₄ C . Na₂S₂ D . NH₄NO₃

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30. (2020高一下·菏泽期中) 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A . 离子化合物中都含有离子键 B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C . 离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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31. (2016高一下·成都期中) 下列说法错误的是（）

A . 非金属两原子间不可能形成离子键 B . 非金属元素不可能形成离子化合物 C . 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物 D . 离子化合物中一定不含共价键

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三、非选择题

32. (2020·咸阳模拟) 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）溶解未曝光的溴化银（ $\text{[math]}$ ），生成含 $\text{[math]}$ 的废定影液再向其中加入 $\text{[math]}$ 使 $\text{[math]}$ 中的银转化为 $\text{[math]}$ ，使定影液再生。将 $\text{[math]}$ 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：
1. （1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。 $\text{[math]}$ 中存在的作用力有离子键、共价键、。
4. （4）在空气中灼烧 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子的空间构型为。分子中的大 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数（如苯分子中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ），则 $\text{[math]}$ 中的大 $\text{[math]}$ 键应表示为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角，原因是。
6. （6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 $\text{[math]}$ ，金的密度为 $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，列出计算阿伏加德罗常数的算式（用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示）。
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33. (2021高二上·石景山期末) 根据信息回答下列问题：
1. （1） I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：
  元素
  Al
  Be
  Mg
  C
  Cl
  Na
  Li
  N
  Si
  O
  H
  电负性
  1.5
  1.5
  2.5
  3.0
  0.9
  1.0
  3.0
  1.8
  3.5
  2.1
  已知：
  i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
  ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH⁻或H^＋。
  通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围。
2. （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
  A．Li₃N B．BeCl₂ C．AlCl₃ D．SiC
  ①属于离子化合物的是(填字母)。
  ②请设计实验方案证明其为离子化合物。
3. （3） HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是。
4. （4） II.元素原子的第一电离能I₁随原子序数呈周期性变化，请解释：
  Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因。
5. （5） S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因。
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34. (2020高一上·潮阳期末) 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
1. （1） ⑥元素的氢化物的电子式是。
2. （2） ①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
3. （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。
4. （4） ①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
5. （5） ⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。
  a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
  
  b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
  
  c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
  
  d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
6. （6） ①和④形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。
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35. (2018高二下·南宁期末)
1. （1） Ⅰ．现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。
  氢原子结构示意图；②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”）。
2. （2） ①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）。
3. （3） Ⅱ．现有四种烃分子的球棍模型（如图）。
  
  与A互为同系物的是（填序号）。
4. （4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）。
5. （5） C的同分异构体的结构简式是。
6. （6）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：。
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