高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质2

更新时间：2023-08-19 浏览次数：14 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024·河池二模) 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A . a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B . b点时，c(Cl^-)=c(CrO $\text{[math]}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C . Ag₂CrO₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+CrO $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^7.9 D . 向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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2. (2023·新课标卷) 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A . 曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线 B . $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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3. (2023·梅州模拟) 下列说法正确的是

A . FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$ B . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ C . 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

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4. (2023高三下·抚顺模拟) 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A.	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B.	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C.	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D.	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴入2滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，滴入 $\text{[math]}$ 溶液后白色沉淀逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·临汾模拟) 25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A . 曲线L₂表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系 B . 25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20 C . 加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小 D . pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<c(R^-)

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6. (2023·宝鸡模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s) $\text{[math]}$ Cu⁺(aq)+Cl^-(aq) K_sp=1.2×10^-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl^-(aq)= $\text{[math]}$ (aq) K₁=0.36； $\text{[math]}$ (aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 常温下，反应的平衡常数K₁>K₂ B . 图中交点处溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)>2c(Cl^-) C . Cu⁺(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K=3.0×10⁵ D . 常温下，若溶液中几乎不含Cu⁺ ，则c(Cl^-)至少大于0.12mol·L^-1

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7. (2023·来宾模拟) 常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)。下列说法错误的是

A . a、b两点CuS的溶度积K_sp相等 B . 常温下，CuS的溶度积K_sp的数量级为10^-36 C . c点溶液中：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)

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8. (2023高三下·保定月考) 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将Fe₃O₄粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	Fe₃O₄中含有Fe(II)
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制氢氧化铜，加热	产生砖红色沉淀	淀粉的水解产物中有葡萄糖
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	产生白色沉淀	结合H⁺的能力： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$
D	向10mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中先加入5mL0.1mol·L^-1KCl溶液，再加入5mL1mol·L^-1KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023·张家界模拟) 298K时，BaSO₄与BaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
已知10^1.4=25

A . 298K时，BaSO₄的溶解度小于BaCO₃的溶解度 B . U点坐标为(4，4.8) C . 作为分散质BaSO₄ ， W点v(沉淀)＜v(溶解) D . 对于沉淀溶解平衡BaSO₄(s)+CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ BaCO₃(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)，其平衡常数K=0.04

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10. (2023·湖北模拟) 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法错误的是

选项	实验	实验说明或者方案设计
A	测定中和反应的反应热	中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B	比较Mg和Al的金属性强弱	将MgCl₂溶液和AlCl₃溶液分别与足量NaOH溶液反应
C	实验室制备氢氧化铁胶体	图标提示全部需要
D	室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合	已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(AgBr)=5.0×10^-13 ，推测可能看到出现淡黄色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023·福州模拟) 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，其主要的生产流程如下：

已知： K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是：（）

A . 反应②为3NaClO+2Fe( NO₃)₃+10NaOH= 2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₄+5H₂O B . 由反应③可知，此温度下K_ap(K₂FeO₄)>K_ap(Na₂FeO₄) C . “提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH₃COOK溶液、异丙醇 D . K₂FeO₄可用于水的消毒

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12. (2023·乌鲁木齐模拟) 常温下，分别向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaX溶液、 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pM与 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是

A . 曲线Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 的关系图 B . 常温下，饱和溶液的物质的量浓度： $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ ，则c点向e点移动 D . d点是 $\text{[math]}$ 的饱和溶液

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二、多选题

13. (2023·潍坊模拟) AgCl( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ (砖红色)都是难溶电解质，以 $\text{[math]}$ 对pCl和 $\text{[math]}$ 作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A . 阴影区域AgCl和 $\text{[math]}$ 都沉淀 B . $\text{[math]}$ C . 向含有AgCl(s)的1.0 $\text{[math]}$ KCl溶液中加入 $\text{[math]}$ ，白色固体逐渐变为砖红色 D . 用硝酸银标准液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，作指示剂的 $\text{[math]}$ 浓度在0.01 $\text{[math]}$ 左右时滴定误差较小

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14. (2022·青岛模拟) 常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

A . $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . a点溶液： $\text{[math]}$ D . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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15. (2022·菏泽模拟) $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 三种溶液， $\text{[math]}$ [p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ，一般认为当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是（）

A . ②代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的变化关系 B . 滴定 $\text{[math]}$ 溶液至a点时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 滴定 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$ D . 如果完全除去工业废水中的 $\text{[math]}$ ，需要调节溶液的 $\text{[math]}$

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16. (2021高二上·济宁期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A . b点表示 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 B . $\text{[math]}$ 数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀

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17. (2021高二下·郴州期末) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
C	向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，有黑色沉淀 $\text{[math]}$ 生成	$\text{[math]}$
D	用 $\text{[math]}$ 试纸测得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 分别为3、5	酸性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022高三上·德州期中) 已知相同温度下， $\text{[math]}$ ，升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 该温度下，两溶液的 $\text{[math]}$ C . 降低温度，曲线②可能向左下方平移为曲线③ D . 根据曲线数据可以求得， $\text{[math]}$ 的数值是5.5

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19. (2022高二上·丰城期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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20. (2020高二上·五莲期中) 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A . K_sp(Ag₂C₂O₄)等于10^-6 B . n点表示Ag₂C₂O₄的不饱和溶液 C . 向c(Cl^-)=c(C₂O $\text{[math]}$ )的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D . Ag₂C₂O₄+2Cl^- $\text{[math]}$ 2AgCl+C₂O $\text{[math]}$ 的平衡常数为10⁸

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21. (2022高二上·宜春月考) 中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $\text{[math]}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $\text{[math]}$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是（）

A . 加入少量盐酸， $\text{[math]}$ 减小 B . 加入少量蒸馏水， $\text{[math]}$ 减小 C . W中 $\text{[math]}$ D . 对W加热，磷灰石的溶解度和 $\text{[math]}$ 都会增大

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22. (2021高二上·莒县月考) 下列实验操作对应的实验结论错误的是（）

编号	实验操作	实验结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相同
B	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ ，将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	相同温度下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

23. (2023·湖北) $\text{[math]}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 $\text{[math]}$ 对废弃的锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
1. （1） Co位于元素周期表第周期，第族。
2. （2）烧渣是LiCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 $\text{[math]}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。
3. （3）鉴别洗净的“滤饼3”和固体 $\text{[math]}$ 常用方法的名称是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。
5. （5）导致 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易水解的因素有(填标号)。
  a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
  
  c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
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24. (2023·全国乙卷) LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：
1. （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。
2. （2）加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。
3. （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。
4. （4）加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。
5. （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。
6. （6）缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。
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25. (2023·新课标卷) 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以 $\text{[math]}$ 存在。

回答下列问题：
1. （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。
2. （2）水浸渣中主要有 $\text{[math]}$ 和。
3. （3） “沉淀”步骤调 $\text{[math]}$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。
4. （4） “除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $\text{[math]}$ 以达到最好的除杂效果，若 $\text{[math]}$ 时，会导致； $\text{[math]}$ 时，会导致。
5. （5） “分离钒”步骤中，将溶液 $\text{[math]}$ 调到1.8左右得到 $\text{[math]}$ 沉淀， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 在碱性条件下，溶解为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，上述性质说明 $\text{[math]}$ 具有_______(填标号)。
  
  A . 酸性 B . 碱性 C . 两性
6. （6） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液，反应的离子方程式为。
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26. (2023·蚌埠模拟) [Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加30%H₂O₂ ，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
1. （1） [ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。
2. （2） “加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。
3. （3）溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是。
4. （4）加入浓盐酸的作用是。
5. （5）沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：
  i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．
  ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；
  iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。
  已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1 ， Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1
  ①ii中，滴定至终点的现象是。
  ②制备的晶体中Cl^-的质量分数是(列计算式即可)。
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27. (2023·成都模拟) 从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
1. （1） Cu₂S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
2. （2） “滤渣I”的主要成分是(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填写一条即可)。
3. （3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺ $\text{[math]}$ R₂Cu+2H⁺。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用(填标号)。
  A．乙醇|B．HNO₃溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液
4. （4）已知：Ag⁺+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ K=2.80×10¹³
  AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl－(aq) K_sp(AgCl)=1.80×10⁻¹⁰
  ①“溶浸”过程中，滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解的反应为：AgCl+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻+Cl－。则该反应的平衡常数为；
  ②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na₂S₂O₃溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：。
5. （5）请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：(写出一条即可)。
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28. (2023·汕头模拟) 电解金属锰阳极渣(主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的化合物)和黄铁矿 $\text{[math]}$ 为原料可制备 $\text{[math]}$ ，其流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）锰原子价层电子的轨道表示式为，它处于周期表的区， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。
2. （2） “酸浸”时，所用的稀酸X是。
3. （3） “酸浸”过程中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的质量浓度、 $\text{[math]}$ 浸出率与时间的关系如图1所示。
  $\text{[math]}$ 内，浸出 $\text{[math]}$ 元素的主要离子方程式为。
4. （4）若“净化”过程中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （5） $\text{[math]}$ 是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量铁的氧化物)和 $\text{[math]}$ 可制备高纯 $\text{[math]}$ 。保持 $\text{[math]}$ 投料量不变，随 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 产率减小的原因是。
6. （6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取 $\text{[math]}$ 碳酸锰(摩尔质量 $\text{[math]}$ )加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。
  527.4℃时， $\text{[math]}$ 生成相应固体物质的化学方程式为。
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29. (2023·乌鲁木齐模拟) 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
1. （1）某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种离子。
  ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
  ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
  ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。
  ④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填标号)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
2. （2）某小组同学对比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，并进行了如下实验：
  ①写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式。
  ②向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
  a.图 (填“甲”或“乙”)是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。
  b.A′~B′的离子方程式为。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
  c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。
  ③向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
  i. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ii.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  写出向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液发生的离子反应方程式。
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30. (2023·济南模拟) 工业上利用石煤矿粉(主要含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；
②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③25℃时， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）滤液Ⅰ的成分为(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是。
3. （3） “转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。
4. （4） “沉钒”中析出 $\text{[math]}$ 晶体时，需要加入过量 $\text{[math]}$ ，其原因是①。②；25℃时，测得“转化”后，滤液中 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中 $\text{[math]}$ 至少mol·L $\text{[math]}$ 。
5. （5） “煅烧”时， $\text{[math]}$ 制得产品 $\text{[math]}$ 。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分 $\text{[math]}$ 会转化成 $\text{[math]}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为。
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31. (2023·葫芦岛模拟) 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
1. （1）为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。
2. （2） “滤液②”中含有的金属离子是。
3. （3） “转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。
4. （4）如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。
5. （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
6. （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。
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32. (2022·柳州模拟) 某炉渣主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
1. （1）产生的“尾气”是。
2. （2）在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） “水浸渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和；“酸溶”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入溶液，则 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
4. （4） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
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33. (2022·琼海模拟) Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、CoO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。
已知：①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液：“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
回答下列问题：
1. （1） MnOOH中Mn的化合价为价。
2. （2）为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为。(写一种)
3. （3）向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
4. （4） MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。
5. （5）在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中Al³⁺完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≦1.0×10^-5mol·L^-l时，可认为该离子沉淀完全)。
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34. (2022·雅安模拟) 氯化亚钴在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发挥着重要的作用。利用钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、碳及有机物等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、 Fe²⁺、 Mn²⁺、 Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Co(OH)₂
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Mg(OH)₂
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
10.9
1. （1）钴废料预先进行高温煅烧处理，其目的是。
2. （2） “浸出”时，Co₂O₃发生反应的离子方程式是。
3. （3）如果取消“氧化”操作，粗品中可能增加的杂质是 (填化学式) ，若“氧化”时加入过量的NaClO₃ ，可能产生有害气体，产生该气体反应的离子方程式为。
4. （4） “滤渣1”的成分为。
5. （5） “除杂2”可将Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=7.0 ×10 ^-6mol/L，则c(Ca²⁺)= mol·L^-1。[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)= 1.05×10 ^-10]
6. （6）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。加入萃取剂的主要目的是，使用萃取剂时最适宜的pH范围是 ( 填字母序号)。
  A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5
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35. (2022·滨州模拟) 2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS₂ ，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，生产工艺如图。回答下列问题：
回答下列问题：
1. （1）焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO₃会更环保，其原因是(用化学方程式表示)。
2. （2）碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为。
3. （3）为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl₂固体除去Na₂MoO₄溶液中的SO $\text{[math]}$ 。若溶液中c(MoO $\text{[math]}$ )=0.40mol·L^-1 ， c(SO $\text{[math]}$ )=0.05mol·L^-1 ，假设钼元素无损失，SO $\text{[math]}$ 的最大去除率为%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10]。
4. （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
  ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是(填字母)。
  A．适量的N₂ B．NaNO₂ C．油脂 D．盐酸
  ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
  当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L^-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol^-1)的物质的量浓度为mol·L^-1(保留2位有效数字)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Co(OH)₂	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8	10.9