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【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题22 化学...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：37 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024·广西模拟) 肼( $\text{[math]}$ )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 $\text{[math]}$ ，一定条件下体系中存在以下平衡：I． $\text{[math]}$ Ⅱ． $\text{[math]}$ 不同温度下达到平衡时， $\text{[math]}$ 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是（）

A . 曲线a对应的物质是 $\text{[math]}$ B . 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C . 体系中还存在 $\text{[math]}$ D . N点时，体系内 $\text{[math]}$ 为3：4

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2. (2024高三上·龙岗期末) 某温度条件下，在某恒压容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化 B . $\text{[math]}$ 时刻反应速率： $\text{[math]}$ C . 此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 平衡后充入 $\text{[math]}$ ，再次达到平衡时物质 $\text{[math]}$ 的物质的量大于 $\text{[math]}$

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3. (2024高二上·光明期末) 臭氧在烟气脱硝中的反应为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ D . 正反应速率的大小： $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点

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4. (2024高二上·宁波期末) 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
在5MPa下，按照 $\text{[math]}$ 投料，平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中物质的量分数及 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B . 曲线 $\text{[math]}$ 代表CO在含碳产物中物质的量分数 C . 该条件下温度越低，越有利于工业生产 $\text{[math]}$ D . 图示270℃时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数约为66.6%

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5. (2024高三上·潮州期末) 研究NO_x之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T₁时，c(N₂O₄)和c(NO₂)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T₂ ， c(NO₂)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（）

A . 温度T₁>T₂ B . 反应速率v(a)<v(b) C . K(T₁)>K(T₂) D . 在T₂温度下，反应在0-t₁内的平均速率为v(N₂O₄)= $\text{[math]}$ mol/(L·s)

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6. (2024高二上·宁乡市期末) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是（）

A . 若t₁＝15 s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . t₄～t₅阶段改变的条件可能是增大压强 C . 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D . t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H＝﹣50a kJ•mol^﹣¹

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7. (2023高二上·四子王旗期中) 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A . 依据图a可判断正反应为放热反应 B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C . 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0

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8. (2023高二上·仓山期中) 反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（）

A . 升高温度 B . 增大 $\text{[math]}$ 浓度 C . 改变压强 D . 加入催化剂

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9. (2023高二上·仓山期中) 在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ， 100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时刻反应已经达到平衡状态 B . 100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C . 待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D . 100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·南京期中) $\text{[math]}$ 催化重整制 $\text{[math]}$ 的主要反应为：
Ⅰ： $\text{[math]}$
Ⅱ： $\text{[math]}$
将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。以一定流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应， $\text{[math]}$ 转化率、氢酸比[ $\text{[math]}$ ]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）

A . 用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃ B . 700℃时，出口气中 $\text{[math]}$ C . 600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小 D . 该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂

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11. (2023高三上·镇江期中) $\text{[math]}$ 催化加氢制 $\text{[math]}$ 的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
恒压下，将起始 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 $\text{[math]}$ 的转化率及 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ B . 曲线③表示CO的选择性 C . 280℃时出口处 $\text{[math]}$ 的物质的量分数比220℃时小 D . 为提高 $\text{[math]}$ 生产效率，需研发 $\text{[math]}$ 转化率高和 $\text{[math]}$ 选择性高的催化剂

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12. (2023高三上·辛集月考) 在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图所示为该反应正反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 和逆反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线。下列分析正确的是（）

A . 曲线I为 $\text{[math]}$ ，曲线II为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，A点 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为40% D . 其他条件不变，在原平衡基础上再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 转化率将减小

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13. (2023高三上·辛集月考) 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 平衡时正反应速率： $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . CO合成 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ D . 处于A点的反应体系从 $\text{[math]}$ 变到 $\text{[math]}$ ，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 减小

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14. (2024高三上·湛江月考) 我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 $\text{[math]}$ .如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化为曲线Ⅲ.下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . a、b两时刻生成乙二醇的速率： $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 温度下，反应在 $\text{[math]}$ 内的平均速率为 $\text{[math]}$ D . 其他条件相同，在 $\text{[math]}$ 温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 $\text{[math]}$

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15. (2023高三上·东莞月考) 物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . m=n=1 B . t₁时，c(X)=c(Y) C . 反应的活化能：①<② D . t₂时，X的消耗速率等于Z的生成速率

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16. (2023高二上·化州月考) 一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . bc曲线上反应均达到平衡状态 B . a、c两点时气体的颜色相同 C . 容器内的压强： $\text{[math]}$ D . 向a点平衡体系中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率比原平衡大

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17. (2023高二上·江门月考) 一定条件下，将（NO）和（ $\text{[math]}$ ）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 400℃、 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为20% D . 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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18. (2023高二上·农安期中) 已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，将 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（）。

A . 图甲中 $\text{[math]}$ 表示A的转化率， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示温度，则可推断出： $\text{[math]}$ B . 图乙中c表示A的浓度，则可推断出： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为平衡状态 C . 图丙中 $\text{[math]}$ （％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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19. (2023高二上·青龙期中) 根据下列图示所得推论正确的是（）

A . 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂ B . 乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C . 丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小 D . 丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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20. (2023高二上·成都期中) 工业上可通过甲醇(CH₃OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g) $\text{[math]}$ HCOOCH₃(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡 B . 反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a C . e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 D . 生产时反应温度控制在80～85℃为宜

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21. (2023高二上·乐安期中) 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol $\text{[math]}$ 、0.2 mol $\text{[math]}$ 及0.2 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 曲线b代表生成物CO C . M点与N点的压强之比为15：16 D . 若保持M点条件不变，再充入 $\text{[math]}$ 、CO及 $\text{[math]}$ 各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)

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22. (2023高二上·乐安期中) 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C . 向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D . 若该反应在 $\text{[math]}$ ℃、 $\text{[math]}$ ℃时的平衡压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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23. (2023高二上·武汉期中) T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）

A . 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min) B . 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度

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24. (2023高二上·武汉期中) 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（）

A . 平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c) B . 正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C . 温度：T₁＞T₂＞T₃ D . 平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

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25. (2023高二上·武汉期中) 知：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）

A . 该反应的ΔH>0 B . X点CH₄的转化率为20% C . X点与Y点容器内压强比51∶55 D . 维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol时v(正)＜v(逆)

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26. (2023高二上·浙江期中) 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（）

A . 图1中，10min末H₂的消耗速率v(H₂)=0.045mol/(L·min) B . 图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH₃)－t曲线变化为a C . 图2中，反应物N₂的平衡转化率：b>a>c D . 图2中，T₁、T₂表示温度，则T₁>T₂

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27. (2023高二上·广州期中) 在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应： $\text{[math]}$ ，其他条件相同，混合体系中SO₂的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A . Q点时，SO₂的转化率最大 B . W点与M点SO₂的反应速率相等 C . Q点时，充入：2 mol SO₂和1 mol O₂ ，重新平衡后SO₂的平衡转化率与原平衡相等 D . M点时，充入SO₃气体，重新平衡后SO₂的体积分数 $\text{[math]}$ 比原平衡大

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28. (2023高二上·顺德期中) 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B . d点有 $\text{[math]}$ C . 正反应速率 $\text{[math]}$ D . 若c点为平衡点，则浓度平衡常数 $\text{[math]}$

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29. (2023高二上·浙江期中) 一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . bc曲线上反应均达到平衡状态 B . 容器内的压强： $\text{[math]}$ C . a、c两点时气体的颜色相同 D . 该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $\text{[math]}$

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二、多选题

30. (2023高三上·辛集月考) 向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 气体总物质的量： $\text{[math]}$ C . a点平衡常数： $\text{[math]}$ D . 反应速率： $\text{[math]}$

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