高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用4

更新时间：2023-08-01 浏览次数：8 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·南开模拟) 关于下列仪器使用的说法错误的是（）

A . ①、③可加热 B . ③、⑤可用于物质分离 C . ②、④可用作反应容器 D . ②、④、⑤使用前需检漏

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2. (2022·虹口模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥

A . ①、②、④常用于物质分离 B . ②、③、⑥使用前需要检漏 C . ③、⑤可用作反应容器 D . ④、⑤可直接加热

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3. (2022·秦皇岛模拟) 从海带中提取碘的主要步骤包括：①灼烧；②浸泡、过滤；③氧化、萃取；④分离碘单质。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A . B . C . D .

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4. (2022·烟台模拟) 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；
②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是（）

A . 反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B . 蒸馏的目的主要是为了除去乙醇 C . 洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出 D . 蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

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5. (2022·济宁模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . ①③⑥可用作反应容器 B . ③④⑤常用于物质分离 C . ②③使用前必须先检查是否漏水 D . ①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

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6. (2022·惠州模拟) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

A . 加热熔融的氢氧化钠固体 B . 吸收CO₂中的HCl杂质 C . 蒸馏时的接收装置 D . 吸收尾气中的Cl₂

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7. (2022·泰安模拟) 水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是（）

A . 装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B . e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C . f所在装置可以快速制备氨气 D . 操作过程中要快速滴加NaClO溶液

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8. (2022·枣庄模拟) 下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A . 装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO B . 装置乙用于制备 $\text{[math]}$ 胶体 C . 装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si D . 装置丁用于配制 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液

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9. (2022·海口模拟) 选择下列玻璃仪器(非玻璃仪器任选)即可达到相应实验目的的是（）

选项	玻璃仪器	实验目的
A	棕色酸式滴定管、胶头滴管	用cmol·L^-1AgNO₃溶液滴定待测液中的Cl^-
B	烧杯、漏斗、玻璃棒	提纯乙酸乙酯(含少量乙酸和乙醇)
C	表面皿、玻璃棒	鉴别Na₂CO₃溶液和NaHSO₄溶液
D	量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管	由浓盐酸配制250mL1.0mol·L^-1盐酸

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·嘉兴模拟) 欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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11. (2022·宝山模拟) 下列实验装置的名称错误的是（）

A . 三脚架 B . 坩埚钳 C . 泥三角 D . 研钵

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12. (2021高一上·贵池期中) 下列仪器常用于研磨的是（）

A . B . C . D .

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13. (2022·东城模拟) X为含Cu²⁺的配合物。实验室制备X的一种方法如图。
下列说法不正确的是（）

A . ①中发生反应：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $\text{[math]}$ B . 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C . X中所含阴离子是SO $\text{[math]}$ D . X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

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14. (2022·东城模拟) 下列实验对应的结论正确的是（）

选项

实验

2NO₂(g)(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)(无色)

有白色沉淀产生

均有白色沉淀

产生白色沉淀(AgSCN)

结论

正反应放热

白色沉淀一定

是BaSO₃

待测液中含有Cl^-和SO $\text{[math]}$

Ag⁺与Fe²⁺不反应

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·青岛模拟) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	海带提碘中反萃取获得碘	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	浓NaOH溶液、45%硫酸溶液
B	滴定法测定 $\text{[math]}$ 含量	酸式滴定管、烧杯、胶头滴管	$\text{[math]}$ 标准溶液
C	比较Mg、Al金属性的强弱	试管、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、浓NaOH溶液
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果	试管、胶头滴管	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、5% $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022·杭州模拟) 实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是（）

A . B . C . D .

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17. (2022·和平模拟) 选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制取氯气
验证SO₂的漂白性
收集NO₂并防止其污染环境
量取一定体积KMnO₄标准溶液

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022·青岛模拟) 完成下列实验所选择的装置正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验
准确量取一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液
高温熔融烧碱
用图示的方法检查此装置的气密性
蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$
装置

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022·德阳模拟) 下列图示操作能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
干燥SO₂
实验室制取氨气
吸收NH₃
探究CH₄与Cl₂的反应

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

20. (2021·浙江) $\text{[math]}$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。已知：
① $\text{[math]}$ ，合适反应温度为 $\text{[math]}$ ；副反应： $\text{[math]}$ 。

②常压下， $\text{[math]}$ 沸点 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沸点2.0℃，熔点 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：
1. （1） ①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。
  ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。
2. （2）有关反应柱B，须进行的操作是_______。
  
  A . 将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B . 调控进入反应柱的混合气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例 C . 调控混合气从下口进入反应柱的流速 D . 将加热带缠绕于反应柱并加热
3. （3）装置C，冷却液的温度通常控制在 $\text{[math]}$ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 $\text{[math]}$ 含量，可采用的方法是。
4. （4）将纯化后的 $\text{[math]}$ 产品气化，通入水中得到高纯度 $\text{[math]}$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 $\text{[math]}$ 时，可将 $\text{[math]}$ 浓溶液用 $\text{[math]}$ 萃取分液，经气化重新得到。
  针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。
  
  a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
  
  b.将溶液和 $\text{[math]}$ 转入分液漏斗
  
  c.涂凡士林
  
  d.旋开旋塞放气
  
  e.倒转分液漏斗，小心振摇
  
  f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
  
  g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
  
  h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
5. （5）产品分析：取一定量 $\text{[math]}$ 浓溶液的稀释液，加入适量 $\text{[math]}$ 、过量 $\text{[math]}$ 溶液及一定量的稀 $\text{[math]}$ ，充分反应。用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 $\text{[math]}$ 的反应(不考虑 $\text{[math]}$ 与水反应)：
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  实验数据如下表：
  
  加入量 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  滴定Ⅰ测出量 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  滴定Ⅱ测出量 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。
  
  ②高纯度 $\text{[math]}$ 浓溶液中要求 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均以 $\text{[math]}$ 计)。结合数据分析所制备的 $\text{[math]}$ 浓溶液是否符合要求。
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21. (2021·全国甲) 胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
1. （1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
  A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管
2. （2）将 $\text{[math]}$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。
3. （3）待 $\text{[math]}$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $\text{[math]}$ ，冷却后用 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 为3.5～4，再煮沸 $\text{[math]}$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $\text{[math]}$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $\text{[math]}$ 的作用是。
4. （4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $\text{[math]}$ ，加入胆矾后总质量为 $\text{[math]}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $\text{[math]}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
5. （5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
  ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来
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22. (2021·湖南) 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

（1）步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A . B . C . D .
（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；
（4）产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 $\text{[math]}$ 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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23. (2021·河北) 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
1. （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
  A． B． C． D． E.
2. （2） B中使用雾化装置的优点是。
3. （3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
4. （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
  ①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。
  
  ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。
5. （5）无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___(填标号)。
  
  A . 偏高 B . 偏低不变
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24. (2021·全国乙卷) 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：

I.将浓H₂SO₄、NaNO₃、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：
1. （1）装置图中，仪器a、c的名称分别是、，仪器b的进水口是（填字母）。
2. （2）步骤I中，需分批缓慢加入KMnO₄粉末并使用冰水浴，原因是.
3. （3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿.
4. （4）步骤III中，H₂O₂的作用是（以离子方程式表示）.
5. （5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO₄^2-来判断。检测的方法是.
6. （6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl^-是否洗净，其理由是.
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25. (2021·浙江) 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
1. （1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是。
2. （2）下列说法正确的是______。
  
  A . 步骤II，低温可提高浸取率 B . 步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃ C . 步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇ D . 步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
3. （3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →→→→→重结晶。
  a.50℃蒸发溶剂；
  
  b.100℃ 蒸发溶剂；
  
  c．抽滤；
  
  d．冷却至室温；
  
  e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
  
  f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
4. （4）为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
  ①下列关于滴定分析的操作，错误的是。
  
  A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
  
  B．滴定时要适当控制滴定速度
  
  C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
  
  D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
  
  E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  
  ②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
5. （5）该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。
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26. (2022·克拉玛依模拟) 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ、测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH⁻=2MnO(OH)₂↓
酸性条件下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂：②MnO(OH)₂+I⁻+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻
Ⅱ、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
1. （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。
2. （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。
  ①滴定管②注射器③量筒
3. （3）搅拌的作用是。
4. （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。
5. （5）步骤f为。
6. （6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：(填“是”或“否”)
7. （7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。
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27. (2022·淮安模拟) 下列由废铁屑制取无水Fe₂(SO₄)₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B . 用装置乙溶解废铁屑制Fe₂(SO₄)₃ C . 用装置丙过滤得到Fe₂(SO₄)₃溶液 D . 用装置丁蒸干溶液获得Fe₂(SO₄)₃

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28. (2022·乌鲁木齐模拟) (CNO)₃Cl₂Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)₃H₃(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
1. （1） I.制备[(CNO)₃Cl₂H] 二氯异氰尿酸装置如图。
  主要反应有：
  碱溶： (CNO)₃H₃+2NaOH=(CNO)₃Na₂H+2H₂O △H ＜0
  氯化： (CNO)₃Na₂H+2Cl₂ $\text{[math]}$ (CNO)₃Cl₂H+2NaCl △H ＜0
  图中仪器a的名称为。
2. （2）写出装置A中反应的离子方程式。
3. （3）装置B用冰水浴的原因可能是。
4. （4）装置C中的溶液是，其作用是。
5. （5）碱溶时若NaOH过量，(CNO)₃Na₂H中可能混有的杂质是。
6. （6） II.制备(CNO)₃Cl₂Na
  将B装置中制得的(CNO)₃Cl₂H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式，反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)₃Cl₂Na。
7. （7）通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：
  [(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
  HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
  I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-
  实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
  ①滴定终点的现象是。
  ②该样品中有效氯含量的表达式为
  (有效氯= $\text{[math]}$ )。
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29. (2022·辽宁模拟) 亚硝酰氯( $\text{[math]}$ )是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水和潮气分解。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合在通常条件下可反应得到 $\text{[math]}$ 。
  ①实验室制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
  ②选用如图所示的部分装置，欲用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。
  ③实验中“先通入 $\text{[math]}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将 $\text{[math]}$ 缓缓通入”，此操作的目的是。
2. （2）文献中记载的一种利用浓盐酸和 $\text{[math]}$ 浓溶液反应制取 $\text{[math]}$ 的原理及装置如图所示，反应原理： $\text{[math]}$ 。
  ①仪器X为恒压滴液漏斗，用它代替分液漏斗优点是。
  ②若无干燥装置， $\text{[math]}$ 会与水反应产生无色气体和白雾，且该气体在试管口变为红棕色，则发生反应的化学方程式为。
3. （3）若用以下方法测定亚硝酰氯( $\text{[math]}$ )纯度：取U形管中所得液体m克溶于水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 溶液为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 为不溶于水的砖红色沉淀；常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
  ②滴定达到终点的标志是。
  ③亚硝酰氯( $\text{[math]}$ )的质量分数为(用计算式表示即可)。
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30. (2022·潍坊模拟) 三草酸合铁酸钾的化学式为 $\text{[math]}$ ，它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。实验室可采用下列装置(夹持仪器略)及方法制备该物质。
回答下列问题：
1. （1）制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器(填仪器名称)中一定量的6%的 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入到三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含 $\text{[math]}$ ]，再加入一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法是(填字母)。
  a.减压加热浓缩 b.高压加热浓缩 c.常压高温浓缩 d.常压常温浓缩
  该制备方法中，溶液内生成 $\text{[math]}$ 的反应包括2个，化学方程式分别是 $\text{[math]}$ 、。
2. （2）称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。
  ①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是(填字母)，滴定终点的现象是。
  a.酸式滴定管 0刻度 b.碱式滴定管 0刻度
  c.酸式滴定管 0刻度以下某准确刻度 d.碱式滴定管 0刻度以下某准确刻度
  ②在配制的样品溶液中加入还原剂，将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用a $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，至终点时消耗VmL $\text{[math]}$ 标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为%。
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31. (2022·南开模拟) 化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：
1. （1）在一支试管中加入1mLNa₂S溶液，向其中边振荡边滴加H₂SO₃溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为，试管中发生反应化学方程式。
  氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料合成该晶体的流程如图。
  已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
2. （2） N₂H₄的电子式为，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示)。
3. （3）步骤ii可在如图装置中进行。
  ①仪器b的名称是，盛装的试剂是。
  ②实验时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当观察到D中出现白色浑浊时，再关闭K₁ ，打开K₂ ，这样操作的目的是。
  ③反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。检验用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤沉淀是否干净的操作是。
4. （4）称量ag粗产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，最后用0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应 $\text{[math]}$ )，消耗标准溶液的体积为bmL。
  ①粗产品中钒的质量分数为%(用含有a、b的式子表示)。
  ②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是。
  A．(NH₄)Fe(SO₄)标准溶液被氧化
  B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
  C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡
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32. (2022·嘉兴模拟) 一种利用Na₂SO₄制备重要工业用碱NaHCO₃及盐NaHSO₄的闭路循环绿色工艺流程如下：
某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。
请回答：
1. （1）流程中反应①后所获固体主要成分是(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO₄的化学反应方程式。
2. （2）装置图中B的作用是。
3. （3）实验时持续通NH₃ ，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是。
4. （4）下列说法中错误的是____。
  
  A . 反应②能生成复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O的主要原因是其溶解度较小 B . 抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液 C . 依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350℃)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气 D . 装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管 E . 利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na₂SO₄+CO₂+H₂O=NaHSO₄+NaHCO₃
5. （5）测定NaHSO₄的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。
  ①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。
  a．吸取少量待取液润洗2~3次
  b．将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上
  c．松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口
  d．用吸水纸吸净尖端内、外的残留水
  e．将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上
  f．将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻
  g．拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出
  h．当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管
  i．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
  请选择正确操作的编号，按顺序排列：→→→g→f→→→(序号不重复)
  ②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种。
  A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
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33. (2022·葫芦岛模拟) 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献，二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂ ，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；③有关物质沸点如表：
物质
CH₃OH
HCOOH
ClO₂
沸点
64.7℃
100.8℃
11℃
请回答：
1. （1）仪器d的名称是，仪器b的作用是。
2. （2）在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是。
3. （3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式。
4. （4）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。
5. （5） NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为ClO $\text{[math]}$ ，则另一种为。
6. （6）自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，达到滴定终点时用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，测得该水样中ClO₂的含量为mg/L(保留一位小数)。
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34. (2022·舟山模拟) 苯乙腈是一种重要的精细化工产品，主要用于农药、医药、染料和香料中间体的生产。相关科研机构对苯乙腈的生成方法提出改进，使其生产效率进一步提高，同时降低了反应中有毒物质的逸出。

物质名称	相对分子质量	颜色、状态	溶解性	沸点/℃	毒性
苯乙腈	117	无色油状液体，密度比水大	难溶于水，溶于醇	233.5	有毒
氯化苄	126.5	无色或微黄色的透明液体	微溶于水，混溶于乙醇	179.4	有毒
氰化钠	49	白色结晶颗粒或粉末	易溶于水	1496	剧毒
二甲胺	45	无色气体，高浓度有类似氨的气味	易溶于水，溶于乙醇	6.9	有毒

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用4

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用4

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

制取氯气	验证SO₂的漂白性	收集NO₂并防止其污染环境	量取一定体积KMnO₄标准溶液

选项	A	B	C	D
实验	准确量取一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液	高温熔融烧碱	用图示的方法检查此装置的气密性	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$
装置

A	B	C	D

干燥SO₂	实验室制取氨气	吸收NH₃	探究CH₄与Cl₂的反应

加入量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
滴定Ⅰ测出量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
滴定Ⅱ测出量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$


①	②	③	④	⑤	⑥

物质	CH₃OH	HCOOH	ClO₂
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃