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高考二轮复习知识点:无机物的推断2

更新时间:2023-07-29 浏览次数:15 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2023高二下·玉溪期中) 某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(   )

     

    A . Z元素的最高价态为+7 B . 基态原子未成对电子数:W>Y C . 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D . 最简单氢化物水溶液的pH:X>M
  • 2. (2022·肥城模拟) FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂,具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法错误的是(   )

    已知:①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质。

    ②25℃时,

    A . 浸出液1中溶质除了NaOH,还主要含有NaGeO2 B . “酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O C . 当金属阳离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时恰好沉淀完全,用氨水调pH后滤液3的pH为3 D . 在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
  • 3. (2022·松江模拟) 将某Na2CO3固体样品21.6g放入足量水中,固体完全溶解得无色澄清溶液,继续加CaCl2溶液至过量,得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是(   )
    A . 肯定有K2CO3 , 可能有KNO3 B . 肯定没有Ba(NO3)2 , 可能有KNO3 C . 肯定有KNO3 , 可能有K2CO3 D . 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
  • 4. (2022·崇明模拟) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(   )
    A . B . C . D .
  • 5. (2022高三上·镇江开学考) 弱碱性条件下,利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。

    下列说法错误的是(   )

    A . “氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO B . “氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有:Cu2+、NH C . “氧化除AsO时生成1molFeAsO4 , 消耗(NH4)2S2O8为1.5mol D . “蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4
  • 6. (2022·杭州模拟) 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示.其中为原子序数依次增大的短周期元素,只有在同一周期,Z的单质是黄绿色气体;下列有关说法正确的是(   )

    A . 非金属性强弱比较: B . 的沸点高于的沸点 C . X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D . 中所有原子最外层都满足8电子结构
  • 7. (2022·南京模拟) 二氧化氯()是一种黄绿色气体,易溶于水,在水中的溶解度约为的5倍,其水溶液在较高温度与光照下会生成是一种极易爆炸的强氧化性气体,实验室制备的反应为。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(   )
    A . B . 浓HCl(aq) C . HClO(aq) D . NaClO(aq)
  • 8. (2022·泰安模拟) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

    已知:AgCl可溶于氨水:

    下列说法不正确的是(   )

    A . “氧化”阶段需在80条件下进行,可用水浴加热 B . 为加快“溶解”速率,可采用高温条件 C . 实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
  • 9. (2022·济南模拟) 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2 , 含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O,工艺流程如图:

    下列说法不正确的是(   )

    A . “焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2 B . “调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 C . “溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O D . “一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
  • 10. (2021·新余模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Y与W同主族,X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体,其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂,化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是(   )

    A . 图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应 B . 由Y与Z元素形成的某常见化合物中,阴、阳离子个数比为1:2 C . 沸点:丁>丙,是因为丁分子间存在氢键 D . 丙与N能发生氧化还原反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
  • 11. (2021·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,离子化合物YR可用于调味和食品保存,X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图,Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是(   )

    A . R的氢化物可能为弱酸 B . 简单离子半径:Y<Z<R C . Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色 D . 化合物A和B的水溶液皆呈碱性
  • 12. (2020高二下·广州期末) 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 , 含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是( )

    A . ①中需持续吹入空气作氧化剂 B . ②中需加入过量稀硫酸 C . ③中发生了置换反应 D . 溶液A为橙色
  • 13. (2020·柯桥模拟) 水溶液 X 中只可能溶有 Na、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32- 、SO32- 、CO32- 、NO3中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

    下列判断正确的是(   )

    A . 气体甲一定是纯净物 B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C . Na、AlO2- 和SiO32- 一定存在于溶液X 中 D . CO32- 和NO3- 一定不存在于溶液X 中
  • 14. (2020·松江模拟) 氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是(    )
    A . M既是氧化产物,又是还原产物 B . M是极性分子,其还原性比NH3 C . N中阴、阳离子均为10电子微粒 D . N中既含有离子键,又含有共价键
  • 15. (2020·普陀模拟) 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图,对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是(  )

    A . 若Z元素形成的单质是Z2 , 则M元素形成的单质也一定是M2 B . 若HnX常温下是气体,则HmZ 常温下也是气体 C . 若有碱M(OH)n , 则也一定有碱Y(OH)m D . 若Y有最高价含氧酸HnYOm , 则X也一定有最高价含氧酸HnXOm
  • 16. (2020·嘉定模拟) 有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,对此实验下述结论正确的是(   )
    A . Na2SO3已部分被氧化 B . 加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C . 加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3 D . 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
二、多选题
  • 17. (2023·郑州模拟) 以铁硼矿(主要成分为 , 还有少量、FeO、CaO、等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示:

    下列说法错误的是

    A . 浸渣中的物质是 B . “净化除杂”需先加溶液再调节溶液的pH C . 操作a为蒸发浓缩、冷却结晶 D . “粗硼酸”中的主要杂质是氢氧化铝
三、非选择题
  • 18. (2022·浙江选考) 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:

    请回答:

    1. (1) 组成X的元素有,X的化学式为
    2. (2) 溶液C中溶质的成分是(用化学式表示);根据C→D→E的现象,给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序
    3. (3) X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是
    4. (4) 设计实验确定溶液G中阴离子
  • 19. (2023·安阳模拟) 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示:

    已知:i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子,如[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+

    ii.25℃时相关物质的Ksp如下表:

    物质

    MnS

    FeS

    ZnS

    PbS

    CdS

    CuS

    Ksp

    2.5×10-13

    6.3×10-18

    1.6×10-24

    8.0×10-28

    3.6×10-29

    5.0×10-36

    iii.Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。

    请回答下列问题:

    1. (1) “氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2 , 写出生成FeOOH的离子方程式:;“氧化预处理”的目的是
    2. (2) 若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3·H2O):n(NH4HCO3)=2:1,写出该反应的离子方程式:
    3. (3) 已知:4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)  K=1013 , 则[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化学平衡常数K1
    4. (4) 实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右,在装置b中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。

      ①用水蒸气对装置b加热时,连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为(填字母)。

      A.液面上方但不接触液面

      B.略伸入液面下

      C.伸入溶液底部

      ②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下,为提高蒸氨效率和锌的沉淀率,可采取的措施是(写出一种)。

      ③混合气体e可返回至“”阶段循环利用。

    5. (5) 研究发现Znx(OH)y(CO3)z。热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析,两步反应的固体失重率()依次为8.0%、19.6%,则Znx(OH)y(CO3)z的化学式为
  • 20. (2023·武汉模拟) 钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值,以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下:

    已知:钨精矿分解渣的主要化学成分及含量

    名称

    MnO2

    Fe2O3

    CaO

    SiO2

    WO3

    ZnO

    其它

    含量

    34.8%

    26.1%

    7.6%

    8.8%

    0.75%

    0.66%

    -

    ①WO3不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

    ②Ksp(ZnS)=3×10-25、Ksp(MnS)=2.4×10-13

    1. (1) 将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是
    2. (2) “浸渣”的主要成分为
    3. (3) “除杂”时加入(NH4)2SO4的目的是;相较于H2SO4 , 该步选择(NH4)2SO4的优点是
    4. (4) “沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水,其目的是
    5. (5) 用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因
    6. (6) “沉锰”时发生反应的离子方程式为
    7. (7) 取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作,最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO3 , 则整个过程中锰元素的回收率为
  • 21. (2023·银川模拟) 硫酸镍(NiSO4)是制备各种含镍材料的原料,在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO4•6H2O可用含镍废催化剂(主要含有Ni,还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质)制备。其制备流程如图:

    已知:①lg3≈0.5

    ②常温下,部分金属化合物的Ksp近似值如表所示:

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    1.0×10-17

    2.7×10-39

    1.3×10-33

    1.0×10-15

    回答下列问题:

    1. (1) “预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污,其原理是(用离子方程式表示)。
    2. (2) “滤液1”中的主要溶质为NaOH和
    3. (3) “滤渣2”的成分为
    4. (4) “滤液2”中加入H2O2发生反应的离子方程式为
    5. (5) 常温下,“调pH”可选用的物质是(填标号),为使Fe3+沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10-5mol•L-1),应调节溶液的pH至少为(保留3位有效数字)。

      a.氨水        b.N aOH       c.NiO     d.NaClO

    6. (6) 资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系:

      温度

      低于30.8℃

      30.8~53.8℃

      53.8~280℃

      高于280℃

      晶体形态

      NiSO4•7H2O

      NiSO4•6H2O

      多种结晶水合物

      NiSO4

      从“滤液3”获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作是

  • 22. (2023·福州模拟) 菱锰矿的主要成分为 , 主要杂质为。已知利用菱锰矿制晶体的流程如下:

    1. (1) 酸浸时含锰组分发生反应的化学方程式为
    2. (2) 氧化过滤时体系溶液的pH=3,此时发生反应的离子方程式为
    3. (3) 滤渣3的主要成分为
    4. (4) 加入沉淀剂SDD是为了除去生成重金属螯合物沉淀。

      ①SDD可表示为 ,中性螯合物沉淀的结构式为

      ②若使用Na2S做沉淀剂,除了因体系pH过低会产生H2S外,还会产生絮状无定型沉淀,造成

    5. (5) 沉锰时发生反应的离子方程式为;滤液X中含有,经浓缩结晶可做化肥。
    6. (6) 通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌,实现电极材料充放电的原理如图所示。

      ②代表电池(填“充电”或“放电”)过程,该过程的电极反应式为

  • 23. (2023·蚌埠模拟) 可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3 , ZnO·Fe2O3)制备半导体材料GaN并分离Fe和Zn ,其工艺流程如图所示: 

    已知:①镓又称为“类铝”,其性质与铝类似;

    ②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示:

    金属离子

    Fe3+

    Ga3+

    Zn2+

    Fe2+

    开始沉淀

    1.7

    3.0

    5.5

    8.0

    沉淀完全

    3.2

    4.9

    8.0

    9.6

    萃取率(%)

    99

    97 ~98. 5

    0

    0

    回答下列问题:

    1. (1) 过滤后,滤液的主要成分是(填化学式)。
    2. (2) 固体M为,其作用是
    3. (3) 反萃取的离子方程式为
    4. (4) 合成得到的产物是( CH3 )3Ca,经化学气相沉积(类似于取代反应) ,副产物为  (填名称)。
    5. (5) GaN晶体结构如图所示,其中Ga原子采取堆积,N原子填在Ga原子所形成的正四面体空隙中,则正四面体空隙的填隙率为。(填隙率=)

  • 24. (2023·鞍山模拟) 钼酸钠是一种金属缓蚀剂,金属钼是重要的合金材料,下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程:

    请回答下列问题:

    1. (1) 为第五周期元素,与同族,其基态原子价层电子排布式为
    2. (2) 辉钼矿在空气中焙烧时,加入氧化物X可减少空气污染物的排放,烧渣中的形态存在,则X为(填化学式),焙烧方程式为
    3. (3) 已知:25℃时, , 则该温度下,饱和溶液中的浓度为
    4. (4) 溶液在对烧渣进行浸出时,温度对浸出率的影响如下图所示:

      “操作1”需选择“高压浸出”的理由是

    5. (5) 从上述流程中可分析出属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”);
    6. (6) 由获得可以选择做还原剂,相关说法正确的是(填代号);

      a.其原理属于热还原法冶金

      b. 的金属活动性可能位于之间

      c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼

    7. (7) 已知晶体有类似石墨的层状结构,预测其可能的用途是
  • 25. (2023·怀仁模拟) 钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) 洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是
    2. (2) 常温下,先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为。{已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)。
    3. (3) 用草酸“沉钪”,“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是
    4. (4) 草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为
    5. (5) Ti(BH)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

      ①写出BH的结构式是(标明其中的配位键)。

      ②常温下,TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体,熔点为-23.2℃,沸点为136.2℃;TiF4为白色粉末,熔点为377℃。TiCl4和TiF4熔点不同的原因是

    6. (6) 由氧元素形成的常见物质有H2O2、H2O、O2 , H2O2(填“极性”或“非极性”)分子,O2的晶胞为立方体,结构如图。根据图中信息,可计算O2晶体密度是g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

  • 26. (2023·崇明模拟) 铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质,阅读材料回答问题:
    1. (1) (一)氯化铁是重要的化工原料,FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下:

      废铁屑表面往往含有油污,去除废铁屑表面的油污的方法是。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

    2. (2) 加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快,原因为。操作②涉及的过程为:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
    3. (3) 检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2+的试剂可以是。为增大FeCl3溶液的浓度,向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为
    4. (4) (二)为测定CuSO4溶液的浓度,某同学设计了如下方案:

      判断沉淀完全的操作为

    5. (5) 固体质量为w g,则mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
  • 27. (2023·潍坊模拟) 氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含等)为原料制备氧化铈,其工艺流程如图所示:

    已知:

    在空气中易被氧化,易与形成复盐沉淀;

    ②硫脲()具有还原性,酸性条件下易被氧化为

    在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取,而不能。

    回答下列问题:

    1. (1) “氧化焙烧”中氧化的目的是
    2. (2) 步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈,写出硫脲与反应生成的离子方程式
    3. (3) 步骤③反应的离子方程式为
    4. (4) 步骤④萃取时存在反应:分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比()。取20mL含四价铈总浓度为0.1的酸浸液,向其中加入10mL萃取剂 , 充分振荡,静置,若 , 则水层中。(计算结果保留二位有效数字)。
    5. (5) 步骤⑤“反萃取”时双氧水的作用是
    6. (6) 产品是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,催化机理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式

  • 28. (2023·山东模拟) 钯碳催化剂活性高、选择性好,在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图: 

    已知:

    ①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物,如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。 

    ②当有硝酸存在时,钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”的目的是
    2. (2) “烧渣”的主要成分是PdO,利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原,产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为
    3. (3) 钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4 , 硝酸的还原产物为NO,该反应的化学方程式为
    4. (4) H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是
    5. (5) “氨水络合”时需要控制溶液的pH,欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全,pH至少调节为(保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 , Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16 , lg2=0.3)
    6. (6) 用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH3)4]Cl2转化为Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因
    7. (7) 海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3 , 具有优良的吸氢功能,标准状况下,其吸附的氢气是其体积的840倍,此条件下海绵钯的吸附容量R=mL•g-1
  • 29. (2023·贵阳模拟) 高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:

    已知:①BaCrO4不溶于水,在水溶液中与Ba2+不能结合。

    在碱性条件下不能转化为Cr3+

    ③常温下,各物质的溶度积常数如下表所示:

    化合物

    Ca(OH)2

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    MgC2O4

    SrCO3

    Ksp近似值

    4.6×10-6

    2.2×10-9

    5.6×10-12

    4.8×10-6

    5.6×10-10

    回答下列问题:

    1. (1) 硝酸锶溶解前需要粉碎,其目的是
    2. (2) “除钡”时,pH偏低会导致的利用率不高,原因是(用离子方程式解释);不同pH时的利用率随时间变化曲线如图所示,分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=

    3. (3) “还原”时发生反应的离子方程式为
    4. (4) “滤渣2”的成分主要是含镁物质和(填化学式)。
    5. (5) 已知:碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 , 则“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。
    6. (6) “洗涤”过程中能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质,该杂质除NH4HCO3外还可能(填化学式)。
  • 30. (2023·丰台模拟) 煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量,对工艺优化和运行监测具有重要意义。

    1. (1) 进入燃烧反应器前,铁矿石需要粉碎,煤需要烘干研磨,其目的是
    2. (2) 分离燃烧反应器中产生的(g)和 , 可进行高纯捕集和封存,其分离方法是
    3. (3) 测定铁矿石中全部铁元素含量。

      i.配制铁矿石待测液:铁矿石加酸溶解,向其中滴加氯化亚锡()溶液。

      ii.用重铬酸钾()标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响,分析影响结果及其原因

    4. (4) 测定燃烧反应后产物中单质铁含量:取a g样品,用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液),向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液,消耗标准液V mL。已知被还原为 , 样品中单质铁的质量分数为
    5. (5) 工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。

      ①制氢产物主要为 , 写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式

      ②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。

  • 31. (2023·凉山模拟) 某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2 , 杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) FeS2中硫元素化合价为,滤渣I的成分除了S还有
    2. (2) 写出任意两种加快酸浸速率的措施。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是
    3. (3) 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高,否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是:
    4. (4) “沉锰”时发生反应的离子方程式为:。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3 , 否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2 , 该反应的平衡常数K=(保留一位小数,已知: Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13 , Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。
    5. (5) 用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2 , 其阳极反应式为
  • 32. (2023·广州模拟) 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是等)中提取高纯的工艺如下:

    已知:

    ①乙酰胺()有臭味、有毒,熔点为82.3℃,沸点为221℃,可溶于水。

    ②常温下,

    ③该工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:

    离子

    开始沉淀的

    1.5

    3.6

    4.5

    沉淀完全的

    3.2

    4.7

    6.7

    回答下列问题:

    1. (1) 中的的化合价为 , 则的化合价是
    2. (2) “沉铋”时加入溶液,转化为沉淀的离子方程式是。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的(填化学式)金属。
    3. (3) “洗涤”时先用水洗,再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的(填化学式)杂质。
    4. (4) “转化”分两步进行:第一步转化为 , 反应的离子方程式为;第二步受热分解,。常温下,当恰好完全转化成时,溶液中浓度为 , 则此时溶液的
    5. (5) “合成”所得乙酰胺的水溶液经。(填操作)可获得乙酰胺固体,以再生硫代乙酰胺()。
    6. (6) 钼酸铋()可用于光催化水的分解,其晶胞结构(不含氧原子)如图所示,晶胞参数为 , 晶胞棱边夹角均为90°。

      ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为 , 则原子2的坐标为

      ②设阿伏加德罗常数的值为的式量为则晶体的密度为 (列计算式)。

  • 33. (2023·宿州模拟) 纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料,化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌,其生产流程如图所示

    已知Ksp[Zn(OH)2]=1.6×10-16;Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15;Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39;Ksp[Al(OH)3 =4.6×10-33

    回答下列问题:

    1. (1) H2SO4属于高沸点的酸,不仅是因为H2SO4分子属于极性分子,另外一个主要原是
    2. (2) 为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+ , 某同学取适量待检溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理(填“是”或“否”),理由是(以离子方程式表示)。
    3. (3) “沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率,另外一个主要目的是取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6gFe(OH)3最终所得溶液中c(Fe3+)=mol/L。
    4. (4) 假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1:80,若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P2O4萃取,则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的倍。
    5. (5) 化工生产中,分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法,原因是
    6. (6) “沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大,易生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O]沉淀,该反应的离子方程式为
  • 34. (2023·湛江模拟) 镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点,这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题,工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等),经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料,该材料可用于三元锂电池的制备,实现电池的回收再利用,工艺流程如下图所示:

    已知:①粉碎灼烧后主要成分是、MnO、Fe2O3

    ②萃取剂对选择性很高,且生成的物质很稳定,有机相中的很难被反萃取

    请回答下列问题:

    1. (1) 正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是
    2. (2) “碱浸”的目的是,涉及的化学方程式是
    3. (3) “酸浸”时加入的作用是
    4. (4) 上述工艺流程中采用萃取法净化除去了 , 若采用沉淀法除去铁元素,结合下表,最佳的pH范围是


      开始沉淀时pH

      1.5

      3.4

      6.3

      6.6

      6.7

      7.8

      完全沉淀时pH

      3.5

      4.7

      8.3

      9.2

      9.5

      10.4

    5. (5) 镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同,可有不同的结构,其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

      ①该物质的化学式为,写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式

      ②已知晶胞底面边长是anm,高是bnm,一个晶胞的质量为Mg,计算该晶胞的密度(用计算式表示)。

  • 35. (2023·济宁模拟) 一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1,溶液中含 , 还有少量等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下:

    已知:T温度下,磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。

    回答下列问题:

    1. (1) “恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5,溶液中(填>、<或=),此时杂质沉淀效果最好,生成 , 其余沉淀均是磷酸正盐,写出反应生成沉淀的离子方程式,溶液中的浓度为 mol·L , 则(已知:T温度下,)。
    2. (2) “恒温搅拌2”中需添加MgO,其作用是。制备过程中采用“抽滤”,其目的是
    3. (3) 从图像可以看出,pH对镁回收率及产品纯度的影响较大,pH>6.0时,随着pH的增加,产品的纯度降低,分析纯度降低的原因

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