高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用3

更新时间：2023-07-30 浏览次数：11 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2018·全国Ⅰ卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下X的单质为气态 B . Z的氢化物为离子化合物 C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W与Y具有相同的最高化合价

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2. (2017·天津) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A . 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D . 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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3. (2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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4. (2023·葫芦岛模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇 $\text{[math]}$ 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A . 原子半径：Y>Z>W>Q B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C . 氢化物的沸点：Q>Z>W D . 同周期中第一电离能小于W的元素有5种

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5. (2022·内江模拟) X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的 $\text{[math]}$ ， W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是（）

X

Y
Z

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞X B . W和X形成的化合物可能含共价键 C . 气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D . Z₂X₅可以用作食品干燥剂

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6. (2022高三下·蚌埠模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W) B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C . 由W、Y形成的化合物是离子化合物 D . 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

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7. (2022高三下·蚌埠模拟) M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L⁻¹；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W>Z>Y>X>M B . 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C . 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D . 由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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8. (2022·安徽模拟) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是（）

A . Z的氢化物只含极性键 B . 该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C . Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D . 已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺ + $\text{[math]}$ ；K_a=5.81×10^-10 ，可判断1 mol H₃WO₃最多可消耗3molNaOH

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9. (2022·天河模拟) 我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 该化合物易溶于水且水溶液显碱性 C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 单质的氧化性： $\text{[math]}$ ，单质的还原性： $\text{[math]}$

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10. (2022·安徽模拟) X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是（）

A . X、Y形成的某些化合物可形成光化学烟雾 B . 简单离子半径：X> Y> Z C . 加热蒸干WZ₂溶液不能得到纯净的WZ₂固体 D . Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

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11. (2022·舟山模拟) Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B . 该物质中所有原子均满足最外层 $\text{[math]}$ 的稳定结构 C . X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D . W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

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12. (2022·石家庄模拟) 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X B . 简单氢化物的沸点：Y>M>X C . WY₂能够使紫色石蕊试液褪色 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

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13. (2022·张家口模拟) 中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是（）

A . 模型中白球代表硫原子 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 雄黄和雌黄中As元素均为＋3价 D . 雄黄的化学式为 $\text{[math]}$

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14. (2022·榆林模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：W>Y>X B . Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C . X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

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15. (2022·邯郸模拟) 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A . Z的氢化物只含极性键 B . 原子半径：M>W>X>Y>Z C . Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D . 已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O⇌H⁺+W(OH) $\text{[math]}$ ， K_a=5.81×10^-10 ，可判断H₃WO₃是一元弱酸

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16. (2022·吉林模拟) 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb₃ ，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是（）

A . 原子半径：c＞d＞a＞b B . b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C . a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D . 从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂

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17. (2022·松江模拟) 已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（）

A . 铬能与冷水发生剧烈反应 B . Cr(OH)₃的碱性比NaOH弱 C . 铬能与稀盐酸发生反应 D . Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr

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18. (2022·凉山模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是（）

A . 简单离子半径大小：X>Y B . X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高 C . 一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物 D . 高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

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19. (2022·重庆市模拟) X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . Y的第一电离能在五种元素中最大 C . R的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性 D . 元素电负性 $\text{[math]}$

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20. (2022·成都模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb₂是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是（）

A . 化合物a₂e沸点比a₂b的低 B . 化合物c₂b₂中既含有离子键又有共价键 C . d单质可溶于X溶液 D . 离子半径：c>d>e>b

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21. (2022·鹰潭模拟) 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（）

A . 最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . M、Y、Z不能形成离子化合物

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22. (2022·商丘模拟) 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

A . 该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8 $\text{[math]}$ B . Z元素形成的单质均为白色固体 C . X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D . Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

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23. (2022·马鞍山模拟) 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径大小顺序为： Z>Q>R B . 最简单氢化物的沸点高低顺序为： Q>Z> Y C . X与Q形成的化合物仅含共价键 D . Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2

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二、多选题

24. (2021·张家口模拟) 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $\text{[math]}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 $\text{[math]}$ 生成
B	稀 $\text{[math]}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$ 悬浊液	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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25. (2021·沧州模拟) 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为 $\text{[math]}$ 价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（）

A . X的金属性比Z的强 B . 原子半径：W>Y C . $\text{[math]}$ 中含离子键和共价键 D . X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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26. (2021·厦门模拟) 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径： Z>Q>R B . 最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q C . R的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D . X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

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三、非选择题

27. (2019·钦州模拟) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
1. （1）基态氮原子的价电子排布式为。
2. （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。
3. （3） C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495 kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。
4. （4）某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，分别是[Cr(NH)₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH)₄Cl₂] Cl·2NH₃。
5. （5） NH₄N₃是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。NH₄⁺的 VSEPR模型名称为。
6. （6）已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为g·cm^－³。
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28. (2019·沈阳模拟) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO₃。请回答：
1. （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
  ①A在元素周期表中的位置是。
  
  ②下列说法正确的是（填代号）。
  
  a.A单质的熔点比B单质的熔点低
  
  b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
  
  c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
  
  d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
  
  ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为。
2. （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
  ①该气体分子的电子式为。
  
  ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为。
  
  ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
  
  b. （任写一种）。
3. （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO^- ，该反应的离子方程式为。
4. （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱。
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29. (2019·遵义模拟) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
1. （1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第周期族
2. （2）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的离子方程式是。
3. （3）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
  i：2Fe²⁺+ PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻＝2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O ii： ……
  
  ① 写出ii的化学方程式：。
  
  ② 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
  
  a.向酸化的FeSO₄溶液中加入溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO₂ ，溶液变为色。
  
  B.向a得到的溶液中加入，溶液恢复原来的颜色。
4. （4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有。
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30. (2019·嘉定模拟) 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
1. （1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种。
2. （2）含量最高的元素原子核外运动状态有种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比>。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论。
3. （3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是(写出一种即可)。
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31. (2018·黑龙江模拟) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
1. （1）碳原子的价电子排布图：，核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
  ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序。
  ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。
  ③吡啶结构中N 原子的杂化方式。
  ④分子中的大π键可以用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为。
3. （3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
  ①在反应CO 转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是。
  A．每个分子中孤对电子数不变
  B.分子极性变化
  C.原子间成键方式改变
  D.分子的熔沸点变大
  ②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰。(填“>”、 “<”或“=”)
  ③H₂CO₃与H₃PO₄ 均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因。
4. （4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则T- 碳的密度的表达式为g/cm³。
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32. (2018·赣州模拟) 【选做-选修3：物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
1. （1）锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是(填元素符号)。
2. （2） Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为；H₂SeO₄ 的酸性比H₂SeO₃强，原因是。
3. （3）气态SeO₃分子的立体构型为；下列与SeO₃互为等电子体的有 (填序号)。
  A.CO₃^2-
  B.NO₃^-
  C.NCl₃
  D.SO₃^2-
4. （4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm³ ，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为nm。
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33. (2018·辽宁模拟) [化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：
1. （1） Z的基态原子的价层电子排布图为。
2. （2） Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
3. （3） W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是。
4. （4）某种分子式为Y₄Z₄W₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为。
5. （5） XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
  ①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为，R的三溴化物分子的空间构型的名称为。
  ②合成XR的化学方程式为。
6. （6） Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为g/cm³。
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34. (2018·崇明模拟) X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
1. （1） M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
2. （2） N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。
  某化工生产的核心环节的反应为：2MN₂(g) + N₂(g) ⇌ 2 MN₃(g) + Q（Q＞0）
3. （3）该反应的平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。
4. （4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
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35. (2019高三上·宜春期末) 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
1. （1） Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。
2. （2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为，最高能层电子云轮廓图形状为
3. （3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4） CO₃^2-的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为.
5. （5） [Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。
  A．离子键
  B.极性键
  C.配位键
  D.氢键
  E.金属键
6. （6） Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
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36. (2018·衡阳模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。
1. （1） R元素在周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为[Ar]。
2. （2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是 ( 填标号)。
3. （3）化合物(XH₂=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是，1mol(X₂H₅O)₃Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为。
4. （4） Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。
5. （5）某R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。已知该晶体密度为pg·cm^-3 ，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为(已知lpm=10^-12m，阿伏加德罗常数为N_A)。
6. （6） X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。
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