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高考二轮复习知识点:金属的电化学腐蚀与防护2

更新时间:2023-07-30 浏览次数:37 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2012·海南) 下列叙述错误的是(   )
    A . 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 C . 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D . 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
  • 2. (2023·松江模拟) 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法错误的是

    A . 若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 B . 若X为锌棒,开关K置于M处,海水降低 C . 若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 D . 若X为碳棒,开关K置于N处,碳棒上发生氧化反应
  • 3. (2022·舟山模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(   )
    A . 漂白粉可用于游泳池杀菌消毒 B . 菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀 C . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率 D . 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉,观察是否变蓝
  • 4. (2022·石家庄模拟) “外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法不正确的是(   )
    A . 铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B . 利用“外加电流法”时,铁连接电源负极 C . “牺牲阳极法”利用了电解池原理 D . 两种保护法中都要采用辅助阳极
  • 5. (2022·遂宁模拟) 化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是(   )
    A . 研究高效合成氨有利于提高粮食产量 B . 大量鲜花的香味主要来自酯的混合物 C . 液化石油气是一种可再生的清洁能源 D . 采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀
  • 6. (2022·张家口模拟) 我国学者进行了如下模拟实验:将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中,钢片甲附近通入氧气,钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲,下列说法不正确的是(   )
    A . 钢片甲作正极 B . 氮气在钢片乙上得电子 C . 在海水中阳离子向钢片甲移动 D . 能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同
  • 7. (2022·湛江模拟) 在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是(   )
    A . 锌块作原电池的负极 B . 钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C . 电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D . 在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
  • 8. (2021·珠海模拟) 美好生活离不开化学。下列人类活动中,运用了相应的化学原理的是(   )

    选项

    人类活动

    化学原理

    A

    NH4Cl溶液除铁锈

    NH水解呈酸性

    B

    游轮底部定期更换锌块

    利用电解原理可防止腐蚀

    C

    铝罐贮运浓硝酸

    铝具有良好导热性

    D

    NH4HCO3可用作氮肥

    NH4HCO3受热易分解

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2021·南通模拟) 镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4 7H2O),其流程如图。

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快 B . “氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O C . “调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SO 、Fe3+、H+ D . 从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为:蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热,利用余热将液体蒸干
  • 10. (2021·漳州模拟) 化学与生活密切相关,下列说法错误的是(   )
    A . 利用 的强氧化性进行消毒 B . 电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 C . 某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯,属于有机高分子化合物 D . 实施“煤改气”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
  • 11. (2021·龙岩模拟) 下列实验设计能达到相应实验目的的是(   )

    A.关闭a,打开b,可检验装置的气密性

    B.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C.验证铁钉能发生析氢腐蚀

    D.检验乙醇消去反应的产物乙烯

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 12. (2021·浙江模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 溶质的溶解度越大,析出速度越慢,越有可能得到颗粒较大的晶体 B . 亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色,据此可以检验亚硝酸根的存在 C . 镀锌铁皮酸浸过程中,可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全 D . 实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口
  • 13. (2021·义乌模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 麒麟9905G芯片己正式发布,其主要成分为SiO2 B . 碳酸钠能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 C . 在船身上装有锌块,是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体 D . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
  • 14. (2021·义乌模拟) 下列有关实验说法中,错误的是(   )
    A . 利用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时,氨熏显色后上方出现红棕色斑点,下方出现深蓝色斑点 B . 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3 C . 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生气泡的速率显著减小时,可以判断锌镀层已反应完全 D . 溶质的溶解度小,溶液的浓度高,可析出较大晶粒
  • 15. (2021·成都模拟) 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 B . 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C . 液滴下氧气含量少,铁片作负极,发生的还原反应为Fe-2e-=Fe2+ D . 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
  • 16. (2022高二下·东莞期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法错误的是(   )

    A . 对比②③,可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
  • 17. (2021·重庆模拟) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . 铜与浓硫酸反应需要加热 B . 加热蒸干FeCl3溶液最终得到Fe(OH)3 C . 使用催化剂提高合成氨的生产效率 D . 钢管与铜管堆放一处,钢管更易腐蚀
  • 18. (2021·射洪模拟) 图中实验装置正确,且能达到实验目的的是(   )

    A . 利用图1 装置模拟石油的分馏 B . 利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体 C . 利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体 D . 利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法
  • 19. (2021·四川模拟) 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法中正确的是(   )
    A . 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂,是因为加热能分解出二氧化碳 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C . 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O D . 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的外壳
  • 20. (2021·长宁模拟) 对金属腐蚀及防护的表述正确的是( )
    A . 金属腐蚀的本质:金属失电子发生还原反应 B . 牺牲阳极的阴极保护法:被保护的金属应做负极 C . 外加电流阴极保护法:被保护的金属应与电源正极相连 D . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的 ,能起到防腐蚀作用
  • 21. (2021·徐汇模拟) 锥形瓶内壁用某溶液润洗后,放入混合均匀的新制铁粉和碳粉,塞紧瓶塞,同时测量锥形瓶内压强的变化,如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 0~t1时,铁可能发生了析氢腐蚀 B . 0~t1时,铁可能发生了吸氧腐蚀 C . t1~t2时,铁一定发生了吸氧腐蚀 D . 用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
二、多选题
  • 22. (2017高二上·衡水期末) 银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光.有关叙述正确的是(  )
    A . 溶液中的OH离子向正极移动 B . 在银表面上的反应为:Ag2S+2e═2Ag+S2 C . 反应后容易的pH增大 D . 在铝表面的反应为:Al+4OH﹣3e═AlO2+2H2O
三、非选择题
  • 23. (2016·北京)

    用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一.

    1. (1) Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示.

      ①作负极的物质是

      ②正极的电极反应式是

    2. (2)

      将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

      初始pH

      pH=2.5

      pH=4.5

      NO3的去除率

      接近100%

      <50%

      24小时pH

      接近中性

      接近中性

      铁的最终物质形态

      pH=4.5时,NO3的去除率低.其原因是

    3. (3) 实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:

      Ⅰ.Fe2+直接还原NO3

      Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.

      ①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是 

      ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4 . 结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:

    4. (4) 其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如表:

      初始pH

      pH=2.5

      pH=4.5

      NO3的去除率

      约10%

      约3%

      1小时pH

      接近中性

      接近中性

      与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:

  • 24. (2022高二下·赤峰期末) 回答下列问题:
    1. (1) X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是
      A . 若W是单质铁,则Z溶液可能是溶液 B . 若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性 C . 若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48 D . 若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
    2. (2) A是一种常见的铵盐,受热分解可得到碱性气体B,C、D是常见的两种氧化物,E溶液显酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种化合物,在一定条件下可发生如图所示的转化。

      ①B的化学式;D的颜色

      ②实验室中常用A和另一种固体制备B,写出相应的化学方程式

    3. (3) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

      ①图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母标号)。

      a.碳棒        b.锌板        c.铜板

      ②镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为

  • 25. (2021高二上·台州期末) 回答下列问题
    1. (1) 一种锂离子电池,以LiPF6 (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液,其中P元素在周期表中的位置是,写出其基态原子的价层电子的轨道表示式,Li、P、F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为(请填元素符号)。
    2. (2) 海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀,常用外加电流法对其进行保护,工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为:(假设海水为氯化钠溶液,下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护,钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为:

       

  • 26. (2021高二上·湖州期末) 回答下列问题:
    1. (1) 炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑,铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的腐蚀,正极的电极反应式为
    2. (2) 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点,是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中,通过电解质迁移入晶格中,生成。回答下列问题:

      ①a电极为该电池的极;

      ②该电池正极的电极反应式为

    3. (3) 许多有机化学反应包含电子的转移,使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。

      电有机合成反应条件温和,生产效率高。电解合成1,二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题:

      ①离子交换膜X为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”);

      ②阴极区的电极反应式是

      ③阳极区发生的液相反应化学方程式为

  • 27. (2021高二上·揭西期末) 完成下列各小题。
    1. (1) 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
    2. (2) 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的负极反应式:
    3. (3) 图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

      ①甲池中N2H4发生的是(填“氧化反应”或“还原反应”),乙池中SO移动(填“左”或“右”)。

      ②乙池中总反应的离子方程式为

      ③要使乙池恢复到反应前的状态,应向溶液中加入(填化学式)。

  • 28. (2021高二上·凉山期末) 某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理,设计如图实验装置:

    1. (1) 实验Ⅰ:向烧杯中加入一定量的饱和食盐水,插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后,再分别插入两个玻璃筒中,电流表指针发生偏转。

      锌棒上发生的电极反应为;铁棒上发生的电极反应为

    2. (2) 向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象,这说明该实验中无产生。
    3. (3) 实验Ⅱ:该小组的同学将锌棒换为铜棒,并用导线将其与电流表连接。一段时间后,向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。

      实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ(填“相同”或“相反”)。

    4. (4) 在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是
    5. (5) 上述两个实验表明,活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时,一般是相对(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护,根据此原理采取的金属防护方法称为
  • 29. (2020高二上·温州期末) 2020年3月22日为第 28届世界水日,化学中有很多与水相关的化学知识。
    1. (1) 海水会腐蚀铁质海轮外壳,制造海轮时会在船底四周镶嵌。(填“锌块”或“铜块”)
    2. (2) 自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水,其原理是。(用离子方程式表示)
    3. (3) 自来水常用氯气杀菌消毒, ,要增大 HClO 的浓度,可以加入下列物质中的____。
      A . CH3COONa B . HCl C . CaCO3固体 D . H2O E . SO2
    4. (4) 常温下,0.01mol·L-1NaOH溶液,由水电离出的c(OH-)=mol·L-1
  • 30. (2020高二上·宁波期末) 按要求回答下列问题:
    1. (1) 含40.0 g NaOH的稀溶液与含24.5gH2SO4的稀硫酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学反应方程式
    2. (2) 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式
    3. (3) 衡量一个体系的物理量叫做熵。
    4. (4) 甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式
    5. (5) 写出如图所示高分子化合物的单体

  • 31. (2020高二上·农安期末)          
    1. (1) 下列说法正确的是_______(填字母序号)。
      A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化 B . 钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化 C . 放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
    2. (2) 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气完全燃烧的热化学方程式表示为
    3. (3) 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。如图1表示该反应进行过程中能量的变化(单位为:kJ·mol-1),该反应是△H0(选填“>”“=”或“<”)。

    4. (4) 图2装置属于原电池的是(填序号)。在选出的原电池中,是负极,发生(选填“氧化”或“还原”)反应,正极的现象。此原电池反应的化学方程式为
  • 32. (2020高二上·房山期末) 铁及其化合物是生活中常见的物质。
    1. (1) 铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,电镀时,以CuSO4溶液为电解液,铜作(填 “阳”或“阴”)极,铜离子向极移动,阴极的电极反应式为
    2. (2) 下图中,为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母序号)。

      a.碳棒     b.锌板       c.铜板

      用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:

    3. (3) 将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为
  • 33. (2020高二下·榆树期末) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答:
    1. (1) 铁锅的锈蚀应属于腐蚀。
    2. (2) 铁锅锈蚀的电极反应式为:负极:;正极:。正负极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式,化学方程式为
  • 34. (2020高二下·房山期末) 电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
    1. (1) I.制备氯气

      工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其原理如下图所示。

      此过程中能量转化形式为转化为(填“化学能”或“电能”)

    2. (2) 电极乙为(填“阴极”或“阳极”),A 口生成的气体是
    3. (3) 电解饱和食盐水的离子方程式是
    4. (4) 下列有关氯气的说法中正确的是

      a.实验室常用排饱和食盐水法收集

      b.可使碘化钾溶液变蓝

      c.转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

    5. (5) II.金属防护

      某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响,设计如下实验:将饱和食盐水与琼脂(凝固剂,不参与反应)的混合液置于两个培养皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中,观察现象如下。

      被腐蚀的是包裹的铁钉(填“锌片”或“铜片”)

    6. (6) 结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因
    7. (7) 结合以上实验,请对铁制零件的使用提出建议
  • 35. (2020高一下·太和期末) 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

    资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

    1. (1) 同学们利用下表中装置进行实验并记录。

      装置

      编号

      电极A

      溶液B

      操作及现象

      Fe

      pH=2的H2SO4

      连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

      Cu

      pH=2的H2SO4

      连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

      ①    同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是

      ②    针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是

    2. (2) 同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

      编号

      溶液B

      操作及现象

      经煮沸的pH=2的 H2SO4

      溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

      pH=2的H2SO4

      在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

      pH=12的NaOH

      在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

      ①    丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是

      ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是

  • 36. (2019高二上·宣城期末) 2018年7月至9月,国家文物局在辽宁开展水下考古,搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知:正常海水呈弱碱性。
    1. (1) 经远舰在海底“沉睡”124年后,钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为
    2. (2) 为了保护文物,考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

      ①下列说法错误的是

      A.锌块发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+

      B.舰体有电子流入,可以有效减缓腐蚀

      C.若通过外加电源保护舰体,应将舰体与电源正极相连

      D.地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同

      ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后,舰体上正极的电极反应式为

    3. (3) 船上有些器皿是铜制品,表面有铜锈。

      ①据了解铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

      下列说法正确的是

      A.疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈

      B.Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

      C.青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层

      D.用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”

      ②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为

    4. (4) 考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理:

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