高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3

更新时间：2023-07-31 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·全国甲卷) 下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A . 由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离 D . $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

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2. (2023·浙江1月选考) 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
$\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ]，下列有关说法正确的是

A . 上层清液中存在 $\text{[math]}$ B . 上层清液中含碳微粒最主要以 $\text{[math]}$ 形式存在 C . 向体系中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 D . 通过加 $\text{[math]}$ 溶液可实现 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 的有效转化

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3. (2022·福建) 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质离子，可在0~14范围内调节 $\text{[math]}$ 对其净化(即相关离子浓度 $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系见下图(碱性过强时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会部分溶解)。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可被净化的 $\text{[math]}$ 区间最大 B . 加入适量 $\text{[math]}$ ，可进一步提升净化程度 C . 净化的先后顺序： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2023·漳州模拟) 四水合磷酸锌[ $\text{[math]}$ ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
下列说法错误的是

A . 滤渣Ⅰ的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ C . 若试剂y选择ZnS将溶液中 $\text{[math]}$ 转化为CuS除去，说明 $\text{[math]}$ D . 沉锌后的母液可回收利用的物质有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. (2023·漳州模拟) 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 难溶于水]。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与氨水反应生成 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 物质的量分数最大，除铅效果最好 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$

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6. (2023·渭南模拟) 已知25℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列叙述中正确的是

A . 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，首先析出 $\text{[math]}$ 沉淀 B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后可得到 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ D . 相同温度下， $\text{[math]}$ 在水中的 $\text{[math]}$ 大于在 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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7. (2023·渭南模拟) 常温下，向25 mL0.12 mol/L AgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

A . a点溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解 B . b点溶液中：c(Ag⁺)+c[Ag(NH₃)₂⁺]＜c(NO₃^-) C . 由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺平衡常数的数量级为10⁵ D . c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

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8. (2022·长春模拟) 难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知K_sp(CaSO₄)=9.0×10^-6 ， K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是

A . L₁为CaSO₄曲线，L₂为CaCO₃曲线 B . c₁的数量级为10^-4 ， c₂=3.0×10^-3mol/L C . 常温下L₁溶解度：a>d，a>e D . 降低温度a点可移动至c点

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9. (2022·丽水、湖州、衢州模拟) 室温下，用0.100 $\text{[math]}$ 的标准AgNO₃溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag⁺)与V(AgNO₃)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是

A . a点溶液中有黄色沉淀生成 B . 原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L⁻¹ C . 当Br⁻沉淀完全时，已经有部分Cl⁻沉淀，故第二个突跃不明显 D . b点溶液中： $\text{[math]}$

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10. (2022·安徽模拟) ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A^-)或c(B^- )随c(OH^-)而变化，A^-、B^-不发生水解。实验发现，298 K时c²(A^- )与c(OH^- )或c²(B^- )与c(OH^- )的关系如图所示，甲表示c²(A^-)与c(OH^- )关系。下列叙述错误的是（）

A . RA饱和溶液在pH=6时，c(A^-)≈1.73 ×10^-5mol·L^-1 B . RB的溶度积K_sp(RB)的数值为5×10^-11 C . ROH的电离平衡常数K_b(ROH)的数值为2×10^-6 D . 当RB的饱和溶液pH=7时，c(R⁺ )+c(H⁺)<c(B^- )+c(OH^-)

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11. (2022·四平模拟) T℃下，三种硫酸盐MSO₄ ， (M表示Pb²⁺或Ba²⁺或Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是（）

A . BaSO₄在任何条件下都不可能转化成PbSO₄ B . X点和Z点分别是SrSO₄和BaSO₄的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO₄^2-) C . 在T^oC时，用0.01mol.L^-1Na₂SO₄溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L^-1的Ba(NO₃)₂和Sr(NO₃)₂的混合溶液，Sr²⁺先沉淀 D . T^oC下，反应PbSO₄(s)+Ba²⁺(aq)BaSO₄(s)+Pb²⁺(aq)的平衡常数为10^2.4

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12. (2022·朝阳模拟) 取1.0L浓缩卤水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ )进行实验：滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A . 黄色沉淀是 $\text{[math]}$ ，白色沉淀是 $\text{[math]}$ B . 产生白色沉淀时，溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能产生沉淀 D . 白色沉淀开始析出时， $\text{[math]}$

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13. (2022·洛阳模拟) 常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag⁺ )或-1gc([(Ag(NH₃)₂]⁺ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下，Kp_sp(AgOH)的数量级为10^-8 B . 原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L^-1 C . 溶液m点c( $\text{[math]}$ )-c(Ag⁺)-c( $\text{[math]}$ )=0.01 mol·L^-1 D . 溶液b点 $\text{[math]}$ 的浓度大于溶液m点的 $\text{[math]}$ 浓度

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二、多选题

14. (2022·临沂模拟) 已知CaF₂是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中 $\text{[math]}$ 与-lgc(X)(X为Ca²⁺或F^- )的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A . L₁表示-lgc(F^- )与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . K _sp(CaF₂ )的数量级为10^-10 C . c点的溶液中： c(Cl^-)<c(Ca²⁺) D . a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca²⁺)=c(F^- )+c(HF)

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15. (2021·张家口模拟) 向某 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 溶液中pH由小到大的顺序是 $\text{[math]}$ B . b点溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化 D . 滴加过程中溶液存在 $\text{[math]}$

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16. (2020高二上·荆州期末) 25 ℃ 时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 ， Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . Ag₂CO₃的K_sp为8.1×10^－12 B . Ag₂CO₃(s)＋2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋CO₃^2-(aq)的平衡常数K＝2.5×10⁸ C . 向Ag₂CO₃的饱和溶液中加入K₂CO₃(s)，可使c(CO₃^2-)增大(由Y点到X点) D . 向同浓度的KCl和K₂CO₃的混合溶液中滴入0.001 mol·L^－1AgNO₃溶液，CO₃^2-先沉淀

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17. (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）

A . 生成了氢氧化铁沉淀 B . 溶液中不存在Fe³⁺ C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe³⁺浓度会减小 D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

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18. (2016高二上·东营期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现 B . 可用pH试纸测定新制氯水的pH C . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性 D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀 E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸

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19. (2020高三上·泗水期中) 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B . 反应Ⅰ中尾气可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收再利用 C . 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 该条件下，物质的溶解性： $\text{[math]}$

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20. (2020高三上·扬州期中) 根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

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21. (2020高二上·邯郸期中) 常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H⁺ ）/c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c（NH₃）均约为2×10^-3 mol/L。下列叙述错误的是（）

A . a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解 B . b点对应溶液中：c（Ag⁺）+c{[Ag（NH₃）₂]⁺}> c（NO $\text{[math]}$ ） C . cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D . 由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃ $\text{[math]}$ [Ag（NH₃）₂]⁺的平衡常数的数量级为10⁵

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22. (2018高三上·武邑期中) 已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10^－36 ，现将0.1molCuSO₄放入100mL1.0mol·L^－1的Na₂S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法错误的是（）

A . 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小 B . 反应后溶液中不存在Cu²^＋、S²^－ C . 反应后溶液中：c(Cu²^＋)与c(S²^－)都约为2.0×10^－18mol·L^－1 D . Na₂S溶液中：c(Na^＋)＞c(S²^－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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23. (2017高二下·河南期中) 下列有关说法中正确的是（）

A . K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度 B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp不变 C . 已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），则反应AgCl（s）+I^﹣（aq）=AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 D . 在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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三、非选择题

24. (2023·全国甲卷) $\text{[math]}$ 是一种压电材料。以 $\text{[math]}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
2. （2） “焙烧”后固体产物有 $\text{[math]}$ 、易溶于水的 $\text{[math]}$ 和微溶于水的 $\text{[math]}$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
3. （3） “酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
  a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
4. （4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。
5. （5） “沉淀”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
6. （6） “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $\text{[math]}$ 。
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25. (2022·湖北) 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）已知：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）温度为T时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
（3）实验a中， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，原因是。
（4）实验b中， $\text{[math]}$ 的变化说明 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 有变化，其原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在 $\text{[math]}$ 内温度持续升高的是____(填标号)。

A . 反应②的发生促使反应①平衡右移 B . 反应③的发生促使反应②平衡右移 C . 气体的逸出促使反应③向右进行 D . 温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

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26. (2022·重庆市模拟) 钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有 $\text{[math]}$ 等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪(Sc₂O₃)的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “萃取”时 $\text{[math]}$ 均进入有机相中，则在“洗涤”时加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
2. （2） “滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(写化学式)。
3. （3）在“调pH”时先加氨水调节 $\text{[math]}$ ，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调 $\text{[math]}$ ，此时滤液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ；检验含 $\text{[math]}$ 滤液中是否含 $\text{[math]}$ 的试剂为(写化学式)。(已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )。
4. （4） “沉钪”时用到草酸。已知草酸的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则在 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中 $\text{[math]}$ 。
5. （5）写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式。
6. （6）钛白酸性废水中 $\text{[math]}$ 含量 $\text{[math]}$ ，该工艺日处理钛白酸性废水 $\text{[math]}$ ，理论上能生产含 $\text{[math]}$ 氧化钪的产品最多kg(保留2位有效数字)。
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27. (2022·苏州模拟) 以软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS₂)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn₃O₄。
1. （1）浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS₂和MnO₂颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
  ①若FeS₂原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为。
  ②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是。
2. （2）除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO₄溶液中(pH约为5)加入NH₄F溶液，将Ca^2＋、Mg^2＋转化为氟化物沉淀。则 $\text{[math]}$ =。 [已知K_sp(MgF₂)=5×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
3. （3）氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn₂(OH)₂SO₄的Mn(OH)₂固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn₃O₄。
  ①写出由Mn(OH)₂反应得到Mn₃O₄的化学方程式。
  ②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是。
  ③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是。
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28. (2022·泰州模拟) K₂Cr₂O₇是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬铁矿[Fe(CrO₂)₂ ，含Al、Si氧化物等杂质]为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图所示。
1. （1） “焙烧”过程。将一定量铬铁矿与Na₂CO₃固体混合后在空气中焙烧，生成Na₂CrO₄和Fe₂O₃ ，该反应的化学方程式为。
2. （2） “转化”过程。如图为几种物质在水中的溶解度随温度变化曲线。向酸化液中加入一定量KCl固体，并将溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温时会析出大量K₂Cr₂O₇晶体，试分析晶体析出的原理。
3. （3）生产过程中产生的K₂Cr₂O₇酸性废液可通过以下方法处理。
  ①钡盐沉淀法。先将K₂Cr₂O₇酸性废液碱化处理，再加入BaCl_2.废液需进行碱化处理的目的是。[已知：BaCrO₄(s) $\text{[math]}$ Ba²⁺(aq)+ CrO $\text{[math]}$ (aq) ΔH＞0；K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]
  ②FeS还原法。在K₂Cr₂O₇酸性废液中加入纳米FeS后，测得Cr(Ⅵ)和总铬去除率随时间的变化关系如图所示，反应过程中还检测到Cr₂S₃沉淀。10 min后，Cr(Ⅵ)和总铬的去除率升高幅度变小的可能原因是。
4. （4）测定K₂Cr₂O₇产品纯度。称取产品2.500 g配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加10 mL 2 mol·L^-1H₂SO₄和足量KI，放于暗处5 min ( $\text{[math]}$ +I^-→I₂+Cr³⁺)。然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉溶液，用0.1200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+ $\text{[math]}$ →I^-+ $\text{[math]}$ )，消耗20.00 mLNa₂S₂O₃标准溶液，则该样品的纯度为。(写出计算过程)
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29. (2022·松山模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：①高铁酸钾热稳定性差
②在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。
回答以下问题：
1. （1）高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为。
2. （2）滤渣1的主要成分为(写化学式)。
3. （3）写出“常温氧化”过程的离子方程式。
4. （4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是。
5. （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示，为了获取更高纯度的高铁酸钾，反应时间应控制在min，氧化剂浓度应控制在mol·L^-1。
6. （6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应的离子方程式为
  ① $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +2H₂O= $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^-
  ②2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O
  ③ $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂ ，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。
7. （7）某工业废水含Mn²⁺(浓度为0.1mol·L^-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)₂降低去除率，控制体系pH<(常温下Ksp[Mn(OH)₂]=1×10^-13)。
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30. (2022·湖北模拟) 碘化亚铜( $\text{[math]}$ )可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的化合价为+2)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知： $\text{[math]}$ 是白色粉末，不溶于水，能与过量 $\text{[math]}$ 继续反应： $\text{[math]}$ ，从而溶于 $\text{[math]}$ 溶液中。
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时，反应的化学方程式为；该步骤使用的 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为560 $\text{[math]}$ ，则其物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留2位小数)。
2. （2） “滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为。
3. （3） “溶解”时， $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式：。
4. （4） “转化”时生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，该步骤需要控制 $\text{[math]}$ 溶液的用量，其原因是。
5. （5）用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤沉淀的目的是。
6. （6）已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，取2.00g $\text{[math]}$ 放入锥形瓶中，加入100 $\text{[math]}$ a $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后，测得溶液中 $\text{[math]}$ ，则a约为(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。
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31. (2022·日照模拟) 五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有 $\text{[math]}$ 等)回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：
已知：1：①"酸浸”时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 先与稀硫酸反应分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；
②有机萃取剂萃取 $\text{[math]}$ 的能力比萃取 $\text{[math]}$ 的能力强；
③ $\text{[math]}$ 微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可相互转化： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣2的成分主要有(填化学式)。
2. （2） “酸浸”时， $\text{[math]}$ 参与反应的离子方程式为。
3. （3） “萃取”和“反萃取”时，将发生 $\text{[math]}$ (其中R表示 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示有机萃取剂)。
  ①“反萃取”操作加入的试剂是(填化学式)。
  ②假设“滤液2”中 $\text{[math]}$ ， “萃取”和“反萃取”每进行一次， $\text{[math]}$ 萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 【萃取率= $\text{[math]}$ 】。
4. （4） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。
5. （5） ①“沉钒”时生成 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
  ②实验发现，温度超过 $\text{[math]}$ 以后沉钒率下降，可能的原因是。
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32. (2022·铜仁模拟) 磷矿是重要的化工矿物原料，贵州磷矿储量丰富。磷酸二氢钙[Ca(H₂PO₄)₂]是一种磷肥。某工厂利用磷矿(含Ca、P、Fe、Mg、Si 等元素)进行综合生产的部分流程如下：
已知： K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]= 1 ×10^-11。
回答下列问题：
1. （1）为提高浸出效率，酸浸前要对磷矿石进行 (填一种处理方法)，用离子方程式说明酸浸时通入O₂的目的，滤渣 1的主要成分是。
2. （2）当溶液中的离子浓度低于1×10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全。若酸浸氧化后的溶液中c(Mg²⁺)=0.1 mol·L^-1 ，则向该溶液加入NaOH使Fe(OH)₃完全沉淀时pH范围为。
3. （3）为使Ca₃(PO₄)₂与H₃PO₄完全反应生成Ca(H₂PO₄)₂ ，二者物质的量之比为。
4. （4）经实验测试，石灰乳的用量对磷酸二氢钙的产率有一定影响。在磷矿粉用量50 g、硫酸质量分数为60%、反应时间1.0 h、反应温度60℃条件下测试的结果如图所示，可知该条件下石灰乳的用量选择为宜，石灰乳用量过多导致磷酸二氢钙产率下降的原因可能是。
5. （5） LiFePO₄可用于制作锂电池，该物质可由FePO₄、Li₂CO₃与H₂C₂O₄在高温下反应制得，产物中有CO₂生成，该化学反应方程式为。
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33. (2022·昌吉模拟) As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]通过如下流程转化为粗As₂O₃。

已知：Ⅰ. As₂S₃+ 6NaOH = Na₃AsO₃ + Na₃AsS₃+ 3H₂O

Ⅱ. As₂S₃(s) + 3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq)

Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、氢碘酸等还原。
1. （1） As₂S₃中砷元素的化合价为价。
2. （2） “沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na₂S替换(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：。
3. （3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式。
4. （4）用SO₂“还原”过程中，发生反应的化学方程式为。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有。
5. （5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ， As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是。
6. （6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²⁺)为2×10^-3mol/L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=8×10^-19)
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34. (2022·江苏模拟) 由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)为原料制备电池级Li₂CO₃的流程如下：

已知：①Li₂CO₃在不同温度下的溶解度： 0℃ 1.54g，20℃ 1.33g， 90℃ 0.78g。

②碳酸锂：水溶液煮沸时容易发生水解。
1. （1）溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl₂溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。
  
  ①滴液漏斗中的液体是。
  
  ②Li₃PO₄转化为LiCl和CaHPO₄的离子方程式为。
2. （2）除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca²⁺。若要使后续得到的Li₂CO₃中不含CaCO₃(设沉淀后溶液中Li⁺浓度为0.1 mol·L^-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca²⁺)≤。[K_sp(Li₂CO₃)=2.5×10^-2 ， K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
3. （3）制备Li₂CO₃。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50% ，异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO₂ ，过滤洗涤得到Li₂CO₃。
  ①方法能制得Li₂CO₃的原因是。
  
  ②检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是。
4. （4）若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li₂CO₃ ，请补充完整实验方案：向粗品Li₂CO₃中加水，按一定速率通入CO₂ ，边通边搅拌，。(已知：①LiHCO₃受热易分解；②实验过程中Li₂CO₃转化速率与时间的关系图如图所示。)
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35. (2022·三明模拟) 三元锂电池的正极材料中可含有大量的金属锂元素（Mn x Ni y O _1-y Mn _x Ni _y O ₂），还含有铝、铝和有机等。、镍、钴材料、锰等的流程如下所示。
1. （1）灼烧的目的是。
2. （2）酸浸时( LiCoO表示₎发生反应的化学浸入后，Co 、Mn元素均以+2价形式存在。。
3. （3）锰时，需先加入适量Mn ₂ S ₂ O ₈ ，将部分Mn ²⁺氧化成 $\text{[math]}$ ，沉睡时为生成₂。
4. （4）萃取和反萃取的过程表示为：Co 2 ⁺⁺ 2(HA) ₂ $\text{[math]}$ Co (HA ₂ ) ₂ +2H ⁺ ，反萃取时加入的物质X为（填化学式），请从化学平衡的角度说明所加物质的作用。
5. （5） _2.常温下，为使Ni 2+完全^下降，溶液的pH值应大于大于（当c(Ni 2+ - ^10-5mol / L 时^，完全下降， $\text{[math]}$ )
6. （6） CoSO ₄ ·7H ₂ O受热时，剩余物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为。
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